化學反應速率知識點
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。下面是小編幫大家整理的化學反應速率知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學反應速率知識點 篇1
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
①單位：l/（Ls）或l/（Lin）
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
�。�2）影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
化學反應速率知識點 篇2
1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學反應的可逆性和化學平衡。
5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規(guī)律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。
考查的知識點應主要是：
�、儆嘘P(guān)反應速率的計算和比較；
�、跅l件對反應速率影響的判斷；
�、鄞_定某種情況是否是化學平衡狀態(tài)的特征；
④平衡移動原理的應用；
⑤平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達式；
⑥利用化學平衡常數(shù)計算反應物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：
�、鸥鶕�(jù)化學方程式確定各物質(zhì)的反應速率；
�、聘鶕�(jù)給定條件，確定反應中各物質(zhì)的平均速率；
�、抢斫饣瘜W平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態(tài)；
⑷應用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題；
�。�5）平衡移動原理在各類平衡中的應用；
�、矢鶕�(jù)條件確定可逆反應中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內(nèi)容試題應較基礎(chǔ)，復習時應多關(guān)注生產(chǎn)實際，注重基礎(chǔ)知識的掌握。
一、化學反應速率及其影響因素
1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質(zhì)表示同一反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)）。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
2、參加反應的`物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。
�。�1）濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應；
（2）壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應；
�。�3）溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2—4倍，經(jīng)驗公式 ；
�。�4）使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行（本身參與了反應，但反應前后化學性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學反應速率。
（5）此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。
3、濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。
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