高一化學(xué)《元素周期表》期中復(fù)習(xí)知識點

　　原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2 元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

　　3 單質(zhì)的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的.遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

　　4 元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5 最高價氧化物和水化物的酸堿性

　　元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

　　6 非金屬氣態(tài)氫化物

　　元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7 單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　8. 推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);

　　(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。

【高一化學(xué)《元素周期表》期中復(fù)習(xí)知識點】相關(guān)文章：

高一化學(xué)元素周期表的復(fù)習(xí)要點08-23

高一化學(xué)元素周期表復(fù)習(xí)要點06-16

高一化學(xué)元素周期表知識點歸納01-27

元素周期表知識點11-15

元素周期表知識點資料04-11

元素周期表相關(guān)知識點01-26

化學(xué)必修元素周期表知識點02-18

高中元素周期表知識點04-10

高一化學(xué)元素周期表記憶方法11-08