高一化學期中考必修2知識點總結實用

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高一化學期中考必修2知識點總結實用1

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆啵�增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的.關系：

　　最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

高一化學期中考必修2知識點總結實用2

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的.放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻�如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的`判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　�、诎芽偡磻�根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

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　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤�的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤�的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;

　　主族序數=最外層電子數口訣：三短三長一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的.酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　�、儋|量數==質子數+中子數：A==Z+N

　�、谕�位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

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