九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納
對(duì)于化學(xué)這門(mén)學(xué)科,有它的特點(diǎn),化學(xué)的規(guī)律性比較強(qiáng),但是九年級(jí)學(xué)生接觸的知識(shí)概念和實(shí)驗(yàn)都是比較基礎(chǔ)的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)必備的知識(shí),希望對(duì)大家有用!
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)
一、物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有:空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
、 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
二、化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
、 這種元素的一個(gè)原子。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的.,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。
(3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)
物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
、沤饎偸、石墨:C
、扑y、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
一、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
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