初三化學第一章知識點總結
初三的學生不知道如何學習化學第一章的知識?我們可以將課本知識總結一遍，這樣方便我們復習和記憶。下面是百分網小編為大家整理的初三化學第一章知識點總結，希望對大家有用!
初三化學第一章知識點總結
一、空氣的成分
1、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
3、空氣的污染：
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
二、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
初三化學第一章知識
一、
1、原子的構成
A 、原子由原子核和核外電子構成原子核中有若干個質子和中子。 B 、一個電子帶一個單位負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電
C 、氫原子沒有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)
2、相對原子質量(簡稱原子量)
A 、相對原子質量：原子的質量跟碳-12原子質量的1/12之比。(其它微粒的相對質量都是與碳-12原子的1/12相比)
B 、氫原子、質子、中子的相對質量為1。
C 、原子量約等于質子數(shù)+中子數(shù)
D 、相對原子質量單位是1，省略不寫。
二、
1、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
2、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵生物體中含量最多的四種元素是：氧碳氫氮
3、元素周期表中每一橫行叫一個周期每一縱行叫一個族。
三、
1、電子層：電子經常出現(xiàn)的區(qū)域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最多容納8個。層數(shù)越大離核越遠，能量越高。
2、原子的結構與元素的化學性質的關系。
(1)最外層為達到飽和的：屬于穩(wěn)定結構，化學性質不活潑，稱為惰性元素。
(2)最外層少于4 個的'：化學反應中易失電子，是金屬元素。
(3)最外層多于4個的：化學反應中易得到電子，是非金屬元素。
3、離子：帶電的原子或原子團。原子得到電子后帶負電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。
4、常見的離子：氫離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子鐵離子亞鐵離子銅離子銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根。
初三化學知識點
1化學反應中的變與不變和可能變
(1) 不變 A 宏觀:總質量，元素種類和每一種元素的質量
B(微觀)原子的種類種每一種原子的數(shù)量.
(2) 一定變:A(宏觀) 物質的種類B(微觀) 分子的種類.
(3) 可能變:A分子的個數(shù)B 元素的化合價.
2、化學方程式的意義。
A 表明了反應物，生成物，反應條件, 生成物狀態(tài)等。
B 表明了各物質的微粒個數(shù)比
C 表明了各物質的質量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A ：磷與氧氣點燃生成五氧化二磷。
B ：4個磷原子與5個氧氣分子反應生成2個五氧化二磷分子。
C ：124份質量的磷與160分質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
3、化學方程式書寫步驟 A 寫：左邊寫反應物，右寫生成物，中間用等號連接，并注明反應條件，和↑↓。
B 配平：最小公倍數(shù)法：找出左右兩第一文庫網邊只出現(xiàn)過一次且最小公倍數(shù)最大的原子，配上系數(shù)使這種原子左右兩邊的個數(shù)等于它的最小公倍數(shù)，再一一配平其它原子。
C 檢查：每一種原子是否配平，條件↑↓是否注明，是否用=連接。
4、有關化學方程式的計算的注意事項
(1)一定要嚴格按照設未知數(shù)寫化學方程式寫出相關量列比例式并求解簡明作答這5個步驟來答題。
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