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云南省中考化學試卷試題及答案
現(xiàn)如今，我們或多或少都會接觸到試卷，成績的提高，最關鍵的是什么的呢，重要的是多做題目，多寫試卷，總結知識點，你知道什么樣的試卷才能切實地幫助到我們嗎？下面是小編為大家收集的云南省中考化學試卷試題及答案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
云南省中考化學試卷試題及答案 1
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只一個選項符合是題意，每小題3分，共24分）
1、下列變化不屬于化學變化的是
A、糧食釀酒 B、鹽酸除銹 C、冰雪融化 D、蠟燭燃燒
2、下列說法正確的是
A、墻內開花墻外香說明分子在不斷運動
B、空氣是由空氣分子構成的
C、含有氧元素的化合物都是氧化物
D、不同元素最本質的區(qū)別是中子數(shù)不同
3、下列做法不正確的是
A、食用霉變的花生
B、合理攝入人體必需元素
C、使用可降解的塑料餐盒
D、用灼燒法鑒別合成纖維和羊毛纖維
4、生活中處處有化學。下列說法正確的是
A、紙張不可煥燃 B、乙醇汽油屬于混合物
C、活性炭可將硬水軟化 D、可用打火機檢查天然氣是否泄漏
5、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是
A、X由碳、氫、氧三種元素組成 B、X的相對分子質量為10
C、C中碳、氫元素的質量比為1：4 D、X屬于有機化合物
6、以下裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來。用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強－時間（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓，P、P/分別是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）
下列說法正確的是
A、燃燒匙內所裝紅磷和木炭的多少對實驗結果無影響
B、反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的
C、P＝0.79 P0，P/＝P0是因為紅磷的著火點比木炭低
D、由可推出空氣中氧氣的含量
7、甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系。下列說法正確的是
A、如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉
B、若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣
C、甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現(xiàn)
D、若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳
8、某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質我外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣，硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質
探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）
關于以上探究活動，有下列說法：
�、僭噭┘资翘妓徕c溶液，試劑乙是氯化鋇溶液
�、跒V液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣
�、廴粝蛱骄慷玫陌咨珵V渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解
�、芡鶠V液4中加適量試劑丙時有中和反應發(fā)生
以上說法中正確的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）
28、（4分）氧元素的結構。
�、旁撛氐脑雍藘荣|子數(shù)為 ；在化學反應中該原子
容易 電子（填“得到”或“失去”）
�、朴稍撛亟M成的一種氣體單質能供給呼吸，寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式 。
29、（4分）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。
⑴燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態(tài)？ （填“是”、“否”或“無法判斷”）；⑵燒杯①中溶解的'溶質是 （寫名稱或化學式）；
�、菍1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水 g；
�、汝P于中燒杯內的物質，下列說法正確的是 。
A、燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù) ＞ 燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)
B、蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余的固體
D、將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）
30、（6分）一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：
請回答下列問題：
�、旁搶嶒炛猩砂咨珵V渣乙的化學方程式為 ；
�、圃腆w中一定不含有的物質是 （寫名稱或化學式均可，下同），證據(jù)是 ；
�、窃腆w中一定含有的物質是 ；
�、葘嶒灲Y束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經檢驗E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是 。
31、（6分）已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學興趣小組用的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量），實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K。實驗測得裝置A中固體減少了a g，裝置B中液體質量增加了b g。
回答下列問題：
�、艃x器①的名稱是 ；
�、茖懗鲅b置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式 ；
�、悄芘袛嗌傻亩趸既勘谎b置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質量增加且 ；
�、热羯傻亩趸既勘谎b置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
�、蒁處為收集尾氣的裝置，應選擇 裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32、（6分）某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：
�、�、取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；
�、�、配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
�、�、取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況。
請回答下列問題
�、盘妓釟溻c屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”）；
�、撇襟EⅢ中當?shù)稳肓硪环N溶液為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應（胃藥中其它
成份不參加反應）。請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程。
答案：
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非選擇題
28.⑴8 得到
�、�2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一個）
29. ⑴是 ⑵氯化鉀 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
�、茪溲趸c 向濾液A中加過量的硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象
�、擎V 氧化銅 氯化鉀
�、认跛徙~ 硝酸鎂 硝酸鉀 硝酸
31. ⑴酒精燈
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
�、茄b置C中的澄清石灰水沒有變渾濁
�、醛� ⑸乙
32. ⑴鹽
�、品治隹芍稳氲藉F形瓶的溶液為稀鹽酸
參加加反應HCl的質量＝10g×0.365%=0.0365g
設參加反應碳酸氫鈉的質量為X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃藥中碳酸氫鈉的質量＝0.084g×100g/20g=0.42g
云南省中考化學試卷試題及答案 2
給水排水專業(yè)水分析化學（第1、2、3章）測試題
一、回答下列基本概念
1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質量(用TX/S表示,S-標準溶液,X-待測溶液)
2.酸度：給出質子物質的總量
3.堿度：接受質子物質的總量
4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量
5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成
6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀
7.水質標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求
8.物質的量濃度：單位溶液中所含溶質的物質的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示
二、填空題：
1.、。
2.、、
3.我國飲用水中規(guī)定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術條件限制時為（3），水質非常規(guī)微生物指標有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。
4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。
5.、(。
6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??
2?422?4
7.重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的`滴定度（0.0041）g/mL
三、選擇題
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( D )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )
A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；
B某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；
C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；
D滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。
3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )
A進行對照試驗；B進行空白試驗；
C進行儀器校準；D增加平行試驗的次數(shù)。
4、某學生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )
A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%
5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )
A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；
6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )
A Na2CO3；B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3
7、下列說法中，何者是正確的?( D )
A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；
B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；
D當［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。
8、下列說法中，何者是正確的?( D )
A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；
B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標準堿溶液直接滴定；
C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈堿性；
9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為
( A )mg/L
A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4
四、問答題：
1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？
答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。還應選擇適當材料容器保存水樣。
2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理
答：指示劑反應式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。
3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？
答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據(jù)。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數(shù)量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。
4、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個終點的條件是什么？
答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。
五、計算題：
1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？
解：P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度
CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100
HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100
2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？
解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P
CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150
=440.0mg/L
云南省中考化學試卷試題及答案 3
一、選擇題（每題有一個正確答案）
1、下列物質中，灼燒時會產生燒焦羽毛臭味的是（）
A、棉花B、羊毛C、晴綸D、尼龍
2、聚乙烯醇水玻璃涂料（俗稱106涂料）是一種常見的涂料，其中聚乙烯醇是一種水溶性高分子化合物。這種涂料的特點是涂層光滑，手感細膩，還可制成各種色彩，但耐水性能差。因此適宜作為（）
A、內墻涂料B、外墻涂料C、屋頂涂料D、地板涂料
3、廢舊電池集中處理的首要原因是（）
A、回收電池中的石墨電極
B、回收電池外殼金屬材料
C、防止電池中汞、銅等重金屬對土壤和水源的污染
D、防止電池中的滲出液蝕其他物品
4、不具有良好的導電性和導熱性能的材料是（）
A、銅B、鐵C、鋁D、聚乙烯塑料
5、不會加劇酸雨、臭氧層空洞、溫室效應等環(huán)境問題的是（）
A、使用太陽能淋浴器B、燃燒煤
C、超音速飛機尾氣排放D、使用氟里昂作制冷劑
6、環(huán)境科學家的最新觀點是“室內污染不比戶外污染輕”。以上不屬于室內空氣污染物的是（）
A、烹飪時產生的油煙
B、石材釋放出的有害放射性氣體氡
C、水果散發(fā)出的香味
D、劣質粘合劑釋放出的甲醛等有害物質
7、通常用作飛機外殼的合金材料是（）
A、生鐵B、碳素鋼C、黃銅D、硬鋁
8、下列金屬中，能跟稀鹽酸反應的是（）
A、Pt B、Cu C、Zn D、Hg
9、下列物質中屬于合成纖維的是（）
A、羊毛B、棉花C、晴綸D、麻
10、下列敘述正確的是
A、電木插座破裂后可以熱修補
B、滌綸、羊毛、絲綢都屬于天然纖維
C、合成橡膠具有高彈性、絕緣性等優(yōu)良性能
D、合成材料給人類帶來了更多的污染，所以要禁止生產和使用
11、下圖表示塑料包裝制品回收標志的是（）
A B C D
12、水利部門今年已引8億多立方米長江水入太湖以治理污染。專家在肯定“引江濟太”工程的同時指出，這項工程只是治表，要治本必須靠全社會的重視。下列措施：①工礦企業(yè)污水排放要達標②加快城市污水處理系統(tǒng)的建設③減少化肥和農藥的用量④提倡節(jié)約用水⑤禁用含磷洗滌粉能改善太湖水質的是（）
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、全部
13、“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向�！熬G色化學”要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的.科學。它包括“綠色生產”和“綠色銷毀”等內容。20××年桂林市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”，以下做法屬于“綠色銷毀”的是（）
A、潑上汽油焚燒B、傾倒入漓江C、深埋入土中D、碾壓粉碎后回收再利用
14、下列屬于無機非金屬材料的是（）
A、塑料B、玻璃C、石灰D、合成橡膠
15、20××年世界無煙日的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”�！岸譄煛敝泻幸环N能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體是（）
A、N2 B、O2 C、CO2 D、CO
二、選擇題（有1—2正確答案）
16、我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制（）
A、溫室效應B、白色污染C、酸雨的產生D、農藥、化肥的污染
17、6月5日是世界環(huán)境日�？諝獾膬艋瘑栴}正日益受到人們的關注。下列氣體組中各種成分均屬空氣污染物一組是（）
A、SO2，CO，NO2 B、CO2，HCl，N2
C、CH4，CO2，H2 D、SO2，N2，O2
18、在下列各組物質中，前者為單質，后者為化合物的是（）
A、鋼聚氯乙烯B、硬鋁氧化鋁
C、銅堿式碳酸銅D、黃銅水泥
19、某花圃所種的花卉缺乏氮和鉀元素，如果只可施用一種化肥，應施的是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca（H2PO4）2
20、有三瓶失去標簽的無色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應選用的試劑為
A。 HCl B。 BaCl 2 C。 NaOH D。 Ba（OH） 2
三、填空題
21、三大合成材料是指××和××。
22、人體內含量最多的金屬元素是；地殼中含量最多的金屬元素是；目前人類使用最廣泛的金屬元素是。
23、某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種�，F(xiàn)測知氣體中氧元素的質量分為50%，則該氣體可能有的組成是（有幾種可能填幾種）。
24、聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳氣體排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。
�。�1）綠色植物通過作用吸收CO2，通過作用將CO2釋放到大氣中。
�。�2）人類活動可以經過多種途徑增加大氣中的CO2，請寫出以下會產生CO2的化學方程式：
�、偈腋G生產石灰：
�、诿禾咳紵�
③汽油（主要含C8H18）燃燒：
�。�3）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料和水。請在括號中填寫該化工原料的化學式：
2CO2+6H2→1（）+4H2O
�。�4）為了減緩大氣中的CO2含量的增加，目前以下建議中可行的是。
�、匍_發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源；
�、诮故褂妹骸⑹�、天然氣等礦物燃料；
�、鄞罅恐矘湓炝�，禁止亂砍濫伐。
四、簡答題
25、隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大。俗話說，“莊稼一
枝花，全靠肥當家�！闭埜鶕�(jù)所學的知識，回答下列問題：
�。�1）農作物生長過程中，需求量最大的三種營養(yǎng)元素是（填元素名稱）。
�。�2）某農民準備配制一種復合肥50kg，該復合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質
量比為1：2：2，則需要NH4H2PO4的質量為kg，該復合肥中氮元素的質量分數(shù)為。
�。�3）請寫出鑒別NH4Cl和K2SO4這兩種化學肥料的操作方法及實驗現(xiàn)象：
26、煤、石油、天然氣等能源在地球上已探明的蘊藏量是有限的，從人類目前利用這些能源的消耗速度估算，石油和天然氣不過幾十年，煤不過一百年就會消耗盡。因此，進一步開發(fā)利用新能源已顯得十分迫切。
氫氣是一種高效而無污染的理想能源，下列（1）——（6）是某化學小組的學生查閱資料歸納的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研發(fā)的方案。
�。�1）電解法：2H2O通電2H2↑+O2↑
�。�2）甲烷轉化法：CH4+H2O催化劑CO↑+3H2↑
�。�3）水煤氣法：C+H2O100℃ CO↑+H2↑
�。�4）碳氫化合物熱裂法：CH4高溫C+2H2↑
�。�5）設法將太陽光聚焦產生高溫使水分解：2H2O高溫2H2↑+O2↑
（6）尋找高效催化劑使水分解產生氫氣
如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認為可行的且很有發(fā)展前途的方法是哪幾種？并逐步說明理由。
27、調查了解你生活周圍有哪些水的污染源，請將提出防治的設想或建議填寫在下表內（上欄舉兩例，下欄舉三例）。
污染源防止建議
生活中
生產中
28、為了研究廢電池、滿江紅（一種水生蕨類植物）對水質的影響，某校自然科學興趣小組做了如下實驗：
實驗一：在5只魚缸上分別貼標簽A、B、C、D、E；各放入3500ml未污染的池塘水；在A、B、C、D4只魚缸中分別放1節(jié)不同型號的電池（每節(jié)打洞，以便有毒物質釋放），E缸作為對照，不放廢電池；再向各缸分別放入1條健康、大小和體重相近的同種金魚；定時喂養(yǎng)，觀察并記錄情況。
結果見下表。
A B C D E
所放廢電池型號1號2號5號7號對照
金魚成活時間（天）1 7 15 18至今
實驗二：在5只魚缸上分別貼標簽A、B、C、D、E；各放入3500毫升未污染的池塘水；向各缸分別放入經過打洞處理的1節(jié)同型號的廢電池；向B、C、D、E缸放入不同數(shù)量的滿江紅，20天后，再向各缸分別入1條健康、大小和體重相近的金魚；定時喂養(yǎng)，觀察并記錄情況。結果如下表：
A B C D E
所放廢電池型號1號1號1號1號1號
滿江紅數(shù)量（g）0 40 80 120 160
溶解氧（mg/L）2。25 2。94 3。65 4。12 5。06
鉛（mg/L）0。135 0。134 0。106 0。084 0。029
金魚成活時間（天）1 8 13 17至今
�。ㄗⅲ浩渲械娜芙庋�、鉛重金屬在水中的數(shù)據(jù)是放入滿江紅第20天時測定的，水中錳、汞、銅等重金屬含量在放入滿江紅后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金魚后第20天）
根據(jù)以上實驗，請分析回答下列問題。
�。�1）通過實驗一和實驗二分別得出何種結論？
（2）滿江紅在凈化水質中的作用是什么？
�。�3）根據(jù)此實驗所得的結論，請你談談感想和建議。
1、B 2、A 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、C 9、C 10、C 11、A 12、D 13、D 14、B 15、D 16、AC 17、A 18、C 19、B 20、D 21、塑料、合成纖維、合成橡膠22、鈣；鋁；鐵23、SO2；H2 CO2；H2 CO2 SO2 24、（1）光合，呼吸（2）①CaCO3高溫CaO + CO2↑ ②C + O2點燃CO2③2C8H18 + 25O2點燃16CO2 + 18H2O（3）C2H4（4）①③ 25、⑴氮、磷、鉀；
⑵ 20kg（1分）；17.9 %
�、欠椒ㄒ唬悍謩e取少量兩種化肥，放在鐵片上灼燒，若冒煙的是NH4Cl，無此現(xiàn)象的是K2SO4。
方法二：分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入蒸餾水，配成溶液，并分別滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是K2SO4，無此現(xiàn)象的是NH4Cl。
方法三：分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入熟石灰，加熱，有刺激性氣味氣體放出的是NH4Cl，無此現(xiàn)象的是K2SO4。
26、方法（1）：有朝一日大力發(fā)展水電站，太陽能電站，核電站等。電力供應十分充裕時是可行的。方法（5）：太陽能是取之不盡的廉價能源。方法（6）催化劑大大加快了水的分解速度
云南省中考化學試卷試題及答案 4
一 選擇題（每題2分，共30分）
1我們生活在物質的世界里，而物質在不斷地變化。下列變化不包含化學變化的是（ ）
A 離離原上草，一歲一枯榮。 B 大河上下，頓失滔滔。
B 古今將相在何方？荒冢一堆草沒了。 D 宮闕萬間都作了土！ 2 下列物質屬于純凈物的是( )
A 河水 B 干冰 C 煤 D 純凈的空氣
3實驗室用試管收集CO2，最好選用的裝臵是.............................. ( )
A B C D
4今年5月11日-17日是全國城市節(jié)約用水宣傳周。我市有關部門呼吁我市市民“像北方缺水城市一樣珍惜水資源”。下列做法中有利于節(jié)約用水的是`
A、洗臉、刷牙時，不間斷地放水 B、洗澡擦肥皂時不關噴頭，任水流淌
C、任由水龍頭漏水而不及時修理 D、洗萊、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所 5能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三種氣體的方法是：
A、分別插入燃著的小木條 B、分別通人到澄清石灰水中
C、聞氣味 D、看顏色
6下列關于分子和原子的說法中不正確的是 ( )
A .分子和原子都在不停地運動 B .分子和原子都是構成物質的粒子
C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化學性質的最小粒子 7下表是北京市空氣質量每周公報的部分內容，下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是 ( )
C.汽車排放的尾氣 D.用煤和石油作燃料
8 2003年2月1日，美國“哥倫比亞”號航天飛機在空中失事，有專家分析認為，其原因可能是航天飛機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦可以起保護和隔熱作用，這主要是由于石墨 （ ）
A 具有氧化性 B 具有還原性 C 具有可燃性 D 具有穩(wěn)定性
9在烤肉中含有某種致癌物質，其化學式為C
20H12，有關該物質的正確說法是：
�。ˋ）該物質碳氫元素質量比為20：1 （B）該物質共有34個原子
（C）100克該物質含氫5克 （D）它是由氧氣氧化生成的一種氧化物 10下列化學符號，其中錯誤的是： （ ） ．．
（A） 鎂離子：Mg2＋
�。˙）兩個氮原子：2N2
�。–） 五氧化二磷：P2O5 （D）氯化鉀：KCl
11 中國科技大學錢益泰教授等以CCl4和金屬鈉為材料，在7000C時制造出納米級的金剛石粉末和氯化鈉。該成果發(fā)表在《科學》雜志上，立即被科學家高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此的理解，不正確的是 （ ）
A 金剛石屬于金屬單質。 B 制造過程中元素種類沒有改變。
C CCl4是一種化合物。 D 這個反應是臵換反應。
12面對前年突如其來的“非典”疫情，全民動員，科學防治，有效的`控制了疫情的傳播。測量體溫用水銀溫度計是一種常用的醫(yī)療儀器。給體溫計消毒時，應該 （ ）
A 用自來水沖洗。 B 在沸水中煮20至30分鐘。
C 用醫(yī)用酒精擦拭。 D 在火焰上灼燒。
13 室溫下，飽和食鹽水露臵在空氣中一段時間后，有少量食鹽晶體析出，其原因是：（ ）
A 氯化鈉溶解度變小 B 溶液中溶質質量分數(shù)變小
C 溶液中溶劑質量變小 D 溶液變成不飽和溶液
14 鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，新中國成立后，我國鋼鐵工業(yè)得到飛速的發(fā)展。目前，我國鋼產量已躍居世界首位。下列關于鐵的說法，正確的是 （ ）
A 鐵桶可以用來盛裝硫酸銅溶液。 B 生鐵和鋼都是鐵的合金。
C 鐵元素是地殼中含量最多的元素 D 鐵在氧氣中燃燒生成三氧化二鐵 15 某蔬菜種植基地原計劃每畝菜田施用碳酸氫銨（NH4HCO3）7.9Kg,因缺貨改施用尿素[ CO(NH2)2,若要達到同樣的施肥效果（氮元素質量相同），這每畝菜田所需要的尿素質量是 （ ）
A 3Kg B 3.95Kg C 6Kg D 7.9Kg
二 填空題(共48分)
1 據(jù)2002年《化學世界》期刊介紹，最近我國著名的化學家許輝碧根據(jù)眾多事實提出硒元素（符號是Se）與艾滋病的發(fā)生、發(fā)展有關。硒的一種化合物K2SeO4中硒的化合價為____價。已知K2SO4叫硫酸鉀，則K2SeO4的名稱是 ____________。
2 “非碘”肆虐時期，過氧乙酸是（C2H4O3）是被人們廣泛使用的消毒劑,它無色具有辛辣味，具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸（CH3COOH），請寫出它分解的化學方程式___________________________________________________。
3 把分別盛有熱水和冷水的兩個玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴紅墨水，不要攪動，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________，該實驗說_________________________________________________________。
4 化學架舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成，物質燃燒后剩下灰，而燃素則變成光和熱，散逸到空氣中），使他們放棄了自己的研究成果 。
根據(jù)“燃素”理論推知：燃燒后物質的質量應該減少，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃燒時，應用天平作為研究工具，作了大量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進入深入研究，克服重重阻力，打破了“燃素理論”真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。請回答：
�。�1） 拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應該歸功于他具有_________________的
科學精神。
�。�2） 拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是_________________________________。
�。�3） 用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況_____________________________。
�。�4） 寫出實驗室制取氧氣的化學方程式_____________________________________。
�。�5） 實驗室可以用______________________________法收集氧氣。
（6） 用（4）（5）中的方法制取并收集氧氣，需要用到的玻璃儀器是（填序號）_____ a試管 b漏斗 c酒精燈 d導管 e膠頭滴管 f集氣瓶 g量筒 h玻璃水槽
5 學習化學可以幫你變得聰明，防止你走入生活和學習中的許多誤區(qū)。如:
(1) 水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒。
(2) 鉛筆芯不含鉛，主要是石墨和粘土。
這樣的知識你還學了哪些？試舉出一例 ___________________________________。
6 碘酒是一種常見的外科消毒劑，其溶劑是________，欲將600C時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可以采用的方法是___________________________________(2)__________________________________________。
7 目前市場上銷售的汽水飲料多數(shù)是碳酸飲料，
其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，會有氣泡噴出。說明氣體在水中溶解度與 _______喝了汽水，常常會打嗝，說明氣體溶解度還與______有關。
8 配平下列化學方程式
�。�1（2C2H2+ O2====== CO2 + 2O 9 不同，的_____________不同，金剛石和石墨的物理性質不同，原因是________________________， 活性炭具有吸附性，由于它具有_________________________的結構。
10 注射用的鏈霉素試驗針劑D配方如下：
�。�1）把1.0g鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液A。
�。�2）取0.1mL溶取溶液A，加水稀釋到1.0mL，得溶液B。
�。�3）取0.1mL溶液B，加水稀釋到1.0mL，得溶液C。
�。�4）取0.2mL溶液C，加水稀釋到1.0mL，即得到試驗針劑D。
最終得到的試驗針藥液中的溶質質量分數(shù)是_________。（由于整個過程中藥液都很稀，其密度都可以近似看作是1g/cm 3。）
三 實驗題（12分）
1 下列實驗操作中，正確的是 （ ）
A 點燃氫氣時，先檢驗純度，后點火。
B 氫氣還原氧化銅實驗結束時，先停止通入氫氣，然后熄滅酒精燈。
C 制取氧氣實驗結束時，應先熄滅酒精燈，然后把導氣管移出水面。
D 用膠頭滴管添加液體時，應將滴管伸入試管內，防止液體濺出。
2 “綠色氧化劑”雙氧水（H2O2），學名過氧化氫，常溫下是一種無色液體，在加少量二氧化錳（作催化劑，不溶于水）的條件下能迅速分解，生成氧氣和水，現(xiàn)在實驗室常用此法代替氯酸鉀制取氧氣。試回答下列問題：
�。�1）雙氧水分解的化學方程式是_______________________________________。
�。�2）欲分離反應后得到的二氧化錳，用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。 Pb(NO3)2 ====== NO2 O2
�。�3）實驗室用此法代替氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，請你簡述其優(yōu)點①_________
�、赺____________________。
四 計算題（10分）
把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應,也不溶于水）放在100g稀硫酸中 ，恰好完全反應。反應后得到的混合物總質量是106.8g。(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)。
�。�1） 根據(jù)______________________定律，反應后生成的氫氣質量是_______g。
�。�2） 求原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。
附：參考答案
1．+6 硒酸鉀
2. 2C2H4O3===2CH3COOH+O2↑
3. 熱水中的紅顏色擴散較快 溫度對分子運動有影響
4. （1）大膽質疑、尊重事實、克苦鉆研等 （2）磷、金屬等燃燒產物的質量變大
（3） 生成的五氧化二磷的質量等于參加反應的磷和氧氣的質量和
�。�4） 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （5）排水法或向上排空氣法
（6）acdfh
5. 干冰不是冰，是固體二氧化碳
6. 酒精 冷卻 再加入硝酸鉀
7. 壓強 溫度
8. （1）2 2 2 1 （2）2 5 4 2
9. 核電荷數(shù) 最外層電子數(shù) 原子的排列方式 疏松多孔
10. 0.05%
三、實驗題
1. A
2. （1）2H2O2 2H2O + O2↑ Mn O2
�。�2）漏斗、鐵架臺、濾紙
�。�3）不用加熱、節(jié)約能源， 產物是水、沒有污染
四、計算題
�。�1）質量守恒定律 0.2 （2）9.8%
云南省中考化學試卷試題及答案 5
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( D )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：(C )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結果為
12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結果修約為：( C )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對______A____某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( C )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D
7、可用于直接配制標準溶液的是(B )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( B)
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( C)
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：( A )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( B )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的'關系是：(D )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( C)
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMKMY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( B )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( D)
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?(C )
A酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數(shù)愈�。籆酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( B )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；B C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是(D )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：(C )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
�。ㄒ阎狽a2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.2009g，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
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