初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，但是初中的時(shí)候要學(xué)好化學(xué)，首先就要將知識(shí)點(diǎn)理解好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.
純凈物：組成中只有一種物質(zhì).
�、� 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物).
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等.
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿. 鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.
初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
走進(jìn)化學(xué)世界
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的`基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
①四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng))
(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)
化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象;
7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素.
�、� 這種元素的一個(gè)原子.
�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià).
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià).
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子.
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子.注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.
(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
二、溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小.
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