關(guān)于中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì)
在日復一日的學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編為大家收集的中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì)，歡迎閱讀與收藏。
中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì) 篇1
碳的化學性質(zhì)
跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵� C ＋ O2高溫 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量
碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋O2 高溫2CO
�、谶�原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO高溫2Cu ＋ CO2 ↑
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體
試驗注意事項:
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
�、趯嶒灲Y(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O3高溫4Fe ＋ 3CO2 ↑( 氫氣跟ＣＯ２不反應)
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高溫2CO C
氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 高溫2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
希望上面對碳的化學性質(zhì)知識的講解學習，能很好的幫助同學們對此知識的鞏固學習 初中化學，相信哦透明性會學習的很好的。
中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì) 篇2
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
（1）常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性強）（碳原子最外層電子數(shù)為4）
古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？
�。�2）可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2 點燃CO2 放熱
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO ：2C+O2 點燃2CO 放熱
�。ㄏ嗤姆磻�，因反應物的量不同，生成物不同）
�。�3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2
應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
利用碳單質(zhì)的還原性，可用于冶金工業(yè)。
例如：用焦炭煉鐵。2Fe2O3 + 3C高溫4Fe + 3CO2
（拓展：C + CO2高溫2CO，2Fe2O3 + 3C高溫4Fe + 3CO2）
中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì) 篇3
單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學性質(zhì)卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識的內(nèi)容學習吧。
初中化學酸的知識點精講
關(guān)于化學中酸的知識內(nèi)容的學習，下面是老師對此內(nèi)容的知識講解，希望可以很好的幫助同學們的.學習哦。
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4．酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應的實質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對化學中酸知識點的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。
化學會考中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
下面是對化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識的學習，希望可以很好的幫助同學們的考試工作。
化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)，所以應求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
注意：在化學反應中溶液的質(zhì)量=反應前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成沉淀的質(zhì)量-反應后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對化學中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優(yōu)異成績。
化學會考中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)詳解
對于化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）
以上對化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識學習哦。
化學會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解
同學們對化學中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
�、苡嬎闶街腥苜|(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
⑤當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
上面對化學中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點之飽和溶液
下面是對飽和溶液的定義知識的講解，希望同學們對下面的定義知識能很好的掌握。
飽和溶液：
在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
以上對化學中飽和溶液知識的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識內(nèi)容講解學習吧。
中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì) 篇4
碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一,初三，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
中考化學知識點總結(jié)之碳的化學性質(zhì) 篇5
本知識是元素化合物知識的較簡單內(nèi)容，主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應用、碳單質(zhì)的反應現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容，需要識記的內(nèi)容較多。
1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，導致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應用。
3、碳的化學性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性：常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學反應。
(2)可燃性：
(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應。
實驗現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
常見考法
碳及其化合物知識與生活，生產(chǎn)，科技和自然息息相關(guān)，決定了它在中考中能以時事，健康，生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn)，題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。
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