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初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納
在平日的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編整理的初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容
應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字（等、定、動(dòng)、變）。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程
在書本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類比遷移。
第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏
可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn)；對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際；對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)
在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。
如何提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率？
1、要學(xué)會(huì)分析總結(jié)。
認(rèn)真分析這次考試的每一道題，尤其對(duì)似是而非、模棱兩可和完全不會(huì)的題目做深入研究，在今后復(fù)習(xí)中有針對(duì)性地解決。
2、平時(shí)訓(xùn)練時(shí)要注意精選習(xí)題、專題遞進(jìn)。
要注意處理難題和基礎(chǔ)題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠(yuǎn)，結(jié)果得不償失。
習(xí)題訓(xùn)練應(yīng)注意：①通過(guò)習(xí)題彌補(bǔ)知識(shí)空白點(diǎn)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)；②通過(guò)典型習(xí)題探討解決問(wèn)題的方法；③通過(guò)習(xí)題突破思維盲點(diǎn)，學(xué)習(xí)難點(diǎn)，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性；④通過(guò)習(xí)題形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。
3、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)重點(diǎn)。
教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說(shuō)明》要求對(duì)課本上重要的章節(jié)認(rèn)真復(fù)習(xí)，并突出重點(diǎn)，抓住主干。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，要有意對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的變形和延伸做重點(diǎn)訓(xùn)練。
考生應(yīng)認(rèn)真歸納所做的每一張練習(xí)、試卷的題型，然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，深研教材，夯實(shí)基礎(chǔ)。理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識(shí)，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。
4、及時(shí)查缺補(bǔ)漏，規(guī)范解題。要?jiǎng)?chuàng)造機(jī)會(huì)限時(shí)做題，提高效率。
考生在復(fù)習(xí)和答題時(shí)，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識(shí)答題；切忌眼高手低，只思考不動(dòng)筆，特別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)、語(yǔ)言表達(dá)和與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的題目；切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對(duì)不同層次的學(xué)生，復(fù)習(xí)的側(cè)重點(diǎn)要有針對(duì)性�；A(chǔ)知識(shí)比較薄弱的同學(xué)繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握，不要進(jìn)行沒(méi)有基礎(chǔ)知識(shí)支撐的能力訓(xùn)練；基礎(chǔ)知識(shí)比較好、學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)，加強(qiáng)綜合能力訓(xùn)練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準(zhǔn)確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
化學(xué)學(xué)科怎樣才能規(guī)范答題
1、審題、思維規(guī)范
一道題目的情境、立意、設(shè)問(wèn)之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過(guò)有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應(yīng)注重規(guī)范。
2、書寫、表達(dá)規(guī)范
每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話：“化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計(jì)算題時(shí)沒(méi)有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒(méi)注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學(xué)錄取通知書”無(wú)緣。
因此，我們?cè)谧鲱}時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真書寫，注重語(yǔ)言的邏輯性，做到言簡(jiǎn)意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語(yǔ)的有效使用，切忌辭不達(dá)意、言不由衷、語(yǔ)無(wú)倫次，更忌答非所問(wèn)。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴(yán)格與設(shè)問(wèn)的外延相吻合。
3、格式、步驟規(guī)范
規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”（直設(shè)和曲設(shè)）、“寫”（化學(xué)方程式、關(guān)系式）、“列”（代數(shù)式、比例式）、“解”（解出答案）、“論”（必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論）、“轉(zhuǎn)”（將求解結(jié)果過(guò)渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問(wèn)所求結(jié)果）、“答”（點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺(jué)上的方便）。此外，解答過(guò)程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)言銜接，“因?yàn)椤薄八浴薄耙虼恕薄敖庵薄肮省薄坝深}意”等詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。
化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟，過(guò)好三關(guān)
審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題。這是前提。
分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。
答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語(yǔ)要正確，回答要符合題目。
2、做題后總結(jié)
命題的意圖是什么？題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無(wú)規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)？這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目？
3、善于積累
要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案，把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來(lái)，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。
1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。
酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)
2.常溫下(25℃)
酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L
中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L
酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L
3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H+)
適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。
4.PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。
PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍
5.測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:
a.酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)
精密PH試紙：精確到0.1.
PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。
c. PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。精確到0.01.
6.PH值計(jì)算的常見(jiàn)類型
(1)溶液的稀釋
①?gòu)?qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH
②強(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。
【小結(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合
通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。
強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。
強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H+)，再按之來(lái)算pH。
【經(jīng)驗(yàn)公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3
(3)酸堿混合：先判斷過(guò)量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)
【注意】強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H+)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計(jì)算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計(jì)算出c(H+)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計(jì)算。
【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：
�、�?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;
弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a
強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;
弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;
②酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時(shí))
③對(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。
(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí))
(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7
(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過(guò)量，計(jì)算剩下的c(H+)，再算pH
(3)若n(H+)
7.溶液酸堿性判定規(guī)律
(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。
(2)PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大;堿也如此。
(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。
(4)等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合
A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7
B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。
C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。
8.酸堿中和滴定原理
用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。
(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)
(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒(méi)有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。
(3)酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。
(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。
(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過(guò)程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
(6)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。
(7)指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙
強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙
強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞
(8)顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色
酚酞由紅色到無(wú)色
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色
酚酞由無(wú)色到粉紅色
(9)注意：
�、偈盅郏鹤笫植僮骰钊蛐∏�，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化
�、谒俣认瓤旌舐�
數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析
讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值。
考綱有求
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2、了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。
知識(shí)點(diǎn)分析
1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
�。�1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：
�、倌芡ㄟ^(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
�、趯�(duì)光的散射作用——一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮通路——丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。
�、凼芩肿訌母鱾�(gè)方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。
�、苣z粒在膠體溶液內(nèi)對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）——膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
�。�2）膠粒帶電規(guī)律
一般來(lái)講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。
�。�3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用
�、偌訜帷铀倌z體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒。
�、诩尤腚娊赓|(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。
�、奂尤霂喾措姾傻哪z體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
④應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。
2.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法
�。�1）溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
�。�2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
（3）溶劑和溫度改變時(shí)，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：
先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。
�。�4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
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