初中化學(xué)重要的方程式知識(shí)點(diǎn)
初中的化學(xué)這科雖然同學(xué)們接觸的晚，可是要背記的知識(shí)點(diǎn)還是非常多的，在化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中，化學(xué)方程式，又占據(jù)了很大的一個(gè)部分。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)方程式
基本反應(yīng)類(lèi)型
(一)、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C + CO2高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
15、氧化鈉溶于水：Na2O+ H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4
(二)、分解反應(yīng)
17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
19、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑
21、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
22、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)、置換反應(yīng)
25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
28、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O
29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
30、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+ C 高溫 H2 + CO
31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
氧氣的制取
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①連：按要求把儀器連接好
�、跈z：檢查裝置的氣密性。
�、垩b：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。
④定：把試管固定在鐵架臺(tái)上。
�、蔹c(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。(先預(yù)熱)
�、奘眨菏占鯕�。
⑦移：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。
�、嘞ǎ合缇凭珶�
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問(wèn)題：
A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的'部位。
B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。
C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。
D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉�，而氯酸鉀又具有�?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。
(2)實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)
導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡逸出時(shí)不能收集，因?yàn)殚_(kāi)始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí)，此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。
(3)催化劑：
化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
碳和碳的氧化物
1. 碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
�、� 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
�、� 氣體收集方法：向上排空氣法
�、� 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
�、� 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
�、� 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。
�、� 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。
�、� 與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
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