九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案（精選6篇）

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，通常會(huì)被要求編寫教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。來(lái)參考自己需要的教案吧！以下是小編幫大家整理的九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH。

　　通過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。

　　讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。

　　教學(xué)疑點(diǎn)：

　　不同生長(zhǎng)時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測(cè)不同生長(zhǎng)時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。

　　觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。

　　頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測(cè)力計(jì)去測(cè)更科學(xué)。為使測(cè)出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　測(cè)試方法。

　　活動(dòng)方式：

　　學(xué)生主持;分組實(shí)驗(yàn)。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　�、俜纸M準(zhǔn)備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。

　�、谙×蛩�、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。

　�、蹪崕�精、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　師：先請(qǐng)同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì)觀察。

　　師：再請(qǐng)同學(xué)們看61頁(yè)內(nèi)容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？

　　生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。

　　生2：測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙。

　　反思：讓每位學(xué)生都有機(jī)會(huì)做主持，本身就是對(duì)能力的訓(xùn)練，把講臺(tái)讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識(shí)平臺(tái)，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。

　　師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用pH試紙來(lái)測(cè)一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺(tái)）

　　A：說(shuō)是主持，我們會(huì)和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗(yàn)，我們一起做，一起討論。

　　B：各組還要把結(jié)果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺(tái)上做）

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫表）

　�。▽W(xué)生自由上臺(tái)在黑板上板書實(shí)驗(yàn)結(jié)果）

　　A：有11個(gè)組的數(shù)據(jù)都一樣，請(qǐng)問(wèn)第八組的數(shù)據(jù)為什么有差別呢？

　　第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數(shù)據(jù)。

　　B：你們堅(jiān)持這個(gè)結(jié)論嗎？

　　第八組同學(xué)：堅(jiān)持，我們同組同學(xué)剛才討論過(guò)，可能是我們所測(cè)的液體和大家的不同。

　　A：是不是這回事，這可要問(wèn)老師了。

　　師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問(wèn)能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。

　　反思：測(cè)pH的實(shí)驗(yàn)操作并不難，如果用灌輸?shù)姆椒�，幾分鐘就可以解決，可是以上對(duì)方法的體驗(yàn)和對(duì)問(wèn)題的探究，學(xué)生樂學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機(jī)會(huì)，讓學(xué)生易快樂的地方更快樂，把學(xué)習(xí)這種勞動(dòng)變成樂事。

　　B：這個(gè)不同的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？

　　生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會(huì)發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。

　　A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識(shí)。再請(qǐng)第十組同學(xué)說(shuō)一下，你們得出稀鹽酸的pH為1.5是怎么回事？

　　第十組代表：在測(cè)的時(shí)候，我們發(fā)現(xiàn)pH試紙的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。

　　B：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？

　　第十組代表：好像又不能。

　　生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準(zhǔn)確了。

　　生2：說(shuō)明用pH試紙只能粗略地測(cè)量。

　　生3：書上說(shuō)，用pH試紙測(cè)是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）

　　A：老師，請(qǐng)您回答。

　　師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數(shù)情況，所得到的'值已足夠達(dá)到要求。現(xiàn)在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的pH試紙?jiān)倥c標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看一下有沒有變化。

　　生1：和先測(cè)的值比較，有變化。

　　生2：說(shuō)明時(shí)間長(zhǎng)了pH試紙的顏色會(huì)發(fā)生變化。

　　生3：要求我們?cè)跍y(cè)pH時(shí)，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。

　　師：請(qǐng)同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測(cè)過(guò)pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。

　　生1：液體變顏色了。

　　生2：取出試紙讀數(shù)，液體的pH與我們剛才的數(shù)據(jù)有區(qū)別。

　　A：我和小B同學(xué)也觀察到了這個(gè)現(xiàn)象，那這說(shuō)明了什么？

　　生1：這個(gè)紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰(shuí)不知道），我是說(shuō)上面有藥。

　　生2：對(duì)，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會(huì)擴(kuò)散到水中一樣。

　　生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測(cè)不準(zhǔn)。

　　B：同學(xué)們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。

　　反思：及時(shí)歸納與總結(jié)。

　　A：現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測(cè)pH的方法。

　　B：還有，在測(cè)時(shí)，需要注意哪些方面？（老師邊聽邊板書）

　　方法

　　注意事項(xiàng)（主要原因）

　　1用玻璃棒取液滴在pH試紙上

　　不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）

　　2立即讀數(shù)

　　準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH試紙會(huì)變色）

　　3取整數(shù)值

　　更符合實(shí)際

　　4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7

　　對(duì)書本知識(shí)進(jìn)行了驗(yàn)證

　　九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案 篇2

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：

　�、� 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。

　�、邴}的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。

　　2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性

　　二、任務(wù)分析

　　1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識(shí)

　　2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

　　3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的`變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

　　4、課型：探究、討論

　　5、課時(shí)安排：3課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí) 中和反應(yīng)

　　【設(shè)問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？

　　【活動(dòng)與探究】

　　1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測(cè)溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？

　　2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？

　　3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明了什么？

　　九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案 篇3

　　教學(xué)目的

　　知識(shí)與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。

　�。�2）了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。

　�。�2）通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　�。�1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　　（3）體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　�。�1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　（2）認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�。�1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。

　�。�2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。

　　實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、表面皿

　　實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH試紙、紙巾、標(biāo)準(zhǔn)比色卡

　　課時(shí)安排：

　　1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

　　前面我們學(xué)習(xí)了常見的三酸三堿，誰(shuí)能正確書寫出它們的化學(xué)式。

　　利用已有的知識(shí)和新獲取的信息思考回答問(wèn)題

　　你認(rèn)為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫出自己的猜測(cè)。

　　讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測(cè)結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書所有猜測(cè)。

　　板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl

　　學(xué)生書寫猜測(cè)結(jié)果，并相互討論。

　　提問(wèn)：通過(guò)什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？

　　學(xué)生回憶思考回答。

　　引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無(wú)現(xiàn)象

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無(wú)現(xiàn)象

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無(wú)現(xiàn)象

　　（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）

　　問(wèn)題：通過(guò)明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對(duì)那些無(wú)明顯現(xiàn)象的怎么看？

　　板書：無(wú)現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)

　　2.反應(yīng)了無(wú)明顯現(xiàn)象

　　選派代表黑板簡(jiǎn)單書寫自己的實(shí)驗(yàn)方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)流程。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后補(bǔ)充自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實(shí)驗(yàn)方案以及實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計(jì)出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師可重復(fù)演示。）

　　演示實(shí)驗(yàn)

　　取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

　　分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。

　　板書：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

　　2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O

　　動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象

　　實(shí)驗(yàn)后討論交流，分析原因。

　　思考討論如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的.猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單書寫自己的實(shí)驗(yàn)流程。

　　根據(jù)自己的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實(shí)驗(yàn)方案的可行性。

　　學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測(cè)中的所有方程式。

　　觀察生成物在構(gòu)成上的共同點(diǎn)：都是鹽。

　　觀察反應(yīng)的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

　　課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。

　　H++ OH-=H2O

　　在實(shí)驗(yàn)完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？

　　積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題

　　展示有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片

　　工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放

　　農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味

　　如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì)寫這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

　　學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。

　　提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>

　　觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子

　　課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)

　　2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法

　　3.中和反應(yīng)的應(yīng)用

　　九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案 篇4

　　【設(shè)計(jì)理念】

　　1.理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識(shí)要點(diǎn)的同時(shí)，重點(diǎn)突出生活應(yīng)用。

　　2.教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，為學(xué)生創(chuàng)造問(wèn)題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。

　　【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

　　1.了解幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究法.問(wèn)題探究法.討論歸納等

　　【復(fù)習(xí)流程】

　　一、酸和堿的概念

　　1.酸

　　常見酸的化學(xué)式：

　　2.堿

　　常見能溶于水的堿的化學(xué)式：

　　二、酸和堿的物理性質(zhì)

　　濃硫酸

　　濃鹽酸

　　顏色

　　狀態(tài)

　　氣味

　　密度

　　打開瓶口的現(xiàn)象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　顏色.狀態(tài)

　　溶解性

　　露置在空氣中的現(xiàn)象

　　三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

　　稀鹽酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化

　　學(xué)

　　性

　　質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　金屬

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金屬氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　堿

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　鹽

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氫氧化鈉

　　氫氧化鈣

　　堿的

　　化

　　學(xué)

　　性

　　質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　非金屬

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　鹽

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例題：有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其現(xiàn)象不能說(shuō)明co2與naoh溶液發(fā)生了反應(yīng)的是()

　　四、ph應(yīng)用

　　1.溶液酸堿度測(cè)定方法

　　在_________或___________上放一小片ph試紙,用__________或________將被測(cè)液滴到_______上,把試紙顯示的顏色與____________比較,即可得出被測(cè)液的ph。

　　2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色,此時(shí)溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至溶液剛好無(wú)色時(shí),溶液呈____性,ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液呈____色,ph____,在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液發(fā)生了____反應(yīng),化學(xué)方程式為___________________。

　　3.現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸

　　五、聯(lián)系生活

　　在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組實(shí)地調(diào)查的`情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物？

　　六.課堂練習(xí)

　　1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）

　　a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

　　c.能解離出h+d.都含有氫元素

　　2.我們已熟識(shí)的下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱的是（）

　　a.生石灰b.氫氧化鈉固體

　　c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體

　　3.根據(jù)你所做過(guò)的家庭小實(shí)驗(yàn)，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導(dǎo)電的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液

　　c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液

　　5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

　　a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒

　　6.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）

　　a.氫氧化鈉.燒堿.火堿b.氫氧化鈣.消石灰.生石灰

　　c.鹽酸.氯化氫.食鹽d.冰.干冰.水

　　7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）

　　a.co2b.h2c.o2d.co

　　8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊溶液顯（）

　　a.紫色b.藍(lán)色c.紅色d.無(wú)色

　　九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案 篇5

　　教學(xué)過(guò)程：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.通過(guò)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，了解某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電和電離的概念。

　　2.從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。

　　3.學(xué)會(huì)書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。

　　科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的興趣，學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　教學(xué)重點(diǎn)：溶液導(dǎo)電的原因和電離的概念。

　　教學(xué)難點(diǎn)：書寫電離方程式

　　教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)[8-1]───實(shí)驗(yàn)[8－4]

　　投影儀、明膠片

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、練習(xí)法、歸納法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　下列物質(zhì)哪些屬于單質(zhì)?哪些屬于化合物?哪些屬于混合物?

　　空氣、氧氣、二氧化碳、鹽酸、氫氣、鋅、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、磷

　�。ㄐ〗Y(jié)物質(zhì)分類的初步知識(shí)并將上述物質(zhì)對(duì)號(hào)入座）

　　引入新課：

　　我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)分類的初步知識(shí)，本章我們將繼續(xù)研究有關(guān)化 合物的分類，酸、堿、鹽就是幾類重要的化合物。

　　講授新課：出示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)(投影)

　　講 解：在學(xué)習(xí)了有關(guān)溶液知識(shí)的基礎(chǔ)上，我們來(lái)研究一下不同物質(zhì)水溶液 的導(dǎo)電性。

　　演示：

　　測(cè)定①Nacl固體、KNO3固體、NaOH固體蔗糖固體、酒精、蒸餾水的

　　導(dǎo)電性。

　　測(cè)定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)

　　電生。

　　觀察：

　　哪些物質(zhì)不導(dǎo)電?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?

　　小結(jié)：重點(diǎn)

　　NaCl固體(不導(dǎo)電) Nacl溶液(導(dǎo)電)

　　KNO3固體(不導(dǎo)電) KNO3溶液(導(dǎo)電)

　　NaOH固體(不導(dǎo)電) NaOH溶液(導(dǎo)電)

　　蔗糖固體(不導(dǎo)電) 蔗糖溶液(不導(dǎo)電)

　　酒精(不導(dǎo)電) 酒精溶液(不導(dǎo)電)

　　蒸餾水(不導(dǎo)電)

　　設(shè)問(wèn)：

　　為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢? 而有的'物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?

　　閱讀：課本Ｐ150頁(yè)－151頁(yè) 第二段

　　在水分子作用下

　　分析： NaCl 固體 Na+＋Cl-

　　(離子不能自由移動(dòng)) (離子能自由移動(dòng))

　　不導(dǎo)電 導(dǎo)電

　　小結(jié)：要點(diǎn)：

　　有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。

　　講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過(guò)程叫電離

　　（引出電離的概念）

　　分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無(wú)關(guān)，電離可用電離方 程式表示。

　　九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿教案 篇6

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚患捌渥饔�

　　本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準(zhǔn)備，尤其重要的是中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。因此，在課程標(biāo)準(zhǔn)中，中和反應(yīng)體現(xiàn)在兩個(gè)一級(jí)主題里，既是《生活中常見的化合物》酸和堿的主要性質(zhì)，又是《物質(zhì)的化學(xué)變化》中復(fù)分解反應(yīng)的典型反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容能使學(xué)生能充分了解化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。教材安排的活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

　　中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，是本章的重點(diǎn)和關(guān)鍵，起著承前啟后的作用，所以，教材沒有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是綜合起來(lái)專門編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。

　　本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學(xué)生們?cè)谟辛怂�、堿性質(zhì)的基礎(chǔ)之上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課就更容易接受和掌握。同時(shí)為下一節(jié)鹽的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。這種安排有助于學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)的重新構(gòu)建。

　�。ǘ�）教學(xué)目的

　　知識(shí)與技能：

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的概念。

　　2、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

　　3、了解溶液酸堿度的改變方法

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。

　　2、通過(guò)合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題以及動(dòng)手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　　3、通過(guò)中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，提高自身科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）教學(xué)的重難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。

　　2、教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過(guò)程和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。

　　二、學(xué)生學(xué)情分析

　　學(xué)生在前面已經(jīng)聽到過(guò)酸堿中和這個(gè)詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過(guò)8.1和8.2的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識(shí)了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會(huì)了在實(shí)驗(yàn)中正確操作，也具備了一定的問(wèn)題探究能力，對(duì)于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。

　　在此之前學(xué)生接觸的化學(xué)變化一般都伴隨有明顯的現(xiàn)象，他們習(xí)慣于根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，許多酸堿溶液混合后因?yàn)闆]有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)能否發(fā)生可能會(huì)抱有疑惑，這是本節(jié)課需要解決的難點(diǎn)，也正是探究活動(dòng)的'切入點(diǎn)。

　　通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以從離子角度初步理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為高中化學(xué)中學(xué)習(xí)酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)，以及“離子反應(yīng)”，打下良好的基礎(chǔ)。

　　對(duì)生活中的一些中和反應(yīng)的應(yīng)用 ，學(xué)生已經(jīng)有了一定的分析推理能力，主要由學(xué)生自學(xué)來(lái)完成，

　　激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)造能力。

　　三、教學(xué)用具：多媒體輔助

　　實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、點(diǎn)滴板、酒精燈等

　　實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、硫酸銅溶液等

　　四、教學(xué)方法：

　　合作實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助等

　　五、學(xué)習(xí)方式：

　　合作學(xué)習(xí)

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　〈一〉自主學(xué)習(xí)，預(yù)習(xí)新知。（課前完成學(xué)案）

　　多媒體——情境導(dǎo)入：通過(guò)兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，感受到酸堿發(fā)生了反應(yīng)，引入酸堿反應(yīng)的話題，激發(fā)學(xué)生求知欲。

　　設(shè)計(jì)意圖知識(shí)回顧：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

　　〈二〉預(yù)習(xí)檢測(cè)，問(wèn)題生成

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn): 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

　　啟發(fā)學(xué)生思考：實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題呢？酸與堿是否發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生反應(yīng)會(huì)有什么特點(diǎn)？下面我們一起探討酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。

　　生成本節(jié)課最核心的問(wèn)題，激起學(xué)生對(duì)本課題的探究興趣。

　　〈三〉合作學(xué)習(xí)，交流展示。感悟新知識(shí)過(guò)程：合作探究中和反應(yīng)

　　學(xué)生活動(dòng)：小組內(nèi)活動(dòng)，提出對(duì)于酸和堿那個(gè)的猜想和驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。

　　分析問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中沒有明顯的變化，是否就能下結(jié)論說(shuō)：酸和堿之間不發(fā)生反應(yīng)呢？當(dāng)然不能，我們前面學(xué)過(guò)的一些反應(yīng)也沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比如二氧化碳和水的反應(yīng)以及剛學(xué)過(guò)的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。顯然這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)，還需要從剛剛學(xué)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑。引導(dǎo)學(xué)生判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，不能只根據(jù)沒有明顯的現(xiàn)象就輕易下結(jié)論說(shuō)反應(yīng)不進(jìn)行，同時(shí)也教育學(xué)生看問(wèn)題不能只停留于表面。

　　2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”。

　　學(xué)生活動(dòng)：組間討論，各個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的可行性和優(yōu)劣。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上所提供的試劑，自主設(shè)計(jì)選用合適的指示劑來(lái)證明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并用手感覺反應(yīng)前后溫度變化。學(xué)生的設(shè)計(jì)方案可能有：

　　方案一:

　　滴酚酞溶液滴加稀鹽酸

　　稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無(wú)色, 振蕩 振蕩 方案二:

　　滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

　　稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液無(wú)色→→→→→→→→→溶液無(wú)色變紅色 振蕩振蕩 方案三：

　　滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

　　稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變藍(lán)色→→→→→→→→→溶液變紫色

　　振蕩 振蕩

　　方案四:

　　滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

　　稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色 振蕩 振蕩 設(shè)計(jì)意圖：“滴定順序”設(shè)計(jì)“反向?qū)Ρ取保�指示劑“多中選優(yōu)”，學(xué)生從較不完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)到完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)推敲，讓學(xué)生體會(huì)到探究是一個(gè)趨近完美的過(guò)程。和堿的反應(yīng)有兩個(gè)探究一個(gè)是和可溶性的堿溶液一個(gè)不溶性的堿反應(yīng)。

　　教師 ：征求和暗示其它方案，驗(yàn)證酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)。此過(guò)程的設(shè)計(jì)主要落在酸和減得通性的基礎(chǔ)上，如果不能得到酸或堿存在的現(xiàn)象，則證明酸和堿反應(yīng)了。

　　播放鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的視頻1說(shuō)明酸堿反應(yīng)的結(jié)果有鹽和水生成，得出中和反應(yīng)的定義，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

　　教師分析并【板書 】 學(xué)生仿寫：

　　HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ?

　　具體分析：NaCl的組成，推測(cè)NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念：

　　像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。

　　設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)由淺入深，有助于學(xué)生的理解，使學(xué)生能從構(gòu)成、組成的角度給鹽下定義。培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用能力、觀察與歸納分析的能力。 〈四〉精講點(diǎn)撥，梳理歸納

　　教師播放：酸堿中和反應(yīng)的微觀過(guò)程視頻2，使學(xué)生再次直觀地感受中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 學(xué)生觀看并思考：在酸和堿混合時(shí)到底溶液有哪些變化？

　　鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

　　+－－

　　鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H與NaOH溶液中的OH結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl與NaOH

　　++-溶液中的Na在反應(yīng)前后不變。得出中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH= H2O。使學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)為什么很容易

　　發(fā)生有了深刻的理解。

　　過(guò)渡：中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有什么用途？

　　〈五〉閱讀課本，歸納應(yīng)用

　　學(xué)生閱讀：?jiǎn)栴}閱讀相關(guān)內(nèi)容自學(xué)，討論交流，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，要求學(xué)生看書，通過(guò)問(wèn)題自己找出知識(shí)點(diǎn)。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)把課堂引向中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活而又服務(wù)于生活。

　　當(dāng)堂訓(xùn)練：兩個(gè)典型例題重在加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，既與中考試題鏈接，又訓(xùn)練了學(xué)生的能力。又為歸納中和反應(yīng)過(guò)程溶液的變化打下基礎(chǔ)。

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