化學復習九年級下冊知識點資料

化學復習九年級下冊知識點資料1

　　關于溶液

　　1、酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

　　2、溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

　　3、物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

　　（1）有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉；

　�。�2）有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨；

　�。�3）有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

　　4、同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

　　5、配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況

　�。�1）固體溶質(zhì)配溶液：

　　步驟：①計算②稱量③溶解（④裝瓶貼標簽）

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

　�。�2）濃溶液稀釋：

　　步驟：①計算②量�、巯♂專á苎b瓶貼標簽）

　　儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

　　注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

　　（3）分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

　　固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：

　　固體不純；稱量固體時，左物右碼放反了（使用了游碼）；轉(zhuǎn)移固體時有殘留；取水時仰視讀數(shù)等

　�。�4）將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

　　計算式：

　　濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量

　　稀釋加水（或蒸發(fā)水）質(zhì)量=m（稀溶液）—m（濃溶液）

　　6、某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。▋H溶質(zhì)減少，溶劑不變）；恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（得到的仍是該溫度的飽和溶液）。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

　　注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

　　7、（1）從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

　　提純方法是：降溫結(jié)晶；

　　操作步驟為：

　�、儆梅兴�溶解（制成熱飽和溶液）

　�、诮禍亟Y(jié)晶

　�、圻^濾

　�、芟礈�、烘干。

　�。�2）從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

　　提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；

　　操作步驟為：

　�、偃芙�

　　②蒸發(fā)結(jié)晶

　�、鄢脽徇^濾

　　④洗滌、烘干。

　�。�3）在流程題中，經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

　�、僬舭l(fā)濃縮

　�、诮禍亟Y(jié)晶

　�、圻^濾

　�、芟礈臁⒑娓�。

　　8、溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應采�。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和；如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移；如果升溫，N點水平右移。

　　9、生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少（與生石灰反應消耗），溶質(zhì)氫氧化鈣減少（因水少而析出），而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（仍是室溫的飽和溶液）。

　　10、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　11、氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。

　　12、計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：

　�、賛（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

　　注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

　�、趍（溶液）=m（總質(zhì)量）—m（固體）—m（氣體）

　　注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

　　建議：先用方法②計算更簡便。

化學復習九年級下冊知識點資料2

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　�。�3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

　�。�4）銀：導電、導熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）

　�。�5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點的.金屬

　�。�7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度的金屬

　　（9）鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

　　生鐵鋼黃銅青銅：

　　成分含碳量

　　2%~4.3%含碳量

　　0.03%~2%銅鋅

　　合金銅錫

　　合金鉛錫

　　合金鈦鎳合金

　　備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。

　�。�1）熔點高、密度小

　�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　�。�3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

　　三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　�。�1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　�。�2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。�3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3？XH2O）

　�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2（OH）2CO3）

　�。�2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

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　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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