高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較繁多，需要記憶的內(nèi)容也是很多，課后要主動(dòng)復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)才行，知道需要進(jìn)一步鞏固的知識(shí)有哪些嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)現(xiàn)象知識(shí)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
高中化學(xué)選修四知識(shí)
一、焓變、反應(yīng)熱
1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
(1)符號(hào)：△H
(2)單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：
化學(xué)鍵斷裂——吸熱
化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵磻�(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)
�、鄞蠖鄶�(shù)的化合反應(yīng)
④金屬與酸的反應(yīng)
�、萆液退磻�(yīng)
�、逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
�、� 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl
�、� 大多數(shù)的分解反應(yīng)
�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
④銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
�、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
三、燃燒熱
1.概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101 kPa
②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物
③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
四、中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
高中必修一化學(xué)知識(shí)
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的.硫就以單質(zhì)存在)
2、硫單質(zhì)：
①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。
(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)
�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應(yīng)：
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(過(guò)量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。
③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。
(催化劑：粉塵、五氧化二釩)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)
�、躍O2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)
�、軸O2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。
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SO2 |
Cl2 |
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漂白的物質(zhì) |
漂白某些有色物質(zhì) |
使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色 |
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原理 |
與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) |
與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) |
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加熱 |
能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解） |
不能復(fù)原 |
�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
�、傥裕簼饬蛩峥晌战Y(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
②脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。
�、蹚�(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。
a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅)：2H2SO4 (濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑
(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 )
b. 與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng))：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 )
注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
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