化學(xué)初三知識點總結(jié)[錦集15篇]
總結(jié)就是對一個時期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。那么你真的懂得怎么寫總結(jié)嗎？以下是小編為大家整理的化學(xué)初三知識點總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
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化學(xué)初三知識點總結(jié)1
1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸，也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為?
4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復(fù)合材料;
生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。
5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。
6.有鐵參加的置換反應(yīng)，一定生成二價的亞鐵。
7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性)，只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。
8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算，前提一定是飽和溶液。
9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用：一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;
二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;
三是某一元素或原子團質(zhì)量反應(yīng)前后不變;
四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。
10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;
Fe3O4呢?
11.化學(xué)變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應(yīng)前后元素種類不變，(2)每種原子數(shù)目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)
12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。
將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。
CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?
13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優(yōu)先反應(yīng)呢?
14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))
15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質(zhì)碘(I2)。
16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，則它們有以下的可能性：
一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)
三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)
18.某物質(zhì)經(jīng)過檢驗，只含有一種元素，該物質(zhì)可能是一種單質(zhì)，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)
19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。
20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。
21.洗滌油脂有三種情況：
(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物
22.將溶液稀釋，只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少，但不能說溶質(zhì)被分成更小的微粒。
23.可以導(dǎo)電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;
而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學(xué)變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。
25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。
26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。
27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物。
28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構(gòu)成。
29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?
30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克，反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克，則(m-n)克是誰的質(zhì)量?
(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。
提高化學(xué)成績的`“三要素”是什么
一、初中生上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識
1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識記憶方法速看
1.重復(fù)是記憶的基本方法
對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)
1、重視實驗，牢記方程式。
化學(xué)的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實驗是我們期末復(fù)習(xí)的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對需要背誦的內(nèi)容要加強記憶
化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。
4、用好課堂筆記和錯題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。
化學(xué)初三知識點總結(jié)2
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落。”“三指握”是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤�！�
三、會意記憶法。
會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機會多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機會多�！边@個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的'謎語進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃�！�
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記�？傊�，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
化學(xué)初三知識點總結(jié)3
1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學(xué)九年級上冊知識點
化學(xué)用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
六硫四價碳;
許多元素有變價;
條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負(fù)價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
3、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認(rèn)真聽課
認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的?
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。
3、認(rèn)真復(fù)習(xí)
對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的.屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標(biāo)記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么
1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí);紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。
8、回歸課本，重溫重難點;拓展歸納，知識前后銜接;課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學(xué)實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)?只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥摹ＴS多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
化學(xué)初三知識點總結(jié)4
一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
化學(xué)與社會相關(guān)常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
�、婆c空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
常見的化學(xué)變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。
2、化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：
A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;
B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;
D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。
E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。
提高化學(xué)成績的“三要素”是什么？
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識
1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的.就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識記憶方法技巧
1.重復(fù)是記憶的基本方法
對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書寫、計算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
怎么讓化學(xué)知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節(jié)每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節(jié)的知識點考點，并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補全每一個知識點，最后總結(jié)每個知識點對應(yīng)的方法和技巧。平時在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅持總結(jié)梳理，會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時考試，將考察學(xué)生一整個學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計算練習(xí)
計算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩牭胶⒆觽冇懻撚忠驗槟睦锼沐e數(shù)、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
化學(xué)初三知識點總結(jié)5
化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們在學(xué)習(xí)的時候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。
在背化學(xué)方程式的時候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識常識化。
二、重視化學(xué)實驗。
其實記化學(xué)方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學(xué)實驗，就能自己得出相對應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績好的同學(xué)，他們的化學(xué)實驗操作能力也是很好的，所以我們在學(xué)習(xí)的時候也是需要注意的。
三、上課堅決不能“走神”
我們在上課學(xué)習(xí)的時候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的'，有很多的時候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。
四、爭取在課堂上多回答問題。
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績才能提高。
化學(xué)初三知識點總結(jié)6
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);
3、酸堿鹽推斷題中常見的.一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色;
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色;
5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣;
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
化學(xué)初三知識點總結(jié)7
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價：
�。�1）化學(xué)式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的'右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子（n表示層數(shù)）
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：
①以客觀事實為依據(jù)；
②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：―寫‖、―配‖、―注‖―等‖。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：
�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
�。�2）PH值越接近0，酸性越強；
PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：
�。�1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:
a.元素符號:
①表示一種元素；
�、诒硎驹撛氐囊粋�原子。
b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學(xué)符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只―1‖時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
排水法(不易溶于水)
瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
排水法(難溶于水)
瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項
�、贆z查裝置的氣密性
(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃?xì)錃馇�，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì)物理性質(zhì)
(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
�。∣2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）
�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、倏扇夹裕�
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）
4、提煉金屬（還原性）
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
�。ɑ鹧娉仕{(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
�。ǜ褐醒t蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
�、谒{(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�、谒嵝匝趸锔磻�(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
�。ㄒ唬�、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
�、俪魵饪捎茫簼饬魉�、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
�、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
�。ㄈ�、常見意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎希肗aHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上：
�、�、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；
�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
�、�、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
�。ㄋ模嶒炇抑迫∪髿怏w中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
�。ㄎ澹⒊Ｓ脤嶒灧椒▉眚炞C混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
�。⒆栽O(shè)計實驗
1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
�、賹⑾灎T點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
�、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：
�、儆嘘P(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算
�、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
�。ǘ⒒衔铮儍粑铮┲心吃刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
�。ㄈ⒒旌衔镏心郴衔锏馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。ㄎ澹⒔忸}技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
�、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式
�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
�、荽�。
初三化學(xué)知識點歸納總結(jié) 一、空氣成分的研究史
1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
點燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。珼、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是
A紅磷量不足；
B裝置氣密性差；
C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分
�。ò大w積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質(zhì)的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。
核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。
初三化學(xué)空氣知識點總結(jié) 一、概念：
1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點“多”變“一”
5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵R點總結(jié)
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
�。�2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
（3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
�。�4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關(guān)鍵：
①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測量值）偏小的原因：
�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。
2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）
氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒趸�、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；
稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等
氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質(zhì)：
1、氧氣的物理性質(zhì)：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）
�、偌t磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2
點燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2
點燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。
�、軞錃馀c氧氣反應(yīng)：2H2+O2點燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：
�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
�。�3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
（4）注意事項：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈
�。�6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。
（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)。
�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：
①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過氧化氫水氧氣
注意：
�。�1）二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑；
�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑
�。�3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見物質(zhì)顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發(fā)生裝置的選擇：
根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性�？諝庵R點總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
初三化學(xué)知識點總結(jié) 一、基本概念
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）
�。ǘ┪镔|(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念
4、原子的構(gòu)成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實質(zhì)）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號意義
（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數(shù)字的意義（微觀）
�。ㄋ模�、化學(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會區(qū)分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
�。ㄎ澹�、化學(xué)反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)
2、分解分應(yīng)
3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學(xué)物質(zhì)
（一）空氣（混合物）
1、組成
2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定實驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數(shù)項目
�。ǘ┭鯕�
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現(xiàn)象）
（三）水
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護(hù)
三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實驗與科學(xué)探究
（一）常用儀器名稱和用途
�。ǘ┗緦嶒灢僮�
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
（三）物質(zhì)的制備
氧氣的實驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）
�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
（五）科學(xué)探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散
會寫實驗報告：實驗?zāi)康�、實驗設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計算
1、相對原子質(zhì)量
2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個數(shù)比
化學(xué)初三知識點總結(jié)8
氧氣的制取
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的.氣密性
（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）
（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
�。�4）給試管均勻加熱
�。�5）將導(dǎo)管口伸入水槽，開始收集氧氣
�。�6）當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
�。�7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
�。�8）將酒精燈熄滅
�。�9）結(jié)束實驗，整理器材
2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：
�。�1）檢查裝置的氣密性
（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中
�。�3）給錐形瓶均勻加熱
�。�4）觀察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣
�。�5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
�。�6）將酒精燈熄滅
�。�7）結(jié)束實驗，整理器材
3.兩種方法比較
�。�1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復(fù)雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。
�。�2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。
�。�3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產(chǎn)中更常用過氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。
化學(xué)初三知識點總結(jié)9
1.化學(xué)(Chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。
2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對象�？諝獾某煞职大w積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
5.基礎(chǔ)化學(xué)實驗
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。
2)固體藥品的取用小顆�；蚍勰钣盟幊谆蚣埐�。
操作方法是：
一、先使試管傾斜。
二、把盛有藥品的.藥匙送至試管底部。
三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一、先把容器橫放。
二、把藥品放入容器口。
三、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
①少量液體用滴管。
②細(xì)口瓶倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。
�、蹨�(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實際偏大，仰視讀數(shù)比實際偏小。
4)酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。
8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
化學(xué)初三知識點總結(jié)10
1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。
3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。
4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
5、分子基本性質(zhì)：
�、刨|(zhì)量、體積都很��；
⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
�、韧N物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：
�、佟痢练肿佑伞痢猎雍汀痢猎訕�(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
8、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
�、盼锢碜兓c化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
�、菃钨|(zhì)與化合物。
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學(xué)反應(yīng)的.實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。
12、蛋白質(zhì)：
①作用：促進(jìn)機體生長及修補受損組織。
�、诖嬖冢喝忸悺Ⅳ~類、乳類、蛋類、豆類等；
�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。
13、糖類：
�、儆蒀、H、O三種元素組成；
�、谥饕嬖谥参锓N子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；
�、圩饔茫悍懦瞿芰�，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。
15、維生素：
�、僮饔茫赫{(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。
�、诖嬖冢核⑹卟�、動物肝臟、魚類、奶制品等。
③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。
20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。
24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：
�、贉p少使用；
②重復(fù)使用；
③開發(fā)新型塑料；
④回收利用。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。
化學(xué)初三知識點總結(jié)11
1、2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈
2、2Hg+O2點燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
5、3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
6、C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
7、S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
8、2H2+O2點燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料
9、4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
10、CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
11、2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣
14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗
15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的`還原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
26、2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
27、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗
29、2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
30、2CO+O2點燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒
31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬
33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
34、C+CO2高溫2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
化學(xué)初三知識點總結(jié)12
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個原子。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很�。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越�。虎� 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
�、倩戏磻�(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的`前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價
(1)化學(xué)式的意義
�、俸暧^意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
�、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
�、僖钥陀^事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
�、沤饎偸⑹篊
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
�、趬A：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟，過好三關(guān)
審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。
分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。
答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。
2、做題后總結(jié)
命題的意圖是什么？題目設(shè)計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？
3、善于積累
要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。建立錯題檔案，把平時練習(xí)或考試中做錯的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認(rèn)真聽課
認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。
3、認(rèn)真復(fù)習(xí)
對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標(biāo)記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么
1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。
8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學(xué)實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥�。許多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
化學(xué)初三知識點總結(jié)13
1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純凈物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。
11.氮氣和稀氣都可作保護(hù)氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色;檢驗氧氣方法是：帶火星的`木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的反應(yīng)。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應(yīng)：多種→一種;分解反應(yīng)：一種→多種
18.催化劑：能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
化學(xué)初三知識點總結(jié)14
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的`數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
2、做好化學(xué)實驗，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。
3、善于進(jìn)行糾錯練習(xí)，鉆研好錯題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時間。
化學(xué)初三知識點總結(jié)15
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
�、诜�(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的`乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和xxx晶）
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
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