高一化學必修一知識要點框架
在所有理科科目中，化學是最需要記憶知識點的一科。不管是化學方程式還是化學反應現(xiàn)象，這些知識點都需要記憶。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識，希望對大家有用!
高一化學必修一知識歸納
離子反應
1. 強電解質和弱電解質
①融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。
(2) 強電解質和弱電解質
(1)離子反應
a.定義：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。指在水溶液中有電解質參加的一類反應。
b.本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。
c.、離子反應分類與發(fā)生條件：
間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。
書寫步驟：
“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式; “二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
3.離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
高一化學必修一知識總結
一、鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的`物質的量n(mol)=cV
高一化學必修一重要知識
物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
【高一化學必修一知識要點框架】相關文章：
高中化學必修一知識要點框架01-28
高一化學必修知識要點總結11-01
高一化學必修一知識要點總結12-06
高一化學必修一知識要點匯集10-31
高中必修4政治知識要點框架11-22
高一化學必修1知識要點總結12-05
高一化學必修2知識要點歸納10-31
高一化學必修三知識要點歸納10-31
高中政治必修1知識要點框架01-25