2017化學高考知識點總結
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2017化學高考知識點總結
化學物質及其變化
1、化學反應的兩大基本特征：物質變化和能量變化。物質中的原子之間是通過化學鍵相結合的，當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應完成后的結果究竟是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大�。寒敺磻锏目偰芰看笥谏晌锏目偰芰繒r，化學反應釋放能量;當反應物的總能量 小于生成物的總能量時，化學反應吸收能量。
2、化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化：吸熱或者放熱，有些反應是吸熱反應，指的是反應物的總熱量小于生成物的總熱量;有些反應是放熱反應，指的是反應物的總熱量大于生成物的總熱量。
3、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應、C與CO2的反應、碳酸鈣高溫分解的反應為吸熱反應;酸堿中和反應、燃燒、活潑金屬與酸、生石灰與水的反應為放熱反應。
判斷：1)放熱反應均不需加熱，吸熱反應均需加熱。錯誤
2)需持續(xù)加熱的化學反應，則一定是吸熱反應。正確
4、直接從自然界取得的能源稱為一次能源。如風能、水能、地熱、石油等化石燃料;由一次能源經(jīng)過加工，轉換得到的能源稱為二次能源，如電能等。
5、把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池，其中電子流出的一極是負極，為較活潑的金屬電極，發(fā)生氧化反應，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應，原電池的反應本質是氧化還原反應。Zn片，Cu片和稀-H2SO2+4組成的原電池裝置中：負極為Zn，-電極反應式Zn-2e=Zn，正極為Cu，電極反應式+為2H+2e=H2↑，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子移向 正 極，隨著反應的進行溶液的pH值將逐漸增大。
6、 提高燃料的燃燒效率的措施可歸納為兩個方面：盡可能使燃料充分的燃燒，提高能量的轉化率;盡可能充分的.利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實質上從多方面控制燃燒反應的條件。
7、 一個具體的化學反應應用于實際時，要考慮兩個方面的問題：反應的快慢即化學反應的速率問題和反應進行的程度即化學反應的限度問題。
影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由反應物的本身性質決定;外因有：當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越大;使用催化劑一般能提高化學反應速率;反應體系中物質的濃度越大，化學反應速率越大，固體的表面積越大，反應物的顆粒越小，接觸越充分，化學反應速率越大 。
8、任何可逆反應在給定條件下的進行都有一定的限度，只是不同反應的限度不同。
9、在生產(chǎn)和生活中，人們希望利用有利的化學反應，控制有害的化學反應如：工業(yè)上合成氨，采用高溫、高壓、催化劑的條件以加快生成氨氣的速率。食品在低溫下的保存，以減緩食物腐敗的速率。
化學高考必備知識
有機化合物
1、煤、石油、天然氣不僅是能源，也是重要的化工原料。
2、甲烷的分子式為CH4。甲烷是一種無色無味氣體，密度比空氣小，不溶于水。
3、甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。在通常情況下，甲烷性質比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。但在特定條件下也能發(fā)生某些反應。
(1)氧化反應(燃燒)：甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，燃燒時能放出大量的熱，化學方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O ;現(xiàn)象：淡藍色火焰。
(2)取代反應：甲烷與氯氣、溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應;其中甲烷中的氫原子能被氯原子逐個取代分別生成：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，它們都不溶于水。 甲烷主要用途：是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
4、乙烯的分子結構：C2H4，結構簡式為CH2=CH2 ，含有碳碳雙鍵。
5、工業(yè)上通過石油裂解以制得乙烯，乙烯 的年產(chǎn)量可以作為衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志。 通常情況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小。 乙烯的化學性質：
(1)氧化反應：a：在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，同時放出大量熱。b：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用這個反應可以鑒別甲烷和乙烯。
(2)加成反應：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應，乙烯還能與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應。乙烯還能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。
乙烯的主要用途：是一種重要的化工原料，可以用于合成聚
鉛蓄電池屬于充電電池，又稱為二次電池;筆記本電腦，
移動電話等主流電池為鋰離子電池;
氫氧燃料電池優(yōu)點：1)可以持續(xù)供電;2)產(chǎn)物無污染;3)能量轉化率高。
乙烯等化工產(chǎn)品，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。
6、苯的分子式為C6H6 ，苯分子中六個碳碳鍵完全相同，且是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。
7、苯的來源：可以從煤中提取或從石油加工得到，通常情況下，苯是無色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。
苯的化學性質：(1)燃燒：在空氣中燃燒時發(fā)出明亮的火焰并伴有濃煙。但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
(2)易發(fā)生取代反應：在鐵或溴化鐵的催化下與液溴發(fā)生取代反應生成不溶于水的液體溴苯。也能在濃硫酸作用下，與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯;(3)能發(fā)生加成反應：在催化劑條件下與氫氣反應生成環(huán)已烷。 苯的化學性質(概括)：易取代、能加成、難氧化。
化學高考知識點
化學與自然資源的開發(fā)利用
1、將金屬礦物中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。
2、金屬冶煉常見的化學方法有：電解法、熱還原法、熱分解法。
3、很活潑的金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁的冶煉方法是 電解法 。
4、較活潑的金屬如鋅、鐵、銅，冶煉的方法是熱還原法。
5、不活潑金屬如汞、銀，冶煉方法為 熱分解法。
6、海水水資源的利用，主要包括海水的 淡化和直接利用海水進行冷卻、發(fā)電等。海水淡化的方法主要有：蒸餾法(屬于物理方法)等
7、所謂化石燃料就是指不可再生燃料，通常是指：石油、煤、天然氣
8、煤是由 無機物 和 有機物 組成的復雜混合物，其組成以碳 為主。通過煤的 干餾、氣化和 液化而獲得潔凈的燃料和多種化工燃料。是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑。煤的干餾是指將煤 加強熱使之分解的過程，煤的氣化是將其轉化為水煤氣的過程。煤的干餾、氣化、液化均為化學變化。
9、天然氣的主要成分是甲烷。
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