高一必修一化學知識要點總結
高中化學是初中化學的延伸與深化，高一的化學學習會比較難，因此，學生們要在課后加強知識的復習和鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必修一化學知識歸納，希望對大家有用!
高一必修一化學知識
一、碳族元素
1、成員：碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)
2、結構的相似性、遞變性：
相似性：最外層均為4個電子，化合價主要為：﹢2、﹢4
遞變性：電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。
3：性質遞變規(guī)律的依據(jù)： ①生成難易：由易到難 RO
②熱穩(wěn)定性：由上到下，逐漸減弱 ⑫氧化物
(RH4由強到弱 ②RO2(多為酸性氧化物) ⑬最高價氧化物對應水化物酸堿性強弱：
酸性隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減弱
二、碳及其化合物
�、倩蟽r的分標：“0”為中間價，所以單質既有氧化性又有還原性，但最穩(wěn)定價為﹢4價，因此以還原性為主，最外層有4個電子，
1、 失都不容易，因此，碳單質有穩(wěn)定性，主要形成共價化合物
高溫 高溫 ②氧化性：C+2H2 ==== CH4 Ca+2C ==== CaC2(離子化合物)
高溫 點燃 C+O2===CO2 3C+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2↑
高溫 C+H2O===CO↑+ H2↑
2、氧化物：
�、傺趸�
還原性：比碳強，能與大多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物反應：
高溫 高溫 3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2↑ CO+H2O===CO2↑+ H2↑
無色無味氣體，不能燃燒，一般也不支持燃燒，不能供給呼吸，可溶于水(1:1)
②CO2 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：與水、與堿、與堿性氧化物發(fā)生反應
點燃 點燃 特性：2Mg+CO2===2MgO+C 4Na+3CO2===2Na2CO3+C
3、碳酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
高一化學知識要點
硅和二氧化硅
一、硅(Si)
晶體硅：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點很高，硬度
1 大，良好的半導體材料
無定形硅：黑色(深灰色的粉末固體)
2、存在：自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)
3、化學性質：
�、龠�原性：Si+ O2==SiO2
與HF反應：Si+4HF==SiF4+2H2↑
與F2反應：Si+F2==SiF4
與NaOH溶液反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
高溫 ③有極弱的氧化性：Si+H2===SiH4(硅烷)
4、制�。篠iO2+C===2CO↑+Si(粗硅)
二、二氧化硅
1、自然界中的存在：石英、水晶、瑪瑙、硅石
SiO2不能生成酸)
2與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽
高溫 SiO2+Na2CO3===Na2CO3+CO2↑
高溫 SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
硅酸是一種不溶于水的白色沉淀，化學是為H2SiO3，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。
3、硅和二氧化硅的用途
硅：制太陽能電池、半導體材料、制合金——硅鋼(導磁性)
二氧化硅：制光導纖維、制光學儀器、裝飾品
高一必備化學知識
1、半徑
�、� 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
�、� 電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
�、� 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
�、� 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
�、� 任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。
② 掌握以下分子的`空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
�、� 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
�、� 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
�、� 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
�、� 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
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