化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)
初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)（一）
各位初中的同學們，的小編們?yōu)榇蠹艺系某踔谢瘜W學習資料已經(jīng)到總結(jié)加固的階段，請大家認真記憶啦，接下來我們就為你帶來的是初中化學方程式簡單總結(jié)：
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(復(fù)分解反應(yīng))
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解(或水的電解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。
4、 生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱
相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反應(yīng))
7、木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C + O2 CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光;相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2 SO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點：(1)在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關(guān)知識點：(1)煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。(2)此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室制取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸;(3)由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。
13、煅燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色
相關(guān)知識點：(1)甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應(yīng))現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色
相關(guān)知識點：(1)實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。(2)實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識點：還原劑：木炭;氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰
相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。(3)一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)
24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳;氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置換反應(yīng))現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的.水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式配平方法匯總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）
4、待定化學計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
�、� 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；
�、� 用觀察法配平其它元素；
�、� 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內(nèi)容講解學習，相信同學們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解
對于化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內(nèi)容學習。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式
燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）
個別相對復(fù)雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。
無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
以上對化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的內(nèi)容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
【化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)】相關(guān)文章：
關(guān)于初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)07-01
初中化學方程式及其相關(guān)知識點小結(jié)05-28
化學方程式及其反應(yīng)現(xiàn)象知識點歸納03-03
化學方程式知識點總結(jié)03-01
鹽酸相關(guān)的化學方程式06-12
與堿相關(guān)的化學方程式06-07
與氫相關(guān)的化學方程式06-10
銅相關(guān)的化學方程式01-25