化學(xué)復(fù)習(xí)重基礎(chǔ)重應(yīng)用分析
在復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)，把握好方向，回歸課本，本著重基礎(chǔ)重應(yīng)用的原則進(jìn)行全面復(fù)習(xí)，不追求偏、難、怪的試題，就一定會(huì)取得優(yōu)異的成績(jī)。
一、緊扣雙基，突破難點(diǎn)
“模考”試卷考查的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，但基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能仍是考查重點(diǎn)。比如基本概念中離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、阿佛加德羅常數(shù)，基本理論中元素周期率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液，重要金屬和非金屬及化合物的有關(guān)方程式，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，電化學(xué)等。
備考復(fù)習(xí)應(yīng)增強(qiáng)針對(duì)性，每天安排適當(dāng)練習(xí)，特別是近兩年的各地高考試題以及高質(zhì)量的模擬試題，以基礎(chǔ)題及中等難度題為主，達(dá)到提高解題速度、訓(xùn)練解題感覺(jué)的效果。
做練習(xí)應(yīng)像考試一樣，盡量不丟題、空題，審清題目中的每一個(gè)關(guān)鍵字眼，并標(biāo)出記號(hào)。遇到自己較為熟悉的題目，更要集中精力，認(rèn)真分析，不可憑著經(jīng)驗(yàn)和舊的思維定勢(shì)，倉(cāng)促解答；遇到重點(diǎn)題、熱點(diǎn)題，做完題目后立即重新過(guò)一遍，明晰題型特點(diǎn)，厘清解題思路，總結(jié)答題技巧，感受成功快樂(lè)；遇到難題，不能失去信心，既不能輕易放棄，也不能耗時(shí)太多，必要時(shí)與老師、同學(xué)多討論，找出解決方法。做到“容易題穩(wěn)拿分，中等題不丟分，難題爭(zhēng)取得分”。
二、關(guān)注細(xì)節(jié)，規(guī)范答題
高考化學(xué)選擇題近半成，�？家膊焕�。選擇題往往側(cè)重考查基本概念，考查學(xué)生對(duì)細(xì)節(jié)知識(shí)的把握程度�？捎靡恢軙r(shí)間集中梳理復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容、做過(guò)的卷子，分析選擇題做錯(cuò)的原因：是看題不清，還是審題方法不當(dāng)；是知識(shí)掌握有薄弱環(huán)節(jié)，還是存在知識(shí)盲區(qū)，爭(zhēng)取在“一模”考試前弄懂并加以彌補(bǔ)。
化學(xué)規(guī)范性表達(dá)也是應(yīng)注意的細(xì)節(jié)。如化學(xué)方程式書寫一定要配平，酯化反應(yīng)有水生成不能漏寫，書寫多元弱酸根水解反應(yīng)時(shí)應(yīng)分步、可逆，與用量、順序、濃度、條件有關(guān)的化學(xué)方程式要逐一看清，切不可下手就做；實(shí)驗(yàn)題應(yīng)從操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論四個(gè)方面完整解答；要辨析清楚填空題中對(duì)物質(zhì)表述是填名稱還是填符號(hào)、有機(jī)物是寫分子式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。
三、融會(huì)貫通，提高能力
“�？肌迸c高考一樣，既要考查學(xué)生所掌握的知識(shí)，更注重考查學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)和能力，有些考題會(huì)與平時(shí)所學(xué)內(nèi)容“形神俱變”。而要做到“似曾相識(shí)”，考前復(fù)習(xí)不能一味做題，死記硬背概念，避免出現(xiàn)“能夠很流暢地陳述某些具體化學(xué)知識(shí)，但在知識(shí)與實(shí)際問(wèn)題的結(jié)合上常常難以把握”的情況，要回歸課本，從熟悉課本的知識(shí)體系開始，進(jìn)行必要的理解記憶，注意思考、整合、歸納、總結(jié)，找到表現(xiàn)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的具體情景或?qū)嶋H問(wèn)題，并結(jié)合具體情景自覺(jué)主動(dòng)地進(jìn)行探索鉆研，使知識(shí)融會(huì)貫通，學(xué)以致用，靈活應(yīng)變。
有機(jī)化學(xué)與無(wú)機(jī)化學(xué)的區(qū)別
有機(jī)化學(xué)
“有機(jī)化學(xué)”這一名詞于1806年首次由貝采利烏斯提出。當(dāng)時(shí)是作為“無(wú)機(jī)化學(xué)”的對(duì)立物而命名的。19世紀(jì)初，許多化學(xué)家相信，在生物體內(nèi)由于存在所謂“生命力”，才能產(chǎn)生有機(jī)化合物，而在實(shí)驗(yàn)室里是不能由無(wú)機(jī)化合物合成的。
有機(jī)化學(xué)是指研究含碳元素（除去上面括號(hào)中的）的化學(xué)，研究它們的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化、合成的科學(xué)。
有機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容:
有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的分界。有機(jī)化學(xué)之所以成為化學(xué)中的一個(gè)獨(dú)立學(xué)科，是因?yàn)橛袡C(jī)化合物確有其內(nèi)在的聯(lián)系和特性。
位于周期表當(dāng)中的碳元素，一般是通過(guò)與別的元素的原子共用外層電子而達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型的。這種共價(jià)鍵的結(jié)合方式?jīng)Q定了有機(jī)化合物的特性。大多數(shù)有機(jī)化合物由碳、氫、氮、氧幾種元素構(gòu)成，少數(shù)還含有鹵素和硫、磷等元素。因而大多數(shù)有機(jī)化合物具有熔點(diǎn)較低、可以燃燒、易溶于有機(jī)溶劑等性質(zhì)，這與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)有很大不同。
在含多個(gè)碳原子的有機(jī)化合物分子中，碳原子互相結(jié)合形成分子的骨架，別的元素的原子就連接在該骨架上。在元素周期表中，沒(méi)有一種別的元素能像碳那樣以多種方式彼此牢固地結(jié)合。由碳原子形成的分子骨架有多種形式，有直鏈、支鏈、環(huán)狀等。
在有機(jī)化學(xué)發(fā)展的初期，有機(jī)化學(xué)工業(yè)的主要原料是動(dòng)、植物體，有機(jī)化學(xué)主要研究從動(dòng)、植物體中分離有機(jī)化合物。
無(wú)機(jī)化學(xué)
無(wú)機(jī)化學(xué)是研究無(wú)機(jī)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的科學(xué)，它是化學(xué)中最古老的分支學(xué)科。無(wú)機(jī)物質(zhì)包括所有化學(xué)元素和它們的化合物，不過(guò)大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡(jiǎn)單的碳化合物仍屬無(wú)機(jī)物質(zhì)外，其余均屬于有機(jī)物質(zhì)。）
無(wú)機(jī)化學(xué)是指研究不含有碳元素(簡(jiǎn)單的碳的化合物如CO2、CO、碳的單質(zhì)、碳酸鹽屬無(wú)機(jī)）的化學(xué)，研究它們的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化的科學(xué)。
無(wú)機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容：
無(wú)機(jī)化學(xué)在成立之初，其知識(shí)內(nèi)容已有四類，即事實(shí)、概念、定律和學(xué)說(shuō)。
用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實(shí)；對(duì)于事物的具體特征加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無(wú)機(jī)化學(xué)最初明確的概念；組合相應(yīng)的概念以概括相同的事實(shí)則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結(jié)它們的定量關(guān)系得出質(zhì)量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以說(shuō)明有關(guān)的定律，該新概念又經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明為正確的，即成學(xué)說(shuō)。例如，原子學(xué)說(shuō)可以說(shuō)明當(dāng)時(shí)已成立的有關(guān)元素化合重量關(guān)系的各定律。
中和熱和燃燒熱
一. 教學(xué)內(nèi)容：中和熱和燃燒熱
二. 教學(xué)目標(biāo)
1. 理解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理
2. 掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的操作步驟、注意事項(xiàng)和數(shù)據(jù)處理
3. 使理解燃燒熱并掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。
4. 常識(shí)性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的，使學(xué)生具有經(jīng)濟(jì)效益的觀念。
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理的理解和操作要點(diǎn)的把握燃燒熱的概念，有關(guān)燃燒熱計(jì)算
難點(diǎn)：中和熱的測(cè)定，中和熱和燃燒熱的有關(guān)計(jì)算
�。鄯治觯�
一、中和熱：
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱；常溫常壓下，酸和堿的稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生的中和熱為△H＝－57.4kJ/mol。
中和熱的測(cè)定：在50mL燒杯中加入20mL 2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄。
鹽酸溫度/℃
NaOH溶液溫度/℃
中和反應(yīng)后溫度/℃
t(HCl)
t(NaOH)
t2
數(shù)據(jù)處理：△H＝－Q/n＝－cm△t/n水
其中：c＝4.18J/(g?℃)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n水為生成水的物質(zhì)的量。
說(shuō)明：
1. 燃燒不一定要有氧氣參與，如氫氣在氯氣中燃燒，鈉在氯氣中燃燒等。
2. 物質(zhì)在氧氣中燃燒的條件是：要與空氣（即氧氣）接觸；并且溫度要達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)；而燃料充分燃燒的條件則是：要有適當(dāng)過(guò)量的氧氣，可燃物與空氣要有足夠多的接觸面積。以上兩者既有相同的地方，也有不同的地方。
3. 燃料不完全燃燒時(shí)主要存在以下問(wèn)題：浪費(fèi)能源的同時(shí)可能對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。
4. 理解燃燒熱時(shí)，我們要從四個(gè)方面入手：①25℃、101kPa；②1mol純物質(zhì)；③完全燃燒；④穩(wěn)定的化合物。
5. 一般情況下，物質(zhì)燃燒生成的穩(wěn)定的化合物有：C→CO2；H→H2O（液態(tài)）；S→SO2。
6. 燃燒熱表示的意義：C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在25℃、101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出393.5kJ的熱量。
7. 書寫熱方程式時(shí)，燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它的熱方程式時(shí)，應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
8. 計(jì)算一定量物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量：Q＝n（可燃物）×△Hc；式中Q為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量，n（可燃物）為可燃物的物質(zhì)的量，△Hc為可燃物的燃燒熱。
三、能源：
能源是指提供能量的自然資源，它包括化石能源（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
一級(jí)能源指在自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。如化石能源、流水、潮汐等為一級(jí)能源，而氫氣、電能等則為二級(jí)能源。
解析：①題中指出，只有自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，因此，煤、石油、天然氣等化石燃料屬于一級(jí)能源，水煤氣、干餾煤氣都是煤經(jīng)一系列處理后，間接制取的，應(yīng)屬于二級(jí)能源，而水力則是利用水的動(dòng)能和勢(shì)能，一般應(yīng)屬于一級(jí)能源。
�、陬}中選項(xiàng)A的方向是錯(cuò)誤的。眾所周知，原子與分子是兩種不同層次的微觀粒子，水中的氫元素完全不同于單質(zhì)的氫氣。氫氣可以燃燒，氫分子可以與氧分子反應(yīng)。但指出“在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源”不僅違背科學(xué)，也與常識(shí)不符。更何況A選項(xiàng)中還稱氧是可燃燒的物質(zhì)。選項(xiàng)B的方向是正確的。水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫常壓下幾乎不能進(jìn)行，利用太陽(yáng)能產(chǎn)生高溫，以分解水，是目前正在實(shí)際進(jìn)行并且已經(jīng)取得初步成果的一項(xiàng)研究。從能量的角度看，這是太陽(yáng)能的間接利用。選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。眾所周知，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，而其本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均保持不變，因而不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。也就是說(shuō)，利用催化劑改變水的分解這是一個(gè)需要供給能量的事實(shí)，是徒勞的，因此這個(gè)研究方向也不正確。選項(xiàng)D應(yīng)是一個(gè)可以肯定的研究方向。水分解需要吸收能量。尋找可提供廉價(jià)能源的有效，當(dāng)然可以解決由水制氫氣的問(wèn)題。
解析：硫無(wú)論在空氣中還是在純氧中燃燒都是生成 SO2氣體，而由于空氣中氧氣的濃度遠(yuǎn)不及在純氧中，硫等可燃物在純氧中的燃燒較在空氣中的燃燒反應(yīng)激烈，速率快，放熱也集中。但是我們應(yīng)該知道下述兩個(gè)基本事實(shí)：第一是題設(shè)相同條件下（32g，同溫同壓），這樣的反應(yīng)物和生成物之間的能量差應(yīng)為定值�；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，但絕不是唯一的形式�；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，常伴隨有“發(fā)光、發(fā)熱”等現(xiàn)象。硫在純氧中燃燒發(fā)出“明亮的藍(lán)紫色火焰”，在空氣中燃燒“產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰”。顯然，無(wú)論是在什么情況下燃燒，都有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成為光能。而且轉(zhuǎn)化成光能的越多，轉(zhuǎn)變成熱能的就越少。不言而喻，前者轉(zhuǎn)化成光能的多。
�。劾�3］已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A、C2H2(g)＋2.5O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
B、C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
C、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－4bkJ/mol
D、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol
答案：A
�。劾�4］試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。
�。�1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol?L－1鹽酸、0.55mol?L－1 NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是__________。
�。�2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。
�。�3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g?℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H＝___________________________________。
答案：
（1）溫度計(jì)
�。�2）不能，因?yàn)殂~具有很好的導(dǎo)熱性能，易使能量散發(fā)出去，使測(cè)定結(jié)果偏小。
（3）△H＝－1. 672（t2－t1）kJ/mol
【模擬】
1. 厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中CO2的含量劇增，要減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，最理想的燃料是： （ ）
A、天然氣 B、氫氣 C、無(wú)煙煤 D、汽油
2. 為了提高煤的熱，并減少CO等有害物質(zhì)的污染，可采取的措施是（ ）
A、通入大量的空氣 B、將煤粉碎，使之充分燃燒
C、將煤經(jīng)過(guò)處理，使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料 D控制煤的生產(chǎn)
3. 已知天然氣的主要成分甲烷是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，相同分子數(shù)目的甲烷和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤相比是比較清潔的能源；②等質(zhì)量的甲烷和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是： （ ）
A、①②③ B、只有① C、只有③ D、①和②
4. 能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量的水來(lái)制�。�2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋517. 6kJ/mol。根據(jù)上面的敘述回答，下列敘述正確的是 （ ）
A、電能是二級(jí)能源 B、水力是二級(jí)能源
C、天然氣是一級(jí)能源 D、焦?fàn)t氣是一級(jí)能源
5. 新的替代能源主要包括：①核能；②柴草；③焦炭；④太陽(yáng)能；⑤氫能；⑥液化石油氣；⑦水煤氣；⑧天然氣 （ ）
A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D、①③④
6. 關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向正確的是 （ ）
A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源
B、設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，并用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
7. 含NaOH40克的稀溶液與足量稀H2SO4反應(yīng)放出57.4kJ熱量，則下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）
A、NaOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H ＝＋57.4kJ/mol
B、NaOH（aq） ＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
C、2NaOH（aq） ＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；△H ＝＋114.8kJ/mol
D、2NaOH（aq） ＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；△H ＝－114.8kJ/mol
8. 已知鹽酸和NaOH的稀溶液的中和熱為△H ＝－57.4kJ/mol，則稀醋酸和NaOH的稀溶液的中和熱一般情況下約為 （ ）
A、等于－57.4kJ/mol B、大于－57.4kJ/mol
C、小于－57.4kJ/mol D、無(wú)法比較
9. 對(duì)熱化學(xué)反應(yīng)方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H ＝－571.6 kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、2 molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 KJ的熱量
B、1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 KJ的熱量
C、二個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 KJ的熱量
D、上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式也可表示為：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； △H ＝－285.8 kJ/mol
10. 1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 （ ）
A、C＋H2O＝CO＋H2；△H ＝＋10.94 kJ/mol
B、C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）；△H ＝＋10.94 kJ/mol
C、C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）；△H＝＋131.3kJ/mol
D、1/2C（S）＋1/2H2O（g）＝1/2CO（g）＋1/2H2（g）；△H ＝＋65.65kJ/mol
11. 含11.2gKOH的稀溶液與1L 0.1mol?L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A、KOH(aq)＋1/2 H2SO4(aq)＝1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46kJ/mol
B、2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ
C、2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O △H＝－114.6kJ
D、KOH(aq)＋1/2 H2SO4(aq)＝1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
12. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
13. 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 （ ）
A、NH3(g) * MERGEFORMAT O2(g) NO(g) * MERGEFORMAT H2O(g) Δa kJ?mol-1
B、C6H12O6(s) 6O2(g) 2CO2(g) Δc kJ?mol-1
D、CH3CH2OH(l) * MERGEFORMAT O2(g)
�。�1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。
�。�2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
�。�3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的`中和熱數(shù)值__________。（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L－1鹽酸與50mL0.55mol?L－1NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由 _____________________________________________________________________。
�。�5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________；用50mL0.50mol?L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
�。�6）用濃度為36.5%的鹽酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）為什么？ 。
19. 把溫度為13℃，濃度為1.0 mol?L－1的酸溶液和1.1mol?L－1的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184J/(g?℃)]，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物
起始溫度t1/℃
終了溫度t2/℃
中和熱
HCl＋NaOH
13
19.8
△H1
13 19.3 △H2
�。�1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：△H1＝___________；△H2＝____________。
�。�2）實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是_________________________________________。
�。�3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_______________________________________。
20. 1gH2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，求H2S的燃燒熱，并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
21. 某人浸泡在盛有60. 0升水的浴盆中，在1小時(shí)內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30℃上升到31. 5℃（假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒(méi)有損失），該人一天可以釋放多少熱量？1克脂肪燃燒放出39. 7kJ的熱量，如果該人在一天所需要的熱量以攝入脂肪來(lái)計(jì)算，則他一天至少需要食入多少克脂肪？已知水的比熱容為4. 2kJ（kg℃）-1
【試題答案】
1. B 2. BC 3. D 4. AC 5. B 6. BD 7. B 8. B
9. C 10. CD 11. D 12. C 13. B 14. A 15. A
16. （1）人力 畜力 燃煤動(dòng)力 電力
�。�2）常規(guī) 新
�。�3）6CO2 6H2O→C6H12O6 6O2 水
（4）C O2=CO2; CnH2n 2 (3n 1)/2O2→nCO2 (n 1)H2O
CH4 2O2→CO2 2H2O
CH4燃燒產(chǎn)生的CO2最少，對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響最小.
17. （1）煤 人均能源占有量少，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高
�。�2）ABCD
（3）H2 不產(chǎn)生CO2，不會(huì)因溫室效應(yīng)而影響大氣，H2的來(lái)源豐富，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)影響。
18. ⑴環(huán)形玻璃攪拌棒 ⑵保溫隔熱 ⑶偏小
⑷不相等 相等 中和熱是酸堿完全中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量，只與溫度等影響反應(yīng)熱的因素有關(guān)，與酸堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)
�、善� 偏小
�、势� 濃鹽酸稀釋時(shí)放出大量的熱量
19. （1）中和熱：△H1＝－56.9 kJ/mol；△H2＝－52.72 kJ/mol。
�。�2）確保鹽酸完全被中和。
�。�3）氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，電離時(shí)需要吸收熱量。
20. 燃燒熱為放出586.16 kJ/mol熱量
H2S(g) 1.5O2(g)=SO2 (g)H2O (l) △H2＝－586.16 kJ/mol
21. 9072 kJ 228.5g
關(guān)于乙醇性質(zhì)幾點(diǎn)誤區(qū)的辨析
乙醇是重要的烴的衍，我們時(shí)一定要深刻理解羥基官能團(tuán)在乙醇性質(zhì)中的決定作用，同時(shí)又要避免由于某種定勢(shì)引起的認(rèn)識(shí)障礙和誤區(qū)。只有及時(shí)澄清這些片面的錯(cuò)誤的概念，才能更透徹理解乙醇的性質(zhì)。
誤區(qū)一、乙醇能與鈉反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)。
解析：乙醇分子中存在羥基，和水、酸一樣能夠與金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣。但是由于受到乙基的影響，乙醇的羥基氫原子的活潑性比水和酸的都要弱很多，所以，乙醇不能電離出氫離子，不具有酸性，也不能和氫氧化鈉反應(yīng)。
誤區(qū)二、乙醇能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙醇的堿性。
乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，而是乙醇羥基上的氫原子與乙酸的羥基結(jié)合為水，余下的部分結(jié)合為酯。用同位素原子示蹤法可以清晰的證明酯化反應(yīng)的機(jī)理。酯化反應(yīng)是醇羥基與羧基官能團(tuán)之間的特征反應(yīng)，與乙酸的酸性無(wú)關(guān)，乙醇的堿性也就無(wú)從談起，乙醇為中性物質(zhì)。
誤區(qū)三、乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，其他醇都能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。
消去反應(yīng)是乙醇分子在一定條件下從一個(gè)分子去掉一個(gè)小分子水，生成不飽和烯烴的反應(yīng)。反應(yīng)的原理是乙醇相鄰的兩個(gè)碳原子分別消去氫原子和羥基，余下的兩個(gè)“孤單”電子在碳原子間形成共價(jià)鍵 高中語(yǔ)文，成為烯烴。所以，發(fā)生消去反應(yīng)的醇必須滿足的條件是羥基所連碳原子的鄰位碳原子上一定含有氫原子。
例如：以下醇能發(fā)生消去反應(yīng)的是：
（答案：B、D能發(fā)生消去反應(yīng)）
誤區(qū)四、乙醇能在催化劑存在條件下被氧化為醛，其他醇也能被氧化為醛。
乙醇的催化氧化原理為去氫氧化，即乙醇的羥基上氫原子與羥基所連碳原子上的氫原子被氧化為水，氧原子和連接碳原子上的電子形成碳氧雙鍵，碳氧雙鍵與碳原子上另一個(gè)氫原子組成醛。很顯然，醇氧化為醛的條件是，羥基所連接碳原子上一定含有兩個(gè)氫原子（伯醇）。如果羥基所連碳原子上只有一個(gè)氫原子（仲醇），則氧化后生成酮。如果羥基所連碳原子上沒(méi)有氫原子（叔醇），不能被氧化。
例如：下列各醇能被氧化為醛的是
（答案：A、C能被氧化為醛，D、E被氧化為酮，B不能被氧化）
高中化學(xué)方程式-水解反應(yīng)
聰明出于勤奮，天才在于積累。我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。小編準(zhǔn)備了高中化學(xué)方程式-水解反應(yīng)，希望能幫助到大家。
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
小編為大家整理的高中化學(xué)方程式-水解反應(yīng)就先到這里，希望大家學(xué)習(xí)的時(shí)候每天都有進(jìn)步。
高中化學(xué)必修之氧族元素
各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)必修之氧族元素，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
小編為大家整理的高中化學(xué)必修之氧族元素就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)之克服思維障礙的對(duì)策
各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)學(xué)習(xí)之克服思維障礙的對(duì)策，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!
(一)理清(內(nèi)化)知識(shí)思路，締結(jié)合理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
如何塑造學(xué)生良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)呢?心理學(xué)指出，學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)的過(guò)程是一個(gè)構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)和發(fā)展能力的過(guò)程。教師要教會(huì)學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，要求并幫助學(xué)生做到應(yīng)當(dāng)會(huì)的和應(yīng)當(dāng)掌握的知識(shí)或技能一定要及時(shí)掌握，做到“日清月結(jié)”或“章節(jié)結(jié)清”。這包括：
1.準(zhǔn)確掌握概念、原理、定理、定義和重要事實(shí)。這些“磚瓦基石”是建立知識(shí)結(jié)構(gòu)的原材料，是學(xué)生進(jìn)行思維活動(dòng)所用到的原始的材料。每一概念要掌握其核心，如氣體摩爾體積概念的核心是任何理想氣體(純凈的或混合氣體);標(biāo)準(zhǔn)狀況;1mol;22.4L。
2.對(duì)比知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系和區(qū)別。如強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，氧化劑與還原劑等，都可列表進(jìn)行聯(lián)系和對(duì)比。區(qū)別相似、相反概念間的異同點(diǎn)，使學(xué)生形成較清晰的局部概念體系。
3.將知識(shí)系統(tǒng)化、整體化。結(jié)構(gòu)化系統(tǒng)化的知識(shí)才是真正的知識(shí)。對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)應(yīng)是宏觀把握，微觀掌握。抓規(guī)律、記特殊。教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)概括歸納，構(gòu)造知識(shí)塊、知識(shí)鏈，形成網(wǎng)。如在講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，按反應(yīng)原理-儀器藥品-氣體發(fā)生-氣體檢驗(yàn)-尾氣處理的序列組織教學(xué)，并從每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)沿不同角度、途徑發(fā)散，從一個(gè)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)想到另一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，并找到知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，使知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地聯(lián)系為一個(gè)知識(shí)網(wǎng) 。
4.以簡(jiǎn)馭繁。學(xué)習(xí)繁難知識(shí)，解決復(fù)雜問(wèn)題，必須在基礎(chǔ)知識(shí)上下功夫，努力尋找知識(shí)和思維的轉(zhuǎn)化點(diǎn)。一方面將繁難知識(shí)轉(zhuǎn)化分解為簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面從訓(xùn)練常規(guī)思維出發(fā)，用一般方法解決繁難問(wèn)題。只有這樣，在遇到問(wèn)題時(shí)，才能應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，產(chǎn)生有條理的聯(lián)想，再經(jīng)過(guò)篩選、比較、判斷、推理，形成通暢的思路，達(dá)到問(wèn)題的快速準(zhǔn)確解決。
(二)誘導(dǎo)思維、激勵(lì)思維、啟發(fā)思維
高中學(xué)生的思維能力有了更高的抽象性，并開始由抽象思維向辯證思維發(fā)展，習(xí)慣于運(yùn)用概念、判斷進(jìn)行邏輯思維，對(duì)事物能注意到具體分析，找到本質(zhì)特征，能在分析綜合的基礎(chǔ)上，將已獲得的理論運(yùn)用到解決具體問(wèn)題中去。若教學(xué)中給予學(xué)生更多的獨(dú)立學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)的機(jī)會(huì)，在實(shí)踐中去分析、研究、解決化學(xué)問(wèn)題，就能不斷地激起他們求知的需求，滿足他們探索的欲望，使他們享受成功的喜悅，這樣獲得的化學(xué)知識(shí)，易于記憶和運(yùn)用。
1.程序設(shè)疑誘導(dǎo)思維。思維源于疑惑，有疑則思，有思則進(jìn)。對(duì)某一問(wèn)題的思考是激起學(xué)習(xí)欲望，激勵(lì)創(chuàng)新的因素。教師要深入研究教材，精心設(shè)疑，圍繞有關(guān)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)一個(gè)由表及里，由此及彼，由淺入深，層層推進(jìn)的問(wèn)題程序，使學(xué)生的思維從表象到本質(zhì)向縱深發(fā)展。例如復(fù)習(xí)鹵素單質(zhì)與二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)如下程序：(1)在二氧化硫與溴水的反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑、誰(shuí)是還原劑?為什么?(2)上述反應(yīng)有何現(xiàn)象?(3)向亞硫酸鈉溶液中加入溴水有無(wú)反應(yīng)?(4)向氯水中通入二氧化硫氣體有什么反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。(5)氯水和二氧化硫都有漂白作用，當(dāng)二者混合后其漂白作用如何?通過(guò)以上問(wèn)題的解析，使學(xué)生的認(rèn)知由淺入深，促使學(xué)生思維向縱深發(fā)展。
2.新穎問(wèn)題激發(fā)思維。可采取換角度、換形式、提新穎問(wèn)題的方式，吸引學(xué)生思考。要布置一定難度的課外思考題供學(xué)生去挑戰(zhàn)。如講分子間作用力后可布置“若水的沸點(diǎn)低于硫化氫，人類將會(huì)變成怎樣?”讓學(xué)生經(jīng)常有問(wèn)題可“想”。
3.解題過(guò)程啟發(fā)思維。學(xué)生的思維能力是由基礎(chǔ)知識(shí)、智力以及解題技能三者構(gòu)成的有機(jī)整體。當(dāng)學(xué)生因某種因素不能判別當(dāng)前的課題與已有經(jīng)驗(yàn)的關(guān)系時(shí)，教師若能在學(xué)生已知與未知之間架起適當(dāng)?shù)摹罢J(rèn)知橋梁”，喚起學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的有關(guān)知識(shí)，與當(dāng)前景象關(guān)聯(lián)起來(lái)，問(wèn)題則可順利解決。如講完一道題后，再對(duì)題目進(jìn)行變式：增減已知條件、改變?cè)O(shè)問(wèn)角度、多問(wèn)幾個(gè)為什么、改變化學(xué)過(guò)程，啟發(fā)學(xué)生積極思考，鼓勵(lì)學(xué)生敢于提出不同的看法，就有可能將思維引向更深的層次，起到一題多練，一題多得，觸類旁通的作用。
(三)熟悉掌握思維方法，不斷優(yōu)化思維品質(zhì)
思維品質(zhì)，諸如敏捷性、靈活性、創(chuàng)造性等，直接影響化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。教師要教會(huì)學(xué)生常用的思維方法和技巧，使學(xué)生養(yǎng)成勤思、善思、深思的良好習(xí)慣，以促進(jìn)思維品質(zhì)的優(yōu)化。
模仿醒悟。學(xué)生的思維往往建立在教師的“教”之上。會(huì)學(xué)習(xí)的學(xué)生則喜歡追根究底：教師為什么這樣解答?他是怎么想到的?我遇到類似的情況時(shí)應(yīng)當(dāng)怎么辦?本題還有沒(méi)有其他解法等等。教師要引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考的習(xí)慣，學(xué)會(huì)在模仿中生疑，悟通疑點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
善于聯(lián)想。如看到CH3—CHOH—COOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要能想得出：分子中含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)、脫水反應(yīng)、跟鈉反應(yīng);含有羧基有酸性、能酯化、脫水;含有甲基及鄰碳?xì)�，可消去、鹵化等。
靈活遷移。應(yīng)用是認(rèn)知的最終目的。如何達(dá)到會(huì)用呢?這就需要學(xué)會(huì)遷移。通過(guò)自學(xué)接受新信息，通過(guò)聯(lián)想建立新舊知識(shí)間的聯(lián)系，運(yùn)用舊知識(shí)解決新問(wèn)題。例如，NH3與NO2能否發(fā)生反應(yīng)，從課本中找不到任何依據(jù)，但通過(guò)思維，便能迅速遷移到反應(yīng)可以發(fā)生的依據(jù)：
H2S+SO2--S
HCl+HClO--Cl2
即同一非金屬元素的正價(jià)化合物與負(fù)價(jià)化合物間可在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)。由此可見，氫化亞銅與鹽酸反應(yīng)，能夠放出一種氣體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：
CuH+HCl=H2↑+CuCl
CuH中的H為-1價(jià)，HCl中的H為+1，放出的氣體為0價(jià)的H2。氫元素間得失電子數(shù)相等，故生成物中的銅仍為亞銅。
辯證思維。如鹽類水解教學(xué)，先組織學(xué)生自己測(cè)定一組等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH如氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸銨等溶液，要求記錄結(jié)果。提出問(wèn)題：某些鹽的組成中既不含H+也不含OH-，為什么卻表現(xiàn)出一定的酸堿性?溶液的酸堿性與組成鹽的離子間有什么關(guān)系?水的電離平衡為什么會(huì)打破?最終導(dǎo)致什么結(jié)果?氯化鈉與醋酸銨水溶液都呈中性，其原因一樣嗎?經(jīng)過(guò)逐一分析推斷，幫助學(xué)生理清思路，找出解決問(wèn)題的方法，以訓(xùn)練學(xué)生的思維辯證性。
發(fā)散思維。發(fā)散性思維的實(shí)質(zhì)是遷移，舉一反三是高水平的“發(fā)散”。發(fā)散性思維是學(xué)好化學(xué)必備的基本素質(zhì)之一。可以采用一題多解的方法來(lái)誘導(dǎo)學(xué)生思維發(fā)散。例如設(shè)計(jì)這樣一題：一瓶硫酸，不知是濃是稀，如何把它鑒別出來(lái)?請(qǐng)盡可能多地提出方案。學(xué)生通過(guò)思考，會(huì)提出溶于水觀察是否放熱;與銅片反應(yīng);做濾紙的碳化反應(yīng);測(cè)密度;比較粘度;使膽礬脫水;稀硫酸與鐵釘反應(yīng);中和滴定等等。通過(guò)解答這道題，使學(xué)生的思路拓寬了，思維的廣闊性也得到了鍛煉。
創(chuàng)造思維，是人類思維的高級(jí)形態(tài)，是在新異情況或困難面前采取對(duì)策，獨(dú)特地解決問(wèn)題的過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的智力品質(zhì)。一是思維方向靈活，善于從不同角度和方面思考;二是思維過(guò)程靈活，從分析到綜合，從綜合到分析，全面靈活地進(jìn)行綜合分析;三是遷移能力強(qiáng)，能舉一反三，進(jìn)行發(fā)散式思維。例如，依據(jù)課本字面敘述，NO不能被NaOH溶液吸收，NO2不能被NaOH溶液完全吸收，但根據(jù)氧化還原反應(yīng)有關(guān)原理，NO中+2價(jià)的N可與NO2中的+4價(jià)的N反應(yīng)歸中為+3價(jià)N：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
反過(guò)來(lái)，NO2中+4價(jià)N也可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)為+3價(jià)和+5價(jià)的N：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
由此我們即可總結(jié)出一條創(chuàng)造性規(guī)律：在NO，NO2混合氣體中，只要NO的物質(zhì)的量不多于NO2的物質(zhì)的量，混合氣可被NaOH溶液完全吸收。這不僅對(duì)處理硝酸廠尾氣很有意義，還可用于指導(dǎo)解題。
除上述各種思維方法外，還有直覺(jué)思維、求異思維、求同思維等思維方法和技巧，教師要因材施教，潛移默化地優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)。
以上就是為大家整理的高中化學(xué)學(xué)習(xí)之克服思維障礙的對(duì)策，希望同學(xué)們閱讀后會(huì)對(duì)自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
【化學(xué)復(fù)習(xí)重基礎(chǔ)重應(yīng)用分析】相關(guān)文章：
關(guān)于化學(xué)復(fù)習(xí)重基礎(chǔ)重應(yīng)用-把知識(shí)融會(huì)貫通08-30
談高三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)：重基礎(chǔ)重思維08-23
物理復(fù)習(xí)要抓基礎(chǔ)重實(shí)驗(yàn)06-21
物理期末復(fù)習(xí)之抓基礎(chǔ)重實(shí)驗(yàn)06-21
考研管理類聯(lián)考邏輯基礎(chǔ)的重難點(diǎn)分析11-20
重實(shí)踐重思維巧突破連乘應(yīng)用題的教案11-17
高中化學(xué)必修二重要的基礎(chǔ)知識(shí)11-15