矛和盾的集合教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是對(duì)學(xué)業(yè)業(yè)績問題的解決措施進(jìn)行策劃的過程。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編整理的矛和盾的集合教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。
矛和盾的集合教學(xué)設(shè)計(jì)1
課程目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
1）復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
2）提高科學(xué)探究能力和分析問題，解決問題的能力
2、過程與方法：
通過網(wǎng)絡(luò)課件，學(xué)生復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)問題、解決問題，使學(xué)生掌握知識(shí)。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
通過學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教材分析本單元包括兩部分內(nèi)容：一是酸和堿的有關(guān)知識(shí)，二是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課主要復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)
學(xué)情分析學(xué)生在新授課中已基本了解酸和堿的有關(guān)知識(shí)，但還沒能系統(tǒng)掌握，學(xué)生有興趣和欲望掌握本部分知識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的歸納整理
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)器材、多媒體網(wǎng)絡(luò)課件
教師活動(dòng)
1、教師提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。（1分鐘）
2、教師巡視學(xué)生復(fù)習(xí)情況。
3、教師可看到各小組的答題情況，小組的得分率，每道題的錯(cuò)誤率，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。
4、教師可看到各小組的'答題情況，小組的得分率，每道題的錯(cuò)誤率，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。
5、教師巡視學(xué)生討論情況，解答疑問。教師可看到每個(gè)小組的設(shè)計(jì)方案進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。
6、教師巡視學(xué)生學(xué)習(xí)情況，解答疑問。
7、教師總結(jié)評(píng)價(jià)：同學(xué)們經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，對(duì)酸堿的性質(zhì)有了新的認(rèn)識(shí)，酸堿知識(shí)在生活中也應(yīng)用廣泛，同學(xué)們可點(diǎn)擊網(wǎng)頁來認(rèn)識(shí)更多的酸堿知識(shí)，或者你還有什么疑問？可把你的問題寫在留言版上，提交給老師，老師以后
矛和盾的集合教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
“常見的酸”與生產(chǎn)、生活聯(lián)系較大，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)、鞏固酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系知識(shí)的基石，在中考中也占較重要的地位。但復(fù)習(xí)課又不能像新課那樣有趣味。因此，本科組設(shè)計(jì)這節(jié)復(fù)習(xí)課時(shí)，先以猜謎語的形式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。然后，通過回顧幾種常見的酸的化學(xué)式來鞏固酸的組成；通過復(fù)習(xí)兩種常見的酸的特性和用途，引導(dǎo)學(xué)生梳理相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)；通過總結(jié)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，鞏固對(duì)有關(guān)酸的知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系的理解。最后，通過一系列的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)解決具體問題，從而提高學(xué)生的思維能力及解題能力。
二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：鞏固酸的組成；比較歸納，構(gòu)建酸的通性，掌握規(guī)律，形成酸的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)體系。
2、過程與方法：①通過對(duì)常見化學(xué)方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
�、谕ㄟ^總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣。
1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)組成，并能分辨酸、堿和鹽，能熟練寫出鹽酸、硫酸、碳酸的`化學(xué)式；
2、了解濃鹽酸、濃硫酸的物理特性和用途
3、認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸溶液。
4、理解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；能熟練寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式并準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，能進(jìn)行簡單的實(shí)際應(yīng)用。
三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
�。ㄒ耄�
猜謎語活動(dòng)。思考、
回答通過一系列的猜謎語活動(dòng)，以趣導(dǎo)學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)力，加深對(duì)常見的酸的特性的認(rèn)識(shí)。
�。ㄍ队埃⿵�(fù)習(xí)目標(biāo)聆聽、
閱讀讓學(xué)生知道復(fù)習(xí)的目的
�。ㄍ队埃�
“印象中的酸”思考、回答回憶“幾種常見的酸的化學(xué)式”，總結(jié)歸納酸的組成；
（投影）
復(fù)習(xí)：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及使用注意事項(xiàng)。
思考、回答通過齊答的學(xué)習(xí)形式，讓學(xué)生能快速回憶、梳理，記住相關(guān)知識(shí)，增智活動(dòng)：“看誰數(shù)得快”。請(qǐng)學(xué)生伸出左手，以一個(gè)手指頭表示一種性質(zhì)，按順時(shí)針的形式，數(shù)出酸共同的化學(xué)性質(zhì)。
思考、
參與、
回答、通過有趣的小游戲，讓學(xué)生快速回憶、記住酸的通性，并總結(jié)酸具有通性的原因，
（投影）活動(dòng)二：
填寫“酸的化學(xué)性質(zhì)”表格思考、回答鞏固典型的有關(guān)酸的化學(xué)方程式的書寫，并回憶相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深理解、記憶。
（投影）活動(dòng)三：
以提問、分析、評(píng)講的形式，完成“達(dá)標(biāo)檢測”。
思考、回答應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)解決具體問題，提高思維能力及解題能力。
�。ㄍ队埃┬〗Y(jié)：
再次讓學(xué)生舉起左手，小結(jié)酸的通性思考、
回答。鞏固復(fù)習(xí)，歸納酸的性質(zhì)，加深認(rèn)識(shí)。
�。ㄍ队埃┎贾米鳂I(yè)：記錄作業(yè)鞏固本節(jié)課的復(fù)習(xí)內(nèi)容。酸和堿的性質(zhì)
一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“酸和堿的性質(zhì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！
教學(xué)內(nèi)容第二課時(shí)常見的酸硫酸課時(shí)安排第二課時(shí)
授課人授課班級(jí)
知識(shí)、技能、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：知道硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力
重難點(diǎn)分析重點(diǎn)：硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
難點(diǎn)：硫酸的和化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法講解、討論課前準(zhǔn)備
教學(xué)活動(dòng)過程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示
【實(shí)驗(yàn)】“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書】(2)濃硫酸的特性
①強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
�、谖浴勺鳉怏w干燥劑
�、勖撍浴缡拐崽亲兒�
【思考】1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
【提問】鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[回憶]鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。
[講解]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請(qǐng)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。
【板書】2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
(1)稀H2SO4與指示劑的作用
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)。
【板書】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
�。蛩醽嗚F）
[提示]在置換反應(yīng)中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。
【板書】(3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水
[學(xué)生作實(shí)驗(yàn)]生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng)
【板書】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
【問題】Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時(shí)為什么會(huì)有少量氣體生成？為何氣體？
【板書】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水
【板書】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
【小結(jié)】以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。
【板書】H2SO4+鹽→新酸+新鹽
【做實(shí)驗(yàn)】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。
【板書】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。
請(qǐng)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。
【板書】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。
【作業(yè)】配套練習(xí)
矛和盾的集合教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解酸和堿是生活中常見的化合物
2、會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液
3、認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因
教學(xué)重點(diǎn)：
1、常見酸和堿的用途
2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸堿溶液
教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因
課時(shí)：一課時(shí)
一、引入：生活中常見的酸有哪些？
生：醋酸、蘋果酸、檸檬酸
實(shí)驗(yàn)室常用的酸有哪些？
生：鹽酸、硫酸、硝酸。
常見的堿呢？
生：氫氧化鈉、石灰水。
生活中常見的酸比較多，對(duì)堿了解比較少。今天我們就來學(xué)習(xí)生活中常見的酸和堿，共同來了解這兩類物質(zhì)。
二、正課：
1、常見的酸：
實(shí)物展示：濃鹽酸和濃硫酸。
觀察1：濃鹽酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)）；打開瓶蓋后的現(xiàn)象，并聞氣味。
閱讀課本52頁：鹽酸的用途。
歸納：鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹和制造藥物等，有揮發(fā)性。
思考：打開瓶蓋后的濃鹽酸質(zhì)量和濃度會(huì)發(fā)生什么變化？
觀察2：濃硫酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)）；打開瓶蓋后的現(xiàn)象，聞氣味。
閱讀課本52頁：硫酸的用途。
歸納：硫酸是一種重要化工原料，用于工業(yè)生產(chǎn)比較多，可以用于金屬除銹，有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中用做干燥劑。具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要注意小心。
思考：打開瓶蓋后的濃硫酸質(zhì)量和濃度會(huì)發(fā)生什么變化？
2、常見的堿：
實(shí)物展示：氫氧化鈉（俗名：火堿、燒堿、苛性鈉）和氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）。
觀察1：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁。
歸納：氫氧化鈉可用作干燥劑，是一種重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活中還可以用來除油污。
注意：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
觀察2：
現(xiàn)象
顏色
在水中得溶解情況
向澄清溶液中通入二氧化碳
歸納：氫氧化鈉微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當(dāng)存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。
用途：粉刷墻壁、防止樹木蟲害、配制波爾多液、改良酸性土壤。
3、酸堿指示劑：
提問：如何區(qū)分酸性和堿性溶液？
生：使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。
展示：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
設(shè)疑：酸堿指示劑遇到酸性和堿性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生什么變化呢？
實(shí)驗(yàn)：
滴入石蕊溶液后顏色變化滴入酚酞溶液后顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
歸納：酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色；堿能使石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅。
區(qū)分：脫掉標(biāo)簽的一種酸性溶液和一種堿性溶液
探究實(shí)驗(yàn)：分別取兩種溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，觀察變色情況。
結(jié)論：使石蕊變紅的溶液時(shí)酸性溶液，使石蕊變藍(lán)的溶液時(shí)堿性溶液。
提問：從離子角度回答：為什么鹽酸和硫酸都能使石蕊溶液變紅色？氫氧化鈉溶液和石灰水能使酚酞溶液變紅？
生：酸溶液中存在氫離子，堿溶液中存在氫氧根離子。
歸納：酸、堿的定義。
4、課堂練習(xí)。
三、課堂總結(jié)：
1、常見酸和堿的物理性質(zhì)和用途
2、酸堿指示劑及其變色情況。
3、使用酸堿指示劑區(qū)分酸性和堿性溶液。
課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（第二課時(shí)）
阜沙中學(xué)何漢華
教學(xué)目標(biāo)：
1．知識(shí)與技能
會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性．了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
2．過程與方法
會(huì)用分析、歸納的方法，會(huì)用觀察的方法辨析事物。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)重點(diǎn)：
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
教學(xué)難點(diǎn)：
pH試紙的使用方法。
教師用具：
投影儀、pH試紙。
儀器藥品：
燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、五種不同pH的溶液。
課時(shí)設(shè)計(jì)：一課時(shí)
教學(xué)過程：
[引入]在生活、生產(chǎn)中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。例如：某個(gè)魚塘中的水，要確切知道水的酸堿度，可以判斷是否適合魚的.生長。
[思考]用酸堿指示劑能不能測出溶液的酸堿度？
[投影]
[閱讀、歸納]溶液的酸堿度表示法——pH，pH范圍通常在o～14之間。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈堿性
pH=7溶液呈中性
[設(shè)問]如何測定溶液的pH呢?
[展示]pH試紙
[演示]使用pH試紙的方法。
[小結(jié)]測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。
[分組實(shí)驗(yàn)]用pH試紙測定一些液體的PH
(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液
(2)測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。
pH酸堿性pH酸堿性
橘汁汽水
糖水自來水
牛奶醋
肥皂水洗潔精
�。▽W(xué)生活動(dòng)、教師巡視指導(dǎo)）
[互相交流]
[練習(xí)]同步練習(xí)1-6題
[投影]
[學(xué)生討論]了解了生活中常見的一些溶液酸堿度，它對(duì)我們的生活、生產(chǎn)有什么重要意義？
[小結(jié)]
1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
[設(shè)問]為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內(nèi)或排出的液體的pH，你了解這些資料嗎?
[投影]
人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍
血漿7．35～7．45
唾液6.6—7.1
胃液0.9—1.5
乳汁6.6—7.6
膽汁7.0—7.3
胰液7.5—8.0
尿液4.7—8.4
糞便4.6—8.4
[教師]醫(yī)生了解了上述資料，即可以對(duì)病人進(jìn)行對(duì)癥治療。
[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲?
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿度的表示方法—pH，了解了酸堿度與pH的關(guān)系以及酸堿度在實(shí)際中的重要意義。
[練習(xí)]同步練習(xí)7-12題
[作業(yè)]同步練習(xí)13-17
板書設(shè)計(jì)：
課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
二、溶液的酸堿度表示法——pH，pH范圍通常在o～14之間。
1、
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈堿性
pH=7溶液呈中性
2、測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。
3、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。
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