2018廣東高考化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)資料
化學(xué)是自然科學(xué)的產(chǎn)物之一，一切都是建立在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)資料
�、� 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、� 表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
⑷ 影響因素：
�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
�、� 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
注意：
(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
�、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器介紹
1. 試管
主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小。
使用方法及注意事項(xiàng)：(1)可直接加熱;(2)加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底;(3)加熱液體時(shí)，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1/3，切忌管口向著人。
2. 膠頭滴管
主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。
使用方法及注意事項(xiàng)：(1)握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。(2)膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。(3)不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的.瓶中或試管內(nèi)。(4)用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。(5)膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。(6)膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時(shí)，該滴管尖端允許接觸試管內(nèi)壁。
3.酒精燈
主要用途：作熱源。
使用方法及注意事項(xiàng)：酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
4.冷凝管
主要用途：用來將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡單，常用于冷凝沸點(diǎn)較高的液體。
使用方法及注意事項(xiàng)：使用時(shí)既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反(注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反)。
蒸餾裝置
5.酸式滴定管、堿式滴定管
主要用途：中和滴定(也可用于其它滴定)的反應(yīng);可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。
使用方法及注意事項(xiàng)：二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。
6.容量瓶
主要用途：用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
使用方法及注意事項(xiàng)：檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液。
7.分液漏斗
主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加液體。
使用方法及注意事項(xiàng)：使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。
9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物�；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。
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