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高中考前化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)整理

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高中考前化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)整理

　　1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

　　3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11.石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

　　21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

　　22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的.。

　　23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　24.酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;堿的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl

　　25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

　　26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

　　27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

　　28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、HNO3。

　　29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

　　30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。(其他口訣也可)

　　31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

　　32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

　　33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)�，�?8%，其次是氧氣，占21%。

　　34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

　　35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

　　37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

　　38.磷在氧氣中燃燒，呈火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

　　39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

　　40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;

　　(2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

　　41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　42.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。

　　43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

　　44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

　　45.在天然物質(zhì)中，硬度的是金剛石�？捎脕�(lái)切割玻璃。

　　46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

　　47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

　　48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

　　51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

　　52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

　　54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

　　55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無(wú)色酚酞變色。

　　56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無(wú)色酚酞變成紅色。

　　57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形�。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

　　59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

　　61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一種藍(lán)色沉淀是

　　Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀的是AgCl和BaSO4。

　　62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

　　63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

　　64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

　　65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

　　66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

　　67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

　　68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

　　69.酒精燈火焰溫度的是外焰。

　　70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

　　72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

　　73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸;可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。

　　76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

　　78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

　　79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

　　80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

　　81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。