高考化學卷分析
高考化學全國Ⅱ卷(李強整理,含考點分析)
化學高考新課標Ⅱ卷是目前使用范圍最廣泛，涉及貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、寧夏、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧11各省、自治區(qū)。
選擇題的7-13.我認為每一個選擇題無論簡單還是復雜設(shè)計的都很好，7考查了生活中的化學，你必須清楚它的反應原理；8考查了同分異構(gòu)體，尤其是對稱法判斷等效氫；9考查了元素化合物的性質(zhì)；10考車了基本的實驗操作；11考車水溶液中離子平衡和pH計算等，有一定難度，值得深入分析；12可能是受2013年新課標Ⅰ工業(yè)流程題影響，考車了一個帶有“x”的鋰電池，我之前還專門分析過，比較抽象；13考查蓋斯定律，但能把這個反應過程清晰認識，不是一件容易的是，這個題很值得一做。
26題是一個再基礎(chǔ)不過的考查化學平衡的試題，考查諸如速率、勒夏特列原理、三行式計算等，看來基礎(chǔ)的知識是永遠都不過時的。27題就有一定的難度了，可以看成是一個原理、計算的綜合題，其中電解部分陰極的放電是個難點，超出很多同學的認識，熱重曲線的計算部分堪稱經(jīng)典，值得掌握和研究。 28題是一個綜合性很強的是實驗題，不能說它難，但思維容量和新穎度都不小，重點在于對實驗原理的理解，比如酸堿中和滴定測定氨含量測定及指示劑選擇原理、制備X的反應原理、安全瓶的作用等。是一個很好體現(xiàn)“能力立意”的題目。
37題這個選做題，主要考查了元素的推斷，第一電離能、雜化軌道理論、價層電子對、化學鍵、均攤法等基本的概念和方法。其中的（3）（5）兩問還是有一定難度，不容易想到。
38題這個選作題以立方烷衍生物合成為載體，考查了有機化學結(jié)構(gòu)簡式、反應類型、方程式、同分異構(gòu)體等基本的知識，其中(3)的小合成不難但很巧，（4）同分異構(gòu)的判斷需要你對⑦這個反應理解透徹，不容易做到，（5）（6）關(guān)于換元法以及立體環(huán)境下等效氫的判斷很有新意，很值得做的一個題目。
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7．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 ．．
A．用活性炭去除冰箱中的異味
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污全國卷高考化學知識點
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
8．四聯(lián)苯的一氯代物有
A．3種B．4種C．5種D．6種
9．下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是全國卷高考化學知識點
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
10．下列圖示實驗正確的是
11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
�。瑼．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
＋＋－－c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)
�。獶．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)：①＞②＞③
12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是
A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
�。獶．放電時，溶液中Li從b向a遷移
13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶
△于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) =====
CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
26．（13分）
在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
體的顏色變深。
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣
回答下列問題：
�。�1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。
在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。
�。�2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s
又達到平衡。
�、賂 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
�、诹惺接嬎銣囟萒是反應的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆
反應”）方向移動，判斷理由是 。
27．（15分）
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等，回答下列問題：
�。�1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第周期、第PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。
�。�2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。
�。�3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或m PbO2?n PbO，列樣品起始質(zhì)量
式計算x值和m:n值 。
28．（15分）
某小組以CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為
確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量
10%NaOH
溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
�、诼鹊臏y定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)
淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
�。�1）裝置中安全管的作用原理是 。
�。�2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
�。�3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。
�。�4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。
�。�5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點時若溶液
中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)為，（已知：Ksp(Ag2CrO4) =1.12×10-12）
�。�6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為 ，制備X的化學全國卷高考化學知識點
方程式為 ，X的制備過程中溫度不宜過高的原因是 。
36．[化學選修——2：化學與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡
水，再從剩余的.濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。
�、儆没炷ǐ@取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
�、蹆�(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝
�。�2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
�。�3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。
�。�4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式 。
37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式
為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學式）
�。�4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。
�。�5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。
該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
38．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）
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