初三化學(xué)吸熱放熱的知識(shí)點(diǎn)
1．放熱反應(yīng)：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應(yīng)。
(2)酸堿中和反應(yīng)。
(3)多數(shù)化合反應(yīng)。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)。
(5)物質(zhì)的緩慢氧化。
(6)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
2．吸熱反應(yīng)：(-Q)
(1)①幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
�、诙鄶�(shù)的分解反應(yīng)，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說(shuō)是鹽類的.水解,此時(shí)必為吸熱反應(yīng)。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應(yīng)，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)樯傻牡饣瘹洳环�(wěn)定)
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學(xué)鍵一般比舊鍵要穩(wěn)定，共價(jià)電子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱看的是反應(yīng)前后能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來(lái)衡量反應(yīng)前后的熱現(xiàn)象。
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