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化學(xué)

化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)解讀

時(shí)間:2021-06-19 12:18:14 化學(xué) 我要投稿

化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)解讀

  【化學(xué)性質(zhì)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)解讀

  如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應(yīng)等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如,加熱KClO3,可以生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,表明KClO3受熱達(dá)較高溫度時(shí),能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)。

  應(yīng)該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別,如蠟燭燃燒是化學(xué)變化;蠟燭能夠燃燒是它的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定,而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學(xué)性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。

  相對原子質(zhì)量

  【相對原子質(zhì)量】以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

  由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小,如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩,因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

  一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克,則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果,這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為:(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16,即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16,其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。

  原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,相對原子質(zhì)量是有單位的,其單位為“1”,通常省略不寫。

  元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值,計(jì)算方法為,A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%,(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如,氯元素有2種同位素,為氯-35和氯-37,含量分別為75%和25%,則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.

  幾種常見元素的相對原子質(zhì)量

  元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號HCNONaMgAl Si PS ClKCaFeCuZn相對原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565

  無機(jī)化合物

  【無機(jī)化合物】無機(jī)化合物指與機(jī)體無關(guān)的化合物(少數(shù)與機(jī)體有關(guān)的化合物也是無機(jī)化合物,如水),與有機(jī)化合物對應(yīng),通常指不含碳元素的化合物,但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機(jī)物。

  通常分為酸、堿、鹽、氧化物以及各種金屬和非金屬單質(zhì)。

  易燃物

  【易燃物】通常是指在環(huán)境溫度下即能著火的`液體或固體,或是在空氣中易揮發(fā)、擴(kuò)散和燃燒的物質(zhì)。

  易燃的液體主要是有機(jī)溶劑,如乙醇、乙醚、丙酮、二硫化碳、苯、甲苯、汽油等。它們極易揮發(fā)或氣化,遇到明火即燃燒。

  易燃的固體,如無機(jī)物中的硫磺、紅磷、鎂粉和鋁粉等。此外,還有遇水易燃燒的物質(zhì),如金屬鉀、鈉、鈣和電石等。因此,易燃物存放時(shí)應(yīng)注意采取低溫、通風(fēng)、遠(yuǎn)離火種等措施。長期不用時(shí),應(yīng)將其密封保存,妥善保管。

  易爆物

  【易爆物】易爆物是指具有猛烈爆炸性的物質(zhì)。

  這樣的物質(zhì)當(dāng)受到高熱、摩擦、沖擊或與其他物質(zhì)接觸發(fā)生作用后能在瞬間發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的熱和氣體,并且由于氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。一些強(qiáng)氧化劑如過氧化物(H2O2、Na2O2、BaO2等),強(qiáng)氧化性的含氧酸,如高氯酸及強(qiáng)氧化性的含氧酸鹽(硝酸鹽、氯酸鹽、重鉻酸鹽、高錳酸鹽),當(dāng)受熱被撞擊或混入還原性物質(zhì)時(shí),就可能引起爆炸。因此,存放這些物質(zhì)時(shí),不能與可燃物或還原性物質(zhì)放在一起,而且存放處應(yīng)陰涼通風(fēng)。

  有機(jī)化合物

  【有機(jī)化合物】含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸鹽、碳化物除外),簡稱有機(jī)物!坝袡C(jī)物”的原意是來自生物體的物質(zhì)(與無機(jī)物相對)。因?yàn)樵缙诎l(fā)現(xiàn)的有機(jī)物都是從生物體內(nèi)分離出來的。隨著化學(xué)合成方法和技術(shù)的發(fā)展,“有機(jī)物”這一名詞已失去了原來的含義。

  有機(jī)物的種類很多。其主要特點(diǎn)是①熔點(diǎn)較低,一般在300℃以下;②屬非電解質(zhì);③大多數(shù)易燃,受熱易分解;④多數(shù)難溶于水、易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯和汽油等有機(jī)溶劑;⑤反應(yīng)時(shí)副反應(yīng)多,產(chǎn)物往往是多種物質(zhì)的混合物。

  最簡單的有機(jī)物如甲烷(CH4),常見的有機(jī)物如乙烯、乙炔、乙醇(酒精)、乙酸(醋酸)、乙醚、丙酮;天然高分子有機(jī)物如蛋白質(zhì)、脂肪、纖維素;合成的有機(jī)物如:塑料、合成纖維及合成橡膠等。

  核外電子排布

  【核外電子排布】核外電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的規(guī)律。

  大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,在有多個(gè)電子的原子里,電子的能量不同。有的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),有的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),可以看做是分層運(yùn)動(dòng)的,或是分層排布的。

  離核最近電子層的能量最低,稱為第一層(或K層),離核稍遠(yuǎn)電子層的能量稍高,稱為第二層(或L層)。由里往外依次類推,電子層分別為第三層(或M層),第四層(或N層),第五層(或O層),第六層(或P層),第七層(或Q層)。

  核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層,然后由里往外依次排布。從已知核電荷較少的原子的電子層排布中總結(jié)出各電子層所能容納電子數(shù)的規(guī)律:①每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n表示電子層數(shù))。如第一層是2個(gè)、第二層是8個(gè)、第三層是18個(gè)、第四層是32個(gè)。②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。如稀有氣體除氦最外層為2個(gè)電子外,氖、氬、氪、氙的最外層都是8個(gè)電子。③次外層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。例如,氪的次外層為18個(gè)電子。這些規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能片面去理解它。

  核外電子排布的規(guī)律是1913年丹麥物理學(xué)家玻爾,在他的老師盧瑟福含核原子模型及普朗克的量子論的基礎(chǔ)上,提出核外電子在固定軌道上繞核運(yùn)動(dòng)的“行星式原子模型”,其后又有新的認(rèn)識和發(fā)展。(參看鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖)

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