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高中化學重要知識點歸納

　　其實高中的化學在數(shù)理化三科中是最接近于文科類的學科，這就意味著我們在學習化學這門課程的過程中，需要記憶許多知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識要點，希望對大家有用!

高中化學重要知識點歸納

　　高中化學重要知識點1

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應：

　　1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　�、賹懀簩懗稣_的化學方程式。(要注意配平。)

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質(zhì)有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。

　�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　�、倏词欠穹戏磻聦�(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　�、诳词欠窨刹�。

　　③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　�、芸础�=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　高中化學重要知識點2

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

　　錯誤，這幾組不行：(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤，比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-

　　錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

　　正確，均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　高中化學重要知識點3

　　離子共存問題

　　凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的`離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　5、氧化還原反應

　�、�、氧化反應：元素化合價升高的反應

　　還原反應：元素化合價降低的反應

　　氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

　�、�、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化

　　失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

　�、�、氧化還原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

　　得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

　�、苎趸瘎┖瓦€原劑(反應物)

　　氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

　　還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

　　氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

　　還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

　　高中化學重要知識點4

　　1、水在氧化還原反應中的作用

　　（1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　�。�2）、水做還原劑

　　水與F2的反應：

　�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的非氧化還原反應：

　�。�1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　�。�2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　�。ǘ�、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

　�。ㄈ�、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高中化學重要知識點5

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　2.有機物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　高中化學水平考知識點總結(jié)3

　　離子檢驗

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　物質(zhì)的量的單位――摩爾