2018屆樂(lè)山市高考化學(xué)模擬試卷及答案
高考化學(xué)備考除了知識(shí)點(diǎn)的記憶背誦，更多是需要多做化學(xué)模擬試卷來(lái)提升，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆樂(lè)山市高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆樂(lè)山市高考化學(xué)模擬試卷題目
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷(選擇題 共42分)
一.選擇題(42分)
1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是
A.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害
B.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
C.施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥NH4Cl混合使用
D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
B.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
C.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易
D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小
3.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A.1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH+4、H+、I-、SCN-
D.常溫下，在c(H+)水•c(OH-)水=10—26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A.3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D.25 ℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
5.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液
B 向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成 說(shuō)明KSP(AgCl)>KSP(AgI)
C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色 HS-水解程度大于電離程度
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 該溶液中一定含有Fe2+
6.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B. 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原
D. 充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極
7.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為1.0 mol•L-1
第II卷(非選擇題 共58分)
二.非選擇題(58分)
8.(12分)
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同：D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為 ▲ 。
(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)回答) ▲ 。
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ▲ 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB- 的結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。
(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道
的雜化類型為 ▲ 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞
如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ▲ 。
9.(18分)
氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。
(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、 ▲ 。
(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為 ▲ 。
(3)乙裝置的作用是 ▲ ;寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(4)當(dāng)戊中觀察到 ▲ 現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 ▲ 。如何改進(jìn)裝置 ▲ 。
(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ▲ ;為測(cè)定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)選擇排出氣泡的正確操作是 ▲ 。
10. (12分)
[:]
回答下列問(wèn)題：
(1) A的'名稱為 ▲ 。
(2) B→ C的反應(yīng)條件為 ▲ ，E →F的反應(yīng)類型為 ▲ 。
(3) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
(4) 符合下列條件G的同分異構(gòu)體有 ▲ 種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為 ▲ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
�、� 能使 FeCl3溶液顯紫色; ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;
③ lmol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH。
(5) G→H的化學(xué)方程式為 ▲ 。
11.(16分)
碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a.2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是 ▲ 。
(2)有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資
料如下：
圖Ⅰ 圖Ⅱ
則：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ▲ 。
�、� SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H = ▲ 。
(3)汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物(NO )等有毒氣體，可以通過(guò)排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理。
�、� 活性炭處理NO的反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g) ∆H= - a kJ•mol-1(a>0)
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是： ▲ 。
a.增加排氣管長(zhǎng)度 b.增大尾氣排放口
c.添加合適的催化劑 d.升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物(NO )反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是 ▲ 。
(4)利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚(CH3OCH3)。以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚——空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是 ▲ 。
(5)電解CO制備CH4和W，工作原理如右圖所示，生成物W是 ▲ ，其原理用電解總離子方程式解釋是 ▲ 。
2018屆樂(lè)山市高考化學(xué)模擬試卷答案
一.選擇題(42分)
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D
二.非選擇題(58分)
8.( 12分，每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)C、O、N 或C< O< N
(3)B的氫化物NH3分子之間存在氫鍵
(4)[N=C=O]-(5)sp (6)NaNO2
9. (18分)(每空2分)
(1)膠頭滴管 (2)過(guò)氧化鈉或Na2O2
(3)干燥氧氣和氨氣的混合氣體 4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)紫色石蕊試液變紅;過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性;在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶
(5)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色;b
10. (12分)
(1)2-甲基丙烯(1分)
(2)NaOH水溶液、加熱(2分) ; 取代反應(yīng) (1分)
(3)(CH3)2CHCHO (2分)
(4)6 (2分); (2分)
(5) +2H2O(2分)
11. ( 16分，每空2分)
(1)d
(2)①避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸。② -270kJ/mol
(3)① a、c
�、� 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2
(4)CH3OCH3 –12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
(5)NaHCO3， 4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑
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