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高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

　　無論是在學(xué)校還是在社會中，許多人都需要跟試卷打交道，做試卷的意義在于，可以檢驗學(xué)習(xí)效果，找出自己的差距，提高增強自信心。什么樣的試卷才是好試卷呢？下面是小編整理的高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷，歡迎大家分享。

高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

　　高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷 1

　　第I卷(選擇題，共60分)

　　一、本卷共20道小題，每小題3分，共60分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

　　1.下列說法正確的是( )

　　A.16O和18O互為同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

　　C.稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D.溶于水能電離出H+ 的物質(zhì)一定是酸

　　2.右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是( )

　　S Cl

　　Se Br

　　A.還原性：Se2->S2->C1- B. 熱穩(wěn)定性：HC1>H2Se>HBr

　　C.原子半徑：Se>C1>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

　　3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

　　A.1mol Na2O2固體中含有O22- 2 NA

　　B.常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

　　C.標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

　　D.100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

　　4.下列敘述不正確的是( )

　　A.用電子式表示HCl的形成過程：

　　B. 中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

　　C.在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 === 2Li2O

　　D.鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3

　　5.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是(　　)

　�、賞H試紙變成深藍色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+

　�、诤写罅縎2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣

　�、跘lCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣

　�、苤行匀芤褐校篊u2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

　�、菁尤脘X粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣

　　⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣.

　　A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 只有①

　　6.向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( )

　　A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+

　　B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-

　　C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-

　　D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+

　　7.下列離子方程式書寫正確的是( )

　　A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

　　B.碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

　　C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

　　D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

　　2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

　　8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

　　① ②

　�、� ④

　　A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③

　　9.下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖? )

　　A B C D

　　實驗方案

　　將NO2球浸泡在冰水和熱水中

　　實驗

　　目的驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡

　　2NO2 N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

　　10.已知下列實驗事實： ( )

　�、貱r2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

　　②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;

　�、蹖2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。則下列判斷不正確的是

　　A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

　　C.實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D.實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2

　　11. ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①;①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出;③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

　　A.①③②④　　　　 B.①③④②　　　 C.③④②①　　　　　 D.③①②④

　　12.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下，(S2Cl2)是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.下列說法中錯誤的是(　　)

　　A.S2Cl2為共價化合物

　　B.S2Cl2只含有極性共價鍵

　　C.S2Cl2與水反應(yīng)時S﹣S鍵和S﹣Cl鍵都斷裂

　　D.S2Cl2分子中S﹣S鍵和S﹣Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的

　　13.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：

　　C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H為(　　)

　　A. +8QkJ B. +16QkJ C. ﹣8QkJ D. ﹣16QkJ

　　14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)

　　A. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ/mol

　　B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H>0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

　　C. 已知中和熱為△H=﹣57.4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol

　　D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

　　15. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　)

　　A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

　　16. 將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為

　　A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol

　　C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol

　　17.下列各表述與示意圖一致的是(　　)

　　A. 圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖.則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2+)：n(Al3+)：n( NH4+)=2：3：2

　　B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 molL﹣1

　　C. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化.若使用催化劑，B點會降低

　　D. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0

　　18. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

　　A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

　　B.圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

　　C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

　　D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

　　19.硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是

　　A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2

　　B.C1是負極，發(fā)生的反應(yīng)是2I-=I2+2e-

　　C.K+離子向C1電極流動

　　D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I-=HgI2↓

　　20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( )

　　A.0.2mol　　 B.0.4mol　　　 C.0.6mol　　　 D.0.8mol

　　第II卷(非選擇題，共40分)

　　21.中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

　　回答下列問題：

　　(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是，C與E反應(yīng)的離子方程式為。

　　(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的'離子方程式為

　　。

　　(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

　　實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：

　�、匍_始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的認為使a變紅的是 (寫出一種即可)。

　�、谄毯�，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因。

　�、圩罱K試紙b褪色。同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失;二是。

　　22.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是原子半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族，且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題：

　　(1)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是　　(填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是　　(填寫編號)

　　A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

　　B.比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

　　C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

　　(2)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ; 。

　　(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　 ;

　　(4)①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　 ②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極　　，負極　　.

　　23.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

　　I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾;

　　II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾;

　　III. 向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液;

　　IV. ……

　　(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

　　(2)步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因。

　　(3)步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為。

　　(4)步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

　　①測得濾液中c(Fe2+) 為a molL-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg(用含a的代數(shù)式表示)。

　�、趯懗鲇蒄e(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式___________。