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高考化學選擇題必備知識點
在現(xiàn)實學習生活中，大家都沒少背知識點吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編為大家整理的高考化學選擇題必備知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高考化學選擇題必備知識點
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數是2n2;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七
對應表示符號： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
�、侔丛有驍颠f增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數)
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數=原子最外層電子數
高考化學選擇題必備知識點：選擇題答題技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入 3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )
A、2 B、3 C 、4 D、5
思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有A.
例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有( )
A、2種 B、3種 C、4種 D、5種
思維：苯環(huán)有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是( )
A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol
思維：因為氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
高考化學選擇題必備知識點：選擇題解題方法
例題1、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量( )
A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g
思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于Na2CO3·10H2O質量，Na2CO3質量為1.06g，Na2CO3·10H2O質量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g
例題2、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO2 1.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是( )
A、乙烷和乙炔 B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、無法判斷
思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為C1.4H3.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項C.
高考化學選擇題知識點
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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