高中元素周期表知識點

　　導語：根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。下面由小編為您整理出的高中元素周期表知識點內容，一起來看看吧。

　　元素周期表共分18縱行：

　　其中

　　第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);

　　第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);

　　第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族; 第18縱行稱為0族。

　�、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);

　　ⅡA族稱為堿土金屬元素;

　�、驛族稱為鋁族元素;

　�、鬉族稱為碳族元素;

　�、魽族稱為氮族元素;

　�、鯝族稱為氧族元素;

　�、鰽族稱為鹵族元素。

　　元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，

　　其中第一(2種元素)

　　二(8種元素)

　　三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

　　第四(18種元素)

　　五(18種元素)

　　六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);

　　第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。

　　在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。

　　在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物通常具有兩性，如Be、Al等。

　　主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的'部分電子。

　　在目前的112種元素中，只有二十二種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其余九十種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

　　在元素周期表中，位置靠近的元素性質相近。通常在周期表的右上部的元素用于合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

　　從原子序數(shù)為104號往后的元素，其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。

　　同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。

　　若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時，則有：y=x+b。

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