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九年級化學教學設計范文（精選16篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，總不可避免地需要編寫教學設計，教學設計是連接基礎理論與實踐的橋梁，對于教學理論與實踐的緊密結(jié)合具有溝通作用。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？下面是小編為大家整理的九年級化學教學設計范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級化學教學設計 1
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內(nèi)容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
=14=7=1=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二：使用pH試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內(nèi)容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的`苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內(nèi)容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為,酸雨的pH<。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結(jié)果如下表。
實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
九年級化學教學設計 2
一、設計思路
本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，“化學式”這部分內(nèi)容屬于化學用語教學，在研究物質(zhì)組成、構(gòu)成的基礎上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學式。
本節(jié)內(nèi)容即是對前一部分知識的總結(jié)，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學時采取分散法完成該內(nèi)容的教學，對于化學式的定義較容易理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質(zhì)的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質(zhì)的化學式進行分類總結(jié)。
二、教學目標
知識與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質(zhì)的組成。
過程與方法：通過實物展示，理解化學式及數(shù)字的意義。
情感態(tài)度與價值觀：結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認識，進一步發(fā)展學生科學的想象力。
三、教學重難點
1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。
2、難點：化學式周圍數(shù)字的意義
四、教學方法
合作探究、實物展示啟發(fā)、歸納分析
五、學情分析
本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；
雖然在前面的學習中，學生已具有了有關元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢？學生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學生更易接受。
六、教學過程
（一）課前展示
1、寫出下列元素的元素符號。
鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟
2、請寫出這些物質(zhì)的化學符號。
�。�1）紅磷
�。�2）硫
�。�3）二氧化碳
�。�4）氧氣
�。�5）水
�。�6）過氧化氫
�。�7）氧化汞
�。�8）四氧化三鐵
�。ǘ┱n堂探究
新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式，本節(jié)課我們就來學習化學式。
活動與探究一、化學式的定義：
師：請同學們結(jié)合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內(nèi)容總結(jié)出化學式的定義并完成導學案中的討論
生：完成導學案中的內(nèi)容。
1、化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子
2、討論：
�、偃魏挝镔|(zhì)都有化學式嗎？
②同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎？
3、練習：用你手中的.氣球可以表示出哪些物質(zhì)的化學式？
活動與探究二、化學式的意義。
師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？
生：總結(jié)歸納。
師：請用你手中的氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？
生：總結(jié)出化學式的意義。
化學式能表示：
①某種物質(zhì)
�、谠撐镔|(zhì)由哪些元素組成
�、郾硎灸撤N物質(zhì)的一個分子
�、苓�表示一個分子中原子的構(gòu)成。
師：請用球擺出CO2的化學式，并說出有哪些意義。
生：回答
知識補充：Fe、NaCl這兩個化學式有哪些意義？
學生回答，教師補充
活動與探究三、化學式周圍數(shù)字的意義。
師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？
生：練習，然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。
鞏固練習：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？
�、僭胤柷斑叺臄�(shù)字表示原子的個數(shù)
�、诨瘜W式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)
�、刍瘜W式中元素符號右下角數(shù)字表示一個分子中該原子的個數(shù)。
�、芑瘜W式周圍的數(shù)字只要大于1時就只具有微觀（填“宏觀”“微觀”）
活動與探究四、化學式的寫法和讀法。
給出一些常見的單質(zhì)引導學生總結(jié)其讀法與寫法
有些單質(zhì)由原子構(gòu)成寫法：用元素符號直接表示
讀法：直接讀出元素名稱。
由分子構(gòu)成的單質(zhì)寫法：用“Xn”表示
讀法：元素名稱后一般加“氣”字
根據(jù)HgO、SO2、Fe3O4NaClKCl的寫法和讀法總結(jié)出化合物的寫法和讀法。
寫法：氧化物氧在后，金屬左非金屬右，原子個數(shù)比為1時“1”省略讀法：某化某
練習：請擺出常見物質(zhì)的化學式，同桌寫出并讀出該化學式。
生：完成屏幕上顯示的題。
�。ㄈ┱n堂小結(jié)：
通過對化學式的學習，你有哪些收獲呢？
（四）課堂檢測：
檢驗一下你真的收獲這些了么？
完成屏幕上顯示的內(nèi)容。
�。ㄎ澹┨魬�(zhàn)中考：
展示近三年的中考題，看看學生是否能挑戰(zhàn)成功
�。┎贾米鳂I(yè)：
“我”的化學式是H2O，向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。
七、板書
課題4化學式與化合價
八、教學反思：
本節(jié)內(nèi)容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點，很重要但難掌握、在教學過程中，從學生的需要出發(fā)，在保證教學三維目標完成的情況下及時調(diào)整自己的教學設計。為了降低初中化學難度，讓學生用氣球擺出常見物質(zhì)的化學式，這樣更容易表述其意義。
九、教學點評
本節(jié)課的優(yōu)點：采用了合作探究的教學模式，充分體現(xiàn)了學生的主體地位，學生自主探究，教師點撥引導。應用了自制的教學工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質(zhì)的化學式。突破了難點，突出了重點。缺點：設計的內(nèi)容過多，時間安排上前松后緊。
學生互動的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導作用，做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深入一些，爭取使大多數(shù)學生都能接受。
九年級化學教學設計 3
1、課程標準相關要求
�。�1）認識氫，碳，氧，氮等與人類關系密切的元素。（課標24頁）
�。�2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。（課標24頁）
（3）知道元素的簡單分類。（課標24頁）
�。�4）能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。（課標24頁）
�。�5）形成“化學變化中元素不變”的觀念。（課標24頁）
2、學情分析
第三單元學習了前兩節(jié)的內(nèi)容，對分子和原子，原子的結(jié)構(gòu)都有了一定的了解。對于化學元素也不是很陌生，同時前面也接觸了幾種物質(zhì)和構(gòu)成這些物質(zhì)的元素。通過學習元素，才能進一步深入學習化學知識，才能對眾多繁雜的物質(zhì)進行分類，最終實現(xiàn)對分類的物質(zhì)進行系統(tǒng)研究。
學生的認知程度還不是很高，對于元素等抽象的概念需要慢慢體會，而不能單純停留在對符號的記憶。
3、教材分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。在學習本課題之前，學生已經(jīng)認識了分子和原子以及原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來，在初中化學教學中占有重要的地位。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
【教學目標】
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的`認識統(tǒng)一起來。
2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。
【教學重難點】
重點：元素的概念、元素符號的書寫和意義。
難點：元素的概念。
【課時安排】
1課時。
【評價任務】
元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。
本課題的教學以學生自主探究為主，通過教師設置情景，提出問題，引導學生在學習過程中閱讀課文、查閱有關資料的同時進行思考，分組進行討論，對比，得出結(jié)論，從而達成本課的教學目標。評價時著重從以下3方面進行：
1、分析常見物質(zhì)的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的結(jié)構(gòu)。分析得出具有共同質(zhì)子數(shù)的原子即為元素。（針對目標1）
2、展示一些食品標簽中的成分，讓學生找出其中表示成分的符號，引導學生認知元素符號的書寫和用途。（針對目標2）
3、仔細觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規(guī)律吧？根據(jù)這個規(guī)律我們可以對元素進行簡單的分類。（針對目標3）
【教學活動設計】
教學環(huán)節(jié)
教學活動
導入
�。ㄒ唬⿲胄抡n，板書課題
導入語：今天已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了3000多萬種物質(zhì)，大家知道它們都由什么組成的嗎？現(xiàn)在已知這些物質(zhì)由100多種元素組成，那什么是元素呢？學完本課，我想你可以正確回答這個問題了。
引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。
�。ǘ┏鍪緦W習目標
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。
2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。
九年級化學教學設計 4
教學目標
1.通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關物質(zhì)分類的知識。
2.通過對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復習進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關系。
3.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結(jié)某些化學反應的規(guī)律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生;學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生。
4.運用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關系解決一些具體問題。
教學重點
1.物質(zhì)的分類。
2.各類物質(zhì)的通性及相互關系。
教學難點
綜合利用本章知識解決一些具體問題。
課時安排
2課時
第一課時:總結(jié)物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關系。
第二課時:綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。
教學過程
一、物質(zhì)的分類
(提問)請學生小結(jié)有關物質(zhì)的分類(具體見板書設計)，并復習有關的概念。
(練習)寫出下列物質(zhì)的'化學式，并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關系
(提問)請依次說出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學性質(zhì)?氧化物有哪些化學性質(zhì)?
(教師)可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。(具體見板書設計)
(練習)請學生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。(口述)
三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。
(練習)判斷下列反應能否發(fā)生?寫出能發(fā)生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
(1)Mg+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
(討論)可進行分組討論，并小結(jié)置換反應能否發(fā)生的條件。
(小結(jié))
1.金屬跟酸:
(1)在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發(fā)生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而(3)則不能發(fā)生置換反應。
(2)金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如(4)不能發(fā)生置換反應。
2.金屬跟鹽:
(1)在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此(5)、(8)可以發(fā)生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而(6)的反應中，Ag排在Zn的后面，反應不能發(fā)生。(7)的反應不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。
九年級化學教學設計 5
教學目標
1、知識與技能：
（1）了解純水與自然水、硬水、軟水的區(qū)別；
�。�2）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。
2、過程與方法：
�。�1）通過對農(nóng)村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；
（2）通過對硬水危害的探討，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區(qū)分硬水和軟水。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過本課題的學習，增強學生挖掘生活中的化學的欲望；
�。�2）在課堂實驗以及家庭小實驗中培養(yǎng)學生勤于思考，勇于創(chuàng)新，大膽實踐的探究精神。
教學重點和難點
了解硬水、軟水的區(qū)別，初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能
教學準備
1、準備好一杯渾濁的河水；
2、準備過濾、蒸餾所用的儀器、藥品以及過濾實驗中代用品；
3、準備肥皂水、硬水和軟水
教學過程
設計意圖
創(chuàng)設情境提出問題激趣導入
出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水
從物質(zhì)的分類上，這兩種水屬于哪一類物質(zhì)？里面有哪些物質(zhì)？
海水呢？井水呢？自來水呢？
小結(jié)：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。
在某些鄉(xiāng)村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？
思考回答：屬于混合物
討論分析河水、礦泉礦泉水等的.的組成成分
創(chuàng)設情境，從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)，營造和諧輕松的學習氛圍
小組交流組織討論了解原理
同學們有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。請到過自來水廠的同學介紹自來水廠的凈水設備（看圖）
自來水廠的凈水過程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水
學生介紹自來水廠的凈化設備、凈水的過程。
活躍課堂氣氛，培養(yǎng)學生語言表達能力
組織學生討論以下兩個問題
1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質(zhì)？
2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？
沉淀：除去不溶性雜質(zhì)；
過濾：除去不溶性雜質(zhì)；
吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；
活動探究鍛煉技能學會方法
讓我們在實驗過程中體驗水的凈化過程和過濾操作的要點
1、向混濁的河水中加入明礬；
2、制作過濾器
3、過濾
觀察實驗現(xiàn)象，思考操作要點。
充分創(chuàng)造條件，讓學生親自動手。
思考
加入明礬后靜置，現(xiàn)象如何？
過濾過程中，應注意的要點是什么？
可以什么物質(zhì)代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？
學生充分發(fā)揮想象力，尋找代用品
挖掘?qū)W生潛能，培養(yǎng)創(chuàng)新思維。
經(jīng)過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？
出示熱水瓶中的水垢
硬水軟水的概念。
硬水和軟水如何來區(qū)分呢？請你們設計方案
小結(jié)：檢驗硬水和軟水：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，不易產(chǎn)生泡沫的硬水。
思考水中的雜質(zhì)，有沒有去除干凈；
思考：水垢形成的原因，了解硬水和軟水的特點。
根據(jù)生活經(jīng)驗提出各種方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等
從生活實際出發(fā)，讓學生樹立生活中處處有化學的觀念培養(yǎng)學生從生活中挖掘化學問題的探究欲望。
出示圖片了解硬水的危害。
有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？
觀看圖片對硬水的危害有一定的認識
學生考慮并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度
培養(yǎng)學生解決實際問題的能力
我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實驗操作，它不僅可以除去不溶性的雜質(zhì)，不可以除去可溶性的雜質(zhì)
通過實驗來制取蒸餾水
小結(jié)：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等
了解蒸餾是凈化程度較高的一種操作
學會實驗室制取蒸餾水的方法
九年級化學教學設計 6
課型：
新授課
課時安排：
1課時
教學目標：
知識目標：
1、了解空氣的組成、污染和防治
2、了解稀有氣體的性質(zhì)和用途
能力目標：
培養(yǎng)學習能力
教育目標：
進行嚴肅、認真的.科學態(tài)度的教育，增強環(huán)保意識的教育
重點、難點：
理解和記憶
教學方法：
實驗導思法
教學媒體：
有關實驗儀器
程序：教學內(nèi)容，教師活動，活動
復習：空氣中有哪些成分？提問回憶
導課：簡介化學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過程，演示p燃燒，觀察
一、空氣的組成：（v%）
n2：78%歸納思考
o2：21%整理
稀有氣體：0.94%結(jié)論
co2：0.03%
其他氣體和雜質(zhì)：0.03%
二、空氣是一種資源
1、氧氣：指導學生閱讀通讀
2、氮氣：p24~26內(nèi)容討論
3、稀有氣體：（主要是用途）交流
三、保護空氣：
1、污染空氣的有害物質(zhì)：給出討論提綱討論
氣體：cono2so2
�。▉碓从诘V物燃燒和工業(yè)廢氣）歸納
粉塵：沙塵煙塵
�。▉碓从谒亮魇Ш凸I(yè)排放）
2、污染的防治：
可采取的措施：提示回答
�。�1）禁止工業(yè)廢氣的任意排放
�。�2）處理汽車尾氣
�。�3）嚴禁燃燒散煤
�。�4）使用無鉛汽油
�。�5）不焚燒垃圾
�。�6）使用清潔燃料
�。�7）種樹、造林、種草防止水土流失
（8）不燃放煙花爆竹
開放性問題討論：
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的？
九年級化學教學設計 7
教學目標
氧氣的性質(zhì)和用途教學目標
知識目標：
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：
通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
氧氣的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的`科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。
教學建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學建議
關于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣�；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
教學方法
教師：講授法、實驗演示法
學生：實驗探究法、小組討論法
教學過程
一、初識氧氣
二、了解氧氣的物理性質(zhì)
1、通過提問讓學生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)
2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味
三、氧氣的化學性質(zhì)
1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現(xiàn)象，體驗探究實驗的一般步驟
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式
九年級化學教學設計 8
貫徹部省和育廳有關新課程改革的精神，以《普通高中課程標準實驗教科書》、《湖南省普通高中新課程實驗化學學科指導意見》為指導，積極穩(wěn)妥推進我校普通高中高一階段化學新課程實驗，為進一步提高我�；瘜W教學質(zhì)量，打下堅實的基礎。
一、有計劃的安排一學期的教學
開學之初，我總結(jié)上學期學生情況，并制定本學期的具體教學計劃和措施。同時熟悉教材，并認真做一些習題，達到有所準備和有所儲備。新學期開始，我繼續(xù)鉆研教材和體會新課標的指導精神，并逐步了解、熟悉學生的實際情況，做到備書本、備學生、備實際，并制定本期教學計劃。
二、極作好日常的'程序，確保的有效開展
1、努力鉆研化學課程標準和教材，研究和改進教學方法，加強集體備課小組的作用，互相交流教學經(jīng)驗，集體研討教材的重點、難點和最佳教學方法。明確教學過程中值得注意的問題。
2、教學中從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感，參與意識和決策能力。
3、做好課后反思工作，及時總結(jié)教學心得和經(jīng)驗不斷提高教學水平。
4、重視學生學法的指導，教會學生會學，提高學生學習能力通過以上幾項措施，全體高一化學教師，團結(jié)合作，完成本學期教學任務。
三、積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進
學校承擔了一定的化學立項課題，備課組各成員要在學校領導和科組的積極領導下，努力參與課題研究，為學校的教科研和教改貢獻一份力量，達到教與學的統(tǒng)一、教與研的統(tǒng)一。
四、積極開展第二課堂活動，提高學生的化學意識
每周可以利用一節(jié)課進行化學活動課，內(nèi)容包括化學興趣指引及學法指導、物質(zhì)的量的綜合訓練、溶液濃度的計算、化學史、元素周期表的應用、酸堿性質(zhì)的擴大應用、社會化學簡述等；鼓勵學生除做好課堂分組實驗外、積極做好“家庭小實驗”引導學生利用掌握的知識去解釋生活中的基礎現(xiàn)象激發(fā)學生的創(chuàng)造性思維，提高學生學習興趣，豐富學生的學習生活，增加他們的視野。
九年級化學教學設計 9
教學目標
1.了解空氣的重要成分。
2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。
3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養(yǎng)關注環(huán)境、熱愛自然的情感。
4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現(xiàn)象。
教學重難點
學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數(shù)
教學工具
集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀
教學過程
一、提出問題
師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣�？諝鈱τ谌祟愂侨绱酥匾�，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節(jié)我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。
[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)
生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的.水槽中，用力向下壓，集氣瓶內(nèi)的水無法上升到頂端，說明集瓶內(nèi)確實存在空氣。
生2：吹氣球，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起了，說明有空氣了。
生3：用打氣筒給車胎打氣。
生4：夏天電風國轉(zhuǎn)動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結(jié)。)
[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結(jié)。)
生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。
生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。
生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現(xiàn)象，說朗空氣中含有水蒸氣。
[總結(jié)]大家回答得很好。從生活經(jīng)驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數(shù)又是多少?
二、探究活動
師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數(shù)。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)
師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結(jié)果與科學家的結(jié)論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據(jù)了一定的體積，所以結(jié)果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質(zhì)的可燃物)
師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中燃燒，生成一種白色固體一一五氧化二磷。科學家就是利用紅磷在氧氣中燃燒的實驗測定空氣中氧氣的含量。(教師邊介紹邊演示新教材[實驗2一】]，學生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析，得出結(jié)論。)
三、歸納總結(jié)
師：從[實驗2--1]中得出以下結(jié)論：
1.紅磷十空氣皇鑒五氧化二磷;
2.空氣中氧氣的體積約占1/5;
3.氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體(從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷);
4.氮氣不能燃燒，也不支持燃燒(從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷);
5.實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%;氧氣21%;稀有氣體0.94%;二氧化碳0.03%。其他氣體雜質(zhì)0.03%。教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物�！�
四、課堂練習’
師：下面我們做幾道練習。
[投影]
1.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣。結(jié)合實驗討論：
(1)燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒?
(2)集氣瓶內(nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎?這種現(xiàn)象能不能說明氮氣不易溶于水?
2.在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點，為一209.9℃，沸點為95.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續(xù)燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質(zhì)不如氧活潑。
(教師組織評講習題，提出空氣是一種寶貴的資l源，使學生意識到必須防止空氣不受污染，從生活中;的小事做起，保護人類賴以生存的空氣)l
五、知識擴展
師：同學們，當你漫步在湖畔邊、森林中，陣陣涼風吹過，芳香撲鼻，沁人心脾，多么新鮮的空氣呵!但是你們知道.這新鮮的空氣需要人類的愛護、保護與珍惜。才能保持新鮮!但是隨著人們生活水平的提高.隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，請同學們想一想，在你的身邊發(fā)生過哪些空氣污染現(xiàn)象?(組織小組討論，然后提問。)
生1：摩托車、汽車的增多，導致的尾氣排放增多，污染空氣。
生2：前幾天報道某鄉(xiāng)鎮(zhèn)鞋廠發(fā)生火災，橡膠燒排放到空氣中的煙霧。
生3：臭氧層被破壞也會污染空氣。.
師：同學們根據(jù)各自的生活經(jīng)驗，從各方面回答了空氣被污染的種種現(xiàn)象，下面請同學們閱讀教材圖2-8中“大氣污染”，總結(jié)一下大氣污染會造成哪些危害?那么我們應該做些什么?(組織小組討論，然后教師總結(jié)o)
[總結(jié)]
1.被污染的空氣會：(1)嚴重損害人體健康;(2)影響農(nóng)作物生長，破壞生態(tài)平衡。
2.我們應該做到：
(1)加大空氣質(zhì)量監(jiān)測，改善周圍環(huán)境狀況;
(2)使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護大氣。
六、作業(yè)布置
1.習題1~6
2.閱讀教材第31頁“空氣質(zhì)量日報、預報”。
九年級化學教學設計 10
教學目標：
1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
課題分析：
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
教學準備：
系列生活物品，教學課件，學生導學單
教學過程：
一、創(chuàng)設情景，展示課題：
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
�。ㄔu析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
二、廣泛聯(lián)系生活實際，加強理解元素的概念：
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學的“原子結(jié)構(gòu)知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ B ）
A、中子數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、相對分子質(zhì)量 D、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（B）。
【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
【學生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
�。ㄔu析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
�。ㄔu析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的`國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為O表示什么？
【學生2】O表示氧元素
【學生3】O表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，C、S、P等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。
�。ㄔu析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
�。ㄔu析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
【教學反思】
一、組織科學探究要重視學習過程和探究經(jīng)歷
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調(diào)元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或?qū)W習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
二、廣泛聯(lián)系社會生活，將抽象的知識原理具體化
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際�；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調(diào)要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結(jié)合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學的有序排列�？傊�，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調(diào)查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
九年級化學教學設計 11
【教學目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。
3、激發(fā)學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。
【教學重點】
了解什么是化學，激發(fā)學生對化學的熱愛之情、探究之欲。
【教學難點】
了解什么是化學。
【教學準備】
教師準備：1、多媒體課件(內(nèi)容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內(nèi)容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學設計】
1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學步驟：
3、活動與作業(yè)：
請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節(jié)課的學習，查詢相關材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：
�、儆嘘P化學學科形成的`歷史
�、诨瘜W在現(xiàn)代社會的應用舉例
�、厶剿鲗W好化學知識的方法
�、苣阕罡信d趣的化學前沿知識
⑤你在日常生活中發(fā)現(xiàn)的化學知識
�、奁渌�(自擬)
【點評】
本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現(xiàn)代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調(diào)查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。
整個教學過程體現(xiàn)了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
九年級化學教學設計 12
教學目標
1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及有關的化學方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。
重點
鹽酸、稀H2SO4的化學性質(zhì)。
難點
化學方程式的書寫。 教學用品 純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。 教學過程
【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
【板書】一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 【閱讀】課本相關內(nèi)容。 【思考】
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？
【板書】投影1．鹽酸的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。
[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
【板書】2．鹽酸的化學性質(zhì)HCl=H++Cl- (1)鹽酸與指示劑作用
【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。 (2)鹽酸與金屬的反應
【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。
[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應） 氯化亞鐵（Fe為+2價）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。 【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書】金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑ (3)鹽酸與金屬氧化物的反應
【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色） 溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸） 【演示】 CuO與鹽酸反應實驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(藍綠色)
【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式 [講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水 (4)鹽酸與堿的反應
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】 實驗，在盛少量Cu(OH)2的`試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(藍色) 溶(藍綠色) 分析反應的書寫規(guī)律。
【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。
【板書】 鹽酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl-性質(zhì)如何呢？ (5)鹽酸與鹽的反應 【演示】 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
【實驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學生做（邊講邊實驗）。
【思考】 1．上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現(xiàn)象如何？（學生做實驗）
3．如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。 【板書】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽
【小結(jié)】 學生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導學生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 通式：AB+CD=AD+CB
【思考】 我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。 [講解] 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說明） 【板書】 4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。 【作業(yè)】 略
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【教學目的】
1、了解鐵的重要物理性質(zhì)
2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現(xiàn)象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】
對鐵的化學性質(zhì)
【教學難點】
1.對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
2、建立反應條件對化學反應的結(jié)果有很大影響的觀點。
【教學方法】
講述法、實驗法
【教學用具】
試管
【教學過程】
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質(zhì)。
一、鐵的物理性質(zhì)
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的`延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質(zhì)
1、鐵與氧氣的反應
前面我們已經(jīng)學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經(jīng)學過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？
演示：演示實驗6-1
現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹？
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
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知識目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節(jié)課是元素化合物的.基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學的基礎。
1.準確恰當?shù)刈プ〗虒W目標，本節(jié)課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學內(nèi)容應有序、合理
教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結(jié)合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化
本節(jié)教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎的學科特點，又體現(xiàn)了教為主導，學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣。此外，教學中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質(zhì)教育。
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能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別
教學方法：探究—歸納總結(jié)法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學 設 計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：
實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的.變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象
4、物理變化和化學變化的聯(lián)系
[課堂練習]
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點：熔化的溫度
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結(jié)】
【作業(yè)布置】
【板書設計】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
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教學目標：
1、通過水電解實驗，認識水的組成。
2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。
3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點分析：在上節(jié)課學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質(zhì)。
教學重點：
1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。
教學難點：
1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。
2、認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。
教學方法：實驗、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材
教學過程：
[創(chuàng)設情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？
[活動天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。
2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。
2、培養(yǎng)科學探究精神。
提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？
2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶于水的.氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。
做出假設：水通電后有新物質(zhì)生成
設計實驗并進行驗證：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。
2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的。
知識應用：
1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學性質(zhì)。
3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。
3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。
[練習]做P38[在線測試]
[小結(jié)]
教學反思：學生初步建立了微觀想象
第二課時
[創(chuàng)設問題情境]氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？
[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應是否是分解反應？
[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應。
[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。
化學反應的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
[在線測試]
1、電解水的實驗證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
2、有關水的敘述錯誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時會形成冰、水的混合物
3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復然
4、化屬于化合反應的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學反應中，構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的。
[小結(jié)]P73[長話短說]
[反饋練習]P74[挑戰(zhàn)自我]
[作業(yè)]
[教學反思]本節(jié)實驗很成功，學生學的輕松愉快。
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