高中化學反應速率的表示方法學案

　　【學習目標】

　　1．使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。

　　2．使學生初步掌握三態(tài)分析法。

　　3．培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　【新課展開】

　　化學反應速率

　　1、含義：

　　2、表示方法：

　　計算式： 單位：

　　【課堂反饋】

　　1、2L的容器中，盛有6.0mol氣體A，反應4min后A還剩余3.6mol，則A的`反應速率為__________。

　　2、反應4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，（1）此反應的反應速率用NO來表示為多少？

　�。�2）若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？

　　【課堂小結(jié)】

　　1、

　　2、

　　3、

　　【課堂鞏固】

　　1．某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學反應，5秒后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L,分別求N2、H2和NH3的速率？

　　2．在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 的反應，若最初加入A和B都是4mol，前 10s A的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是： （ ）

　　A、1.6mol B、2.8mol

　　C、3.2mol D、3.6mol

　　3．反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：

　　(1)v(A)=0.3mol/(Ls)、(2)v(B)=0.6mol/(Ls)、(3)v(C)=24mol/(Lmin )、(4)v(D)=0.45mol/(Ls)

　　則該反應速率的快慢順序為____________________________。

　　4．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應方程式可表示為：________________________用X和Y來表示Z的組成為___________。

　　5．根據(jù)下圖回答：

　�。�1）反應物是__________.

　�。�2）2min內(nèi)A的平均速率是________

　　（3）寫出化學方程式

　　【課后反思】我的收獲和問題：

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