高一化學復習大綱匯總

　　道爾頓——近代原子論：都是錯誤的

　　湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結構行星模型

　　質子決定元素種類；質子和中子決定原子種類；最外層電子數(shù)決定化學性質 同位素：具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子

　　10電子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4離子除雜順序：HCl最后,Na2CO3在Ba之后

　　電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O?通電2NaOH+H2?+Cl2?

　　陰極:H2和NaOH(酚酞變紅) 陽極:Cl2（檢驗：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍） Cl-的檢驗:加AgNO3，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-?AgCl?

　　氯化氫不使干燥藍色石蕊試紙變紅，鹽酸使干燥藍色石蕊試紙變紅(前者無H+) 制HCl和Cl2方程式及實驗裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收） 氯氣的物理性質：黃綠色，與水不能噴泉，HCl可以（1：500）

　　氯氣與鐵反應方程式現(xiàn)象，條件；注意與Fe與HCl反應產物區(qū)別

　　氯氣與鈉，銅，氫氣反應方程式，現(xiàn)象，條件

　　氯氣與水反應方程式（注意可逆符號）

　　新制氯水成份：三分子四離子；久置氯水成份。

　　HClO a.強氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現(xiàn)象）

　　b.不穩(wěn)定性（HClO見光分解方程式）

　　c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO

　　氯氣與NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提�。�2I-+Cl2?I2+Cl-。

　　Br2深紅棕色液體，密度>水，易揮發(fā)，有毒，水封。

　　I2紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易升華用于分離碘，I2的檢驗：淀粉。

　　能使淀粉碘化鉀試紙變藍：氯水，溴水，碘水。

　　Br2和I2在有機溶劑中的溶解度大，用于萃取，儀器：分液漏斗

　　CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P<H2O)；酒精(不能用于萃取，碘酒混合物)

　　Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的顏色

　　鹵素原子結構規(guī)律(3條)：核電荷數(shù)；電子層結構；原子，離子半徑

　　單質的物理性質規(guī)律：狀態(tài)，顏色，

　　增大：密度，熔沸點，離子還原性，氫化物的酸性

　　減�。貉趸�性，活潑性，氫化物的穩(wěn)定性。

　　鹵素間的置換反應方程式； Cl-，Br-，I-的鑒別(重點)

　　NaCl，NaBr，NaI與AgNO3反應方程式、離子反應方程式，沉淀顏色，作用。 氧化還原反應:降得還是氧化劑；升失氧是還原劑。氧化還原的特征，實質。 電子轉移的表示方法：雙，單線法(注意：原子指向原子，得失電子總數(shù)相等) 重點掌握單線橋！

　　化學鍵：相鄰原子間強烈的`相互作用

　　（稀有氣體無化學鍵，相互作用：引力和斥力）

　　化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵）

　　離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（靜電作用：引力、斥力） 形成條件：金屬(或NH4+)和非金屬

　　離子化合物：含有離子鍵的化合物（NaOH,NH4NO3也是離子化合物）

　�。ㄅ袛嘁罁�(jù)：去找含有金屬元素或者按根離子的 化合物）

　　共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵

　　形成條件：非金屬和非金屬

　　共價化合物：只含有共價鍵的化合物（H2不是共價化合物是共價單質） 電子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 見筆記（離子化合物：“+”“-”“[]”共價化合物不需要）

　　結構式：僅用于共價化合物或單質Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4見筆記

　　晶體：原子晶體：（一石三硅）硬度極高，熔沸點極高。無分子。不表示分子式

　　離子晶體：(離子化合物)硬度較高，熔沸點較高。無分子。不表示分子式 分子晶體：（余下的共價化合物和共價單質）硬度很低，熔沸點很低。

　　有分子，表示分子式。

　　微粒半徑比較：(1)電子層數(shù)：層數(shù)越多，半徑越大(2)核電荷數(shù)：層數(shù)相同，核

　　電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)陰離子的半徑〉相應的原子半徑。

　　化學鍵破壞：化學變化；物質溶于水；熔融狀態(tài)。

　　放熱反應：反應物的能量>生成物的能量

　　放出能量越多，反應物越活潑，生成物越穩(wěn)定。

　　判斷熱化學方程式：1.狀態(tài)，2.符號，3.數(shù)字（自己書寫注意狀態(tài)，比例）

　　燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)?高溫CO+H2 2.熱能充分利用

　　KMnO4?K++MnO4-(紫紅色) 含有NH4+的化合物溶于水，溫度降低。 溶解的兩個過程：

　　(1)擴散過程。吸收熱量，是物理過程 (2)水合過程。放出熱量，是化學過程。 擴散>水合:溫度降低(NH4Cl) 擴散<水合:升高(NaOH) 擴散=水合:不變(NaCl) 結晶：溶解度隨溫度變化不大的物質:蒸發(fā)結晶變化較大的物質:冷卻結晶 溶解和結晶是同時進行的相反的兩個過程

　　溶解>結晶：溶解(固體減少) 不飽和

　　溶解<結晶：結晶(固體增加) 飽和

　　溶解=結晶 平衡(固體不變) 飽和

　　結晶水合物：熟石膏2CaSO4?H2O石膏,生石膏CaSO4?2H2O

　　膽礬CuSO4?5H2O(藍色)綠礬FeSO4?7H2O

　　石堿Na2CO3?10H2O芒硝Na2SO4?10H2O

　　明礬KAl(SO4)2?12H2O

　　風化(化學變化)：自然失去結晶水

　　CuSO4?5H2O(藍色)?加熱CuSO4(白色)+5H2O? (非風化)

　　CuSO4(白色)+5H2O?CuSO4?5H2O(藍色) (水的檢驗)

　　潮解（大多是物理變化）：吸收空氣中的水。

　　原電池：把化學能轉化為電能的裝置

　　構成：1. 有兩個金屬活動性不同的金屬（如銅鋅）或者金屬與非金屬(炭與鐵)作為電極；2.電解質溶液；3. 兩個電極與電解質溶液形成閉合回路

　　負極——活潑金屬（Zn）——失去電子——氧化反應Zn－2e?Zn2+ (鋅片溶解) 正極——不活潑金屬(Cu)或非金屬(C)——得到電子——還原反應

　　(是溶液中的陽離子得到電子) 2H+ + 2e ? H2? （銅片上有氣泡）

　　總反應方程式：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2?

　　電子流向:負極(Zn)?外電路?正極(Cu)電流方向:正極(Cu)?外電路?負極(Zn)

　　原電池反應速率比直接反應更快。

　　電離方程式：KClO3→K+ + ClO3- KMnO4→K+ + MnO4-

　　根據(jù)氣體體積求物質的量必須在標準狀況下，標準狀況0℃：當心水是液體 n=N?NA n=m?M n=V?Vm M=??22.4 D(相對密度)=?1??2=M1?M2

　　高一第一學期化學方程式總結

　　氯氣：

　　1、制備：

　　工業(yè)制備：2NaCl+2H2O?通電???2NaOH+H2↑+Cl2 ↑

　　陽極產物：氯氣（濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗——變藍）

　　陰極產物 氫氧化鈉（酚酞——變紅）和氫氣（爆鳴法）

　　2、實驗室制備：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置 見筆記

　　氯氣化學性質：

　　點燃

　　1、2Fe+3Cl2→2FeCl3 產生褐色煙

　　點燃 爆炸

　　2、H2+Cl2→2HCl/ H2+Cl2→2HCl 點燃時候：氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰，

　　3、Cl2+H2OHCl+HClO （三分四離）

　　4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

　　新制氯水

　　（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味

　�。�2）、成分：

　　分子：Cl2，H2O，HClO

　　離子：H+，Cl-，ClO-，OH-

　　漂粉精

　　1、原料： 氯氣、消石灰

　　2、制取原理：

　　2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3、漂粉精的主要成分：

　　CaCl2與Ca(ClO)2混合物

　　4、有效成分： Ca(ClO)2

　　5、起漂白、消毒作用的物質： HClO

　　6、漂白原理：Ca(ClO)2 →HClO

　　Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工廠）

　　Ca(ClO)2+2CO2+2H2O → Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）

　　7、漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存

　　8、失效原理：（兩個）

　　Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

　　光

　　2HClO→2HCl+O2↑

　　實驗室制取氯化氫

　　微熱

　　NaCl（固）+H2SO4（濃）→NaHSO4+HCl↑

　　裝置 見筆記

　　點燃

　　工業(yè)制備氯化氫：H2+Cl2→2HCl（氯氣在氫氣中燃燒，因為氯氣有毒）

　　海水提取溴的氧化原理（離子方程式）

　　Cl2+2Br— → Br2 + 2Cl—

　　海水提取碘的氧化原理（離子方程式）

　　——Cl2+2I → I2 + 2Cl

　　Cl-,Br-,I-檢驗

　�。ˋgNO3與HNO3）

　　化學反應方程式 離子方程式 NaCl+AgNO3?AgCl?+NaNO3Cl—+Ag+?AgCl?（白色）

　　—NaBr+AgNO3?AgBr?+NaNO3 Br+Ag+?AgBr?（淡黃色）

　　KI +AgNO3?AgI ? +KNO3I— +Ag+?AgI?（黃色）

　　AgX性質 見光分解

　　光照

　　2AgX ? 2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I

　　鹵素單質的化學性質遞變規(guī)律（從氟到碘）

　　1、 鹵素單質化學活潑性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2

　　2、 鹵素離子的還原性： F- < Cl- <Br- < I-

　　3、 鹵素單質與氫氣反應能力減弱

　　4、 鹵化氫的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

　　5、 酸性強弱順序：HF<HCl< HBr <HI

　　電離方程式：

　　HCl?H++Cl—H2SO4?2H++SO42— NaOH?Na++OH— Ba(OH)2?Ba2++2OH—KMnO4?K++MnO4—

　　銅鋅原電池：

　　Zn+2H+ ? Zn2++ H2↑

　　負極（鋅）：Zn-2e? Zn2+（氧化反應）

　　正極（銅）：2H+ +2e? H2↑（還原反應）

【高一化學復習大綱】相關文章：

中職物理復習大綱03-19

考研數(shù)學大綱的復習原則12-15

考研英語大綱的復習方向12-08

考研數(shù)學大綱的復習重點12-12

小學數(shù)學的期末復習大綱08-22

高三數(shù)學復習大綱08-25

考研英語復習大綱題型的解析11-15

考研政治大綱及后期復習規(guī)劃11-16

考研數(shù)學如何利用大綱復習12-08