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初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
上學(xué)的時(shí)候，說(shuō)起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒(méi)有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編收集整理的初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 例：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
二、酸
1、（略）
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）
�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
�。�2）金屬 + 酸 → 鹽
+ 氫氣（金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）
�。�3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）
3、三種離子的檢驗(yàn)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)�？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
�。�2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
�。�3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
②常見(jiàn)沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2↓紅褐色沉淀 Fe(OH)3↓
�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
四、金屬
一、金屬材料
1、金屬的物理性質(zhì)：
�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
�。�3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
2、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
�。�2）鈣：人體中含量最多的`金屬元素
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
�。�4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬
�。�6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬
�。�8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
�。�10）最早被人類廣泛利用的金屬
3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。因此可用來(lái)制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)：
（1）熔點(diǎn)高、密度小
�。�2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
點(diǎn)燃 鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 2O2 +3 Fe===Fe3O4
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、煉鐵
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、煉鋼
�。�1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過(guò)多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。
3、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O）
�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
�、壑瞥刹讳P鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。
因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
4、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕
保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_(kāi)采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
�。�1）改變土壤的酸堿性
�。�2）處理工廠的廢水
�。�3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
�。�1）0７ 14
�。�2）pH值的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?CO2CO2+H2O== H2CO3）
pH<5.6的雨水為酸雨
（4）人體體液的酸堿性：胃液含有HCl pH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）
�。�5）飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5
�。�6）酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏
六．鹽
鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物
�。ㄒ唬� 各種各樣的鹽
氯化鈉 -----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷 硫酸鈣---石膏 硫酸鎂—瀉藥
硫酸鋅—----收斂劑 硫酸鋇----鋇餐 硫酸銅---制農(nóng)藥波爾多液
石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建筑材料 純堿（碳酸鈉）不是堿而是鹽---可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑； 小蘇打（碳酸氫鈉）用于制作糕點(diǎn)，治療胃酸過(guò)多
（二） 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
1、 原理 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、 反應(yīng)發(fā)生裝置：反應(yīng)物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)裝置與分解雙氧水制氧氣
一樣
3、 氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。
4、實(shí)驗(yàn)步驟：
1）檢查裝置的氣密性
2）裝藥品收集氣體
3）驗(yàn)滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口
(三)鹽的溶解性
鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶
硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶
鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶
碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。
�。ㄋ模┦沂�、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化
CaCO32↑
CaO +H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O
備注：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
黑色固體： 四氧化三鐵（Fe2O3）、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)
紅色物質(zhì)： 鐵銹、 銅
溶液顏色： 氯化鐵——黃色 氯化亞鐵——綠色 硫酸銅——藍(lán)色
初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的.溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的.堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)
初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3
化學(xué)式
單質(zhì)：
氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
非金屬氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過(guò)氧化氫(雙氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。
金屬氧化物：
氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、
四氧化三鐵 Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、
氧化鋁 Al2O3(鋁土礦的主要成分)、
氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。
酸:
鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱醋酸)。
堿:
氫氧化鈉NaOH(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水)、
氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、
氫氧化鈣 Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、
氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、
氫氧化鐵 Fe(OH)3(不溶于水，紅褐色沉淀)、
氫氧化銅 Cu(OH)2(不溶于水，藍(lán)色沉淀)、
一水合氨NH3H2O(水溶液俗稱氨水)。
鹽:
氯化鈉NaCl(食鹽的`主要成分，易溶于水)、
氯化鉀KCl(易溶于水)、
氯化鋇BaCl2(易溶于水)、
氯化鈣CaCl2(易溶于水)、
氯化亞鐵FeCl2(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
氯化鐵FeCl3(易溶于水，形成黃色溶液)、
氯化銀AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、
硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、
硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、
硫酸鋇BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、
硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、
硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二、相對(duì)原子質(zhì)量：
——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子
5、元素符號(hào)的書寫：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素
6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的'是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì)；
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素；
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構(gòu)成的；
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。
初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl—=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42—的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、x—和Cl—具有相似的'化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出Hx的化學(xué)性質(zhì)（酸的.通性）
i、與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇Hx變紅色，無(wú)色酚酞不變色。
ii、與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii、與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
iv、與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
v、與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。
PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH—離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
�。�1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
�。�2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反應(yīng)
�。�3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
�。�4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質(zhì)
�、俑承┙饘俜磻�(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
�、邴}與酸反應(yīng)（與前面相同）
③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）
�、茺}與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
�、俣x：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
�、谛再|(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）
堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。
酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。
11、物質(zhì)的檢驗(yàn)
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH—）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。
鹽酸和Cl—：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42—：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl—和SO42—：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32—：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO（NH2）2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物
初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 6
一、 金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1、純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2、合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3、常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
2、化學(xué)性質(zhì)：
金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；
2Mg+O2==2MgO ；2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1、鐵的冶煉：
(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設(shè)備：高爐
2、金屬的腐蝕和防護(hù)：
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
(2)防止鐵生銹地方法：
a、干燥
b、加一層保護(hù)膜
c、改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3、金屬資源保護(hù)措施：
(1)防止金屬腐蝕；
(2)金屬的.回收利用；
(3)有計(jì)劃合理的.開(kāi)采礦物；
(4)尋找金屬的代替品
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