初三化學(xué)練習(xí)題及答案及化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣
初中化學(xué)最需要背記的知識(shí)就是化學(xué)方程式，它是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。下面是小編為大家搜集整理的初三化學(xué)練習(xí)題及答案及化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣，希望能對(duì)大家有所幫助！
初三化學(xué)練習(xí)題及答案及化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣1
一、選擇題（每小題2分共40分）
1.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)?/p>
A.酸能使指示劑變色B.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水
C.酸溶液能導(dǎo)電D.酸溶液中含有H+
2.大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是
A.鐵B.鋁C.銅D.表面鍍鋅的金屬
3.下列各變化屬于物理變化的是
A.用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹
B.鹽酸使指示劑變色
C.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?/p>
D.濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成
4.今年5月，我市各縣區(qū)進(jìn)行初中理化實(shí)驗(yàn)技能考查，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中小芳向一無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，下列結(jié)論正確的是
A.該溶液顯中性B.該溶液的pH小于7
C.該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色D.該溶液是一種酸溶液
5.胃酸能幫助消化，但過(guò)多的胃酸會(huì)危害健康�？捎糜谥委熚杆徇^(guò)多的物質(zhì)是
A.NaClB.Al（OH）3C.CaOD.NaOH
6.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OD.CaO+H2O=Ca（OH）2
7.制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，所得的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有少量水蒸氣雜質(zhì)，要除去其中的水蒸氣，可將混合氣體通入
A.濃硫酸B.石灰石C.濃鹽酸D.氫氧化鈉固體
8.袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是
A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.燒堿
9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為（）
A.1B.3C.9D.10
10.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（—COOH，具有酸的性質(zhì)）。則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是
A.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B.只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)
C.只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)
D.既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)
11.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是
A.長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B.久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加
C.久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加D.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加
12.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～8.0，其中顯堿性的是
A.牛奶B.醋C.雞蛋清D.泡菜
13.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是
A.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒
14.下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是
A.微溶于水，能導(dǎo)電
B.水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用
D.將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
15.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用
A.石灰石B.燒堿C.碳酸鈉D.熟石灰
16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全.下列有關(guān)做法中錯(cuò)誤的是（）
A.灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用濕抹布或沙子撲滅<
B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
C.點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度
D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
17.某學(xué)生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調(diào)至小于7，所采取的下列方法中，一定正確的是（）
A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無(wú)色
B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色
C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色
D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍(lán)色
18.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，下列圖像與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是（）
19.某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計(jì)（測(cè)PH的儀器）每隔10分鐘測(cè)一次PH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性最強(qiáng)的時(shí)刻是：
測(cè)定時(shí)間9：009：109：209：30
PH4.954.944.864.85
A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30
20.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是
A.開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色
B.開始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色
C.充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色
D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無(wú)色
二.填空題（共40分）
21.（4分）在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空：
�。�1）常用于干燥二氧化碳?xì)怏w的干燥劑是——————
�。�2）實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w的酸是.
�。�3）實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的堿是.
�。�4）俗名為燒堿的物質(zhì)是.
22.（8分）按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�1）用含Al（OH）3的藥物中和過(guò)多的胃酸
——————————————————————；
�。�2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末
——————————————————————；
�。�3）用鹽酸除鐵銹
——————————————————————；
�。�4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸
——————————————————————。
23.（4分）（1）硫化氫（H2S）是一種易溶于水的氣體，測(cè)定它水溶液的酸堿度，可選用。
�。�2）硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水。在這個(gè)反應(yīng)中，所有含硫物質(zhì)硫元素的化合價(jià)共有種。硫化氫在空氣中點(diǎn)燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
24.（4分）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
�。�1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）。
�、賹⑾←}酸滴加到氫氧化鈉溶液中
�、趯溲趸c溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
25.（4分）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是，試劑質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（填試劑名稱）
26.（16分）：現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這
些溶液，將它們編號(hào)為A、B、C，并按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象
步驟①步驟②
（1）寫出試劑的名稱①是、②是。
�。�2）寫出三種溶液的.化學(xué)式：A、B、C。
�。�3）寫出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
�。�4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
�。�5）本實(shí)驗(yàn)如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的？
三.實(shí)驗(yàn)題（共10分）
27.（10分）下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：
回答下列問(wèn)題：
�。�1）B圖中加水的儀器的名稱是。
�。�2）B圖中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。
（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號(hào)）。
�。�4）A圖中玻璃棒的作用是。B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是。
四.計(jì)算題（共10分）
28.（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL二氧化碳?xì)怏w（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
�、欧磻�(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
�、品磻�(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案：
一.
1234567891011121314151617181920
DDDCBCABAADCABADCCDC
二.
21.（1）①（2）②（3）③（4）④
22.（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
�。�2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
23.（1）pH試紙；（2）4；2H2S+3O22SO2+2H2O；
24.（1）②（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
25.濃鹽酸；固體氫氧化鈉
26（1）酚酞，二氧化碳
�。�2）Ca（OH）2；HCl；NaOH
�。�3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
�。�4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
�。�5）可以達(dá)到目的
27（1）分液漏斗
�。�2）瓶?jī)?nèi)液體沸騰，濃硫酸溶解時(shí)產(chǎn)生大量的熱量
�。�3）A
�。�4）攪拌；散熱的作用
四.計(jì)算題
28.設(shè)反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中
溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
4480106
1.12L×1.977g/L10%x（1.12L×1.977g/L+x）y
4480=1.12L×1.977g/L10%x
x=40g44106=1.12L×1.977g/L（1.12L×1.977g/L+x）y
y=12.6%
答：⑴反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.6%。
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氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)
氫氣檢純?cè)嚬軆A，
先通氫氣后點(diǎn)燈。
黑色變紅水珠出，
熄滅燈后再停氫。
解釋：
1、氫氣檢純?cè)嚬軆A："氫氣檢純"的意思是說(shuō)通入大試管的氫氣必須先檢查純度，否則有爆炸的危險(xiǎn)；"試管傾"的意思是說(shuō)為了防止生成的水蒸氣在試管口冷卻回流導(dǎo)致試管破裂必須使試管傾斜（使管口低于管底）。
2、先通氫氣后點(diǎn)燈：意思是說(shuō)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)務(wù)必先通一會(huì)氫氣，待試管中的空氣被排出之后，再點(diǎn)燃酒精燈，否則氫氣和空氣混合在受熱的條件下將可能發(fā)生爆炸。
3、黑色變紅水珠出：意思是說(shuō)待黑色粉末（氧化銅）全部變成光亮的紅色（銅粉），同時(shí)管口有大量的水珠出現(xiàn)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已完全，至此停止實(shí)驗(yàn)。
4、熄滅燈后再停氫：意思是說(shuō)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)務(wù)必先熄滅酒精燈，過(guò)一會(huì)兒待試管冷卻后再停止通氫氣。否則，空氣將進(jìn)入試管，這樣還原出來(lái)的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)，重新生成氧化銅，于是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
初三化學(xué)練習(xí)題及答案及化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣2
一、物質(zhì)的組成：分子、原子、離子、元素
�。ㄒ唬┗局R(shí)：
1、分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒的名稱
是 氫分子 ，符號(hào)是 H2 。
2、原子是 化學(xué)變化中的 最小微粒，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是
在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
3、元素是 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子 的總稱。
4、離子是 帶電的原子或原子團(tuán)。寫出常見離子符號(hào)：
氫 離 子 H+ ，鈉 離 子 Na+ ，氯 離 子 Cl- ， 鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+ 氧離子 O2-
硫酸根離子 SO42- ，碳酸根離子 CO32- ，氫氧根離子 OH- ， 氨根離子 NH4+ ， 硝酸根離子 NO3-
�。ǘ┲R(shí)應(yīng)用
1、判斷下列說(shuō)法正誤：
�、� 物質(zhì)都是由分子組成（ⅹ） ② 分子總是在運(yùn)動(dòng) （√） ③ 分子間存在空隙 （√） ④ 水分子（H2O）中存在氫分子（H2）（ⅹ）
2、目前中小學(xué)生喜歡使用的涂改液中含有一些揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭痛。二氯甲烷是其中的一種，下列關(guān)于二氯甲烷CH2Cl2的敘述中，正確的是 （D） A、二氯甲烷是由碳，氧氣、氯氣組成。
B、二氯甲烷是由碳、氧、氯三種元素組成的。
C、二氯甲烷分子是由碳原子、氫分子、氯分子組成的。
D、一個(gè)二氯甲烷分子是一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子組成。
3、H2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)含有相同的 氫元素 ，它們相同數(shù)目的分子中含有相同數(shù)目的 氫原子 。
4、國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵必貧血。”，這里的鐵是指（B）：
A、鐵單質(zhì)B、鐵元素C、鐵原子D、四氧化三鐵
5、下列各組物質(zhì)中，含有相同原子團(tuán)的一組是（D）：
A、 NaCl 和KClO3 B、KMnO4和K2MnO4 C、NaNO3和Na2CO3 D、KOH和Ba（OH）2
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化合價(jià)
�。ㄒ唬┗局R(shí)：
1 原 子 是由帶正電的 原子核 和帶 負(fù) 電的 （核外）電子 構(gòu)成的； 原子核是由帶正電的 質(zhì)子 和不帶電的 中子 構(gòu)成的；
在原子中，整個(gè)原子不帶電的原因是 質(zhì)子數(shù) ＝ 電子數(shù) ＝ 核電荷數(shù)
2 此原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示 原子核 ，弧線表示 電子層
核電荷數(shù)為 8 ，核外電子數(shù)為 8
電子層數(shù)為 2 ，最外層電子數(shù)為 6 。
決定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的 質(zhì)子數(shù) 此 元 素 名 稱 是 氧元素
此元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易 得 電子， 決定元素化學(xué)性質(zhì)是 最外層電子數(shù)
3 背誦、默寫化合價(jià)口訣：
一價(jià) 鉀鈉銀氫 ，二價(jià) 鋅鋇鈣鎂 ，
亞鐵 +2價(jià) ，鋁鐵 +3價(jià) ，銅汞 +2價(jià) ，硝酸根、氫氧根 -1價(jià) ， 硫酸根、碳酸根 -2價(jià) ，銨根（NH4）則為 +1 價(jià) 。
�。ǘ┲R(shí)應(yīng)用 1、 是 同 種元素 兩 種微粒，微粒符號(hào)分別為 Na ， Na＋
2、根據(jù)所給微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：
A B C D E F
�、� F中，若X為17，且為原子，則Y＝ 7 ； 若F為陰離子，則Y＝ 8 。
�、� A→E為 3 種元素，其中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 BCD ，
屬于 陽(yáng)離子的是 D 。
3、標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)
0 +5 -3 +5 +2 +3 +6 +4
N2 N2O5 NH3 HNO3 Fe(OH)2 FeCl3 K2MnO4 K2CO3
4、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列順序，可知X代表的是（C）
A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3
5、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：
氧化鋇 BaO 氧化鈉 Na2O 氯 化 鐵 FeCl3 氯化亞鐵 FeCl2 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 氯 化 鈉 NaCl
氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鈉 Na2CO3 硝酸銀 AgNO3 硫酸銅 CuSO4 氯 化 銨 NH4 Cl 硫酸 H2SO4 ＋6價(jià)硫元素氧化物 SO3
6、鈾235是制造原子彈的一種原料，這樣的鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量是235， 核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為 143 ，核外電子數(shù)為 92 。
三、物質(zhì)的分類：
（一）基礎(chǔ)知識(shí)
混合物： 如 空氣
�。ㄓ袃煞N或兩種以上物質(zhì)）
物質(zhì) 單質(zhì) 金 屬 單 質(zhì)： Cu
�。ㄖ缓� 一種元素）
非金屬單質(zhì) ： 氧氣
純凈物 稀有氣體 ： 氖
�。ㄖ挥幸环N物質(zhì)）
化合物 氧 化 物 ： 二氧化碳
�。ê袃煞N或
兩種以上元素） 其 他 ： 高錳酸鉀
�。ǘ┲R(shí)應(yīng)用
1、判斷下列說(shuō)法的正誤
①純凈物都是由一種元素組成的（×） ②單質(zhì)一定只由一種元素組成（√）
�、壑挥梢环N元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)（×）④由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物（×）
2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（2345679 10 11）；
屬于化合物的是（256710）；屬于氧化物的是（2 5）
⑴石灰水 ⑵CaO ⑶Cl2 ⑷石墨 ⑸干冰 ⑹ NaCl ⑺Ca（OH）2 ⑻煤 ⑼汞 ⑽Cu2（OH）2CO3 ［11］氧氣 3、下列各組物質(zhì)類別中，后者屬于前者的是（ C D ）
A單質(zhì)、化合物 B混合物、化合物 C純凈物、化合物 D化合物、氧化物 4、下列四組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它四種不同，這四種物質(zhì)依次是 A SO3 ， B Cu ， C O2 ，D 冰水 A CaO、Na2O、SO3、Fe2O3、CuO B、H2、Cu、S、C、N2
C、NO、CO、SO2、O2、SO3 D、食鹽水、冰水、石灰水、稀鹽酸
5、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生命免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式為O3，它是一種（ D ） A、混合物 B、純凈物 C、氧化物 D、單質(zhì)
6、化學(xué)上把同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如白磷和紅磷，下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（ A ）
A、CO和CO2 B、冰和干冰 C、金剛石和石墨 D、液氧和氧氣
四、物質(zhì)的變化：物理變化和化學(xué)變化
1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：（宏觀）是否生成新物質(zhì)
�。ㄎ⒂^）分子是否發(fā)生了改變
2、判斷物理變化或化學(xué)變化：
�。�1）凡是物質(zhì)的燃燒都是 化學(xué) 變化，如：煤、酒精、鎂帶等的燃燒。
�。�2）凡是物質(zhì)外形或狀態(tài)的改變是 物理 變化，如：木棍折斷、礦石粉碎、水結(jié)冰、金
屬鐵塊融化成鐵水、蠟燭融化等
（3）物質(zhì)的溶解、揮發(fā)過(guò)程屬于 物理 變化，如：食鹽溶于水、汽油揮發(fā)等
�。�4）其它：火藥爆炸（化學(xué) ）工業(yè)制氧氣（化學(xué) ）干冰變成二氧化碳?xì)怏w（物理 ）
實(shí)驗(yàn)室制氧氣（ 化學(xué) ）工業(yè)制CO2（ 化學(xué) ）CO2使石灰水變渾濁（化學(xué) ）
初三化學(xué)練習(xí)題及答案及化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣3
三原則：①不增：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)；②不變：被提純的物質(zhì)不能改變；③易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。
三步驟：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 五種初中化學(xué)常用除雜方法：初中化學(xué)常用除雜方法有：
1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾而除去。 例題1：下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（ ）
A．KNO3〔BaCl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小結(jié)：一般說(shuō)來(lái)，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來(lái)的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來(lái)物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。
2、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。
例題2：下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣化法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 答案：C：K2CO3
小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。
3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。 練習(xí)：1 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（ ） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 答案B
2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過(guò)濾，結(jié)果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什么也沒濾出 答案：C．
小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來(lái)選擇試劑。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。 練習(xí)：下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是 A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl 答案：A D
小結(jié)：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣體等。
5、 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
初三化學(xué)練習(xí)題及答案及化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣4
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
19. 過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2 2H2O+O2↑
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