高一化學(xué)的知識點大全
化學(xué)是主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下面是小編整理的高一化學(xué)的知識點大全，歡迎閱覽。
高一化學(xué)的知識點1
1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空氣中燃燒：2Na+O2點燃Na2O2
3、Na和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式+—4、過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子方程式 CO2—+ 認識本質(zhì)（分步反應(yīng)過程如下）：
9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
總反應(yīng)：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+2OH-—
12、Al與HCl溶液反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3與稀HCl反應(yīng)的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 離子方程式 Al+3+
14、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 離子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3與過量氨水反應(yīng)的`化學(xué)方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受熱分解方程式：2Al(OH)3 加熱 Al2
O3+3H2O
23、鐵與水蒸氣高溫：3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2↑
24、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 離子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式： Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O加熱 2Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
2與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3與少量二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3與過量二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯氣和鈉反應(yīng)：Cl2+2Na點燃
38、氯氣和鐵反應(yīng)：3Cl2+2Fe點燃2FeCl3
39、氯氣和銅反應(yīng)： Cl2+Cu點燃 CuCl2
40、氯氣和氫氣反應(yīng)：Cl2+H2 點燃2HCl
41、氯氣通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
離子方程式
42、用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 離子方程式———
43、氯氣通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸見光分解 2HClO2↑
45 、硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：S+O2高溫2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氫氧化鈉與少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氫氧化鈉與過量二氧化硫：SO2 (過量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫與氧化鈉：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸鈉與少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫與氧氣：2SO2+O2 2SO3（條件：加熱、催化劑）
52、二氧化硫與氧化劑氯氣的反應(yīng)：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替換）離子方程式：SO+2--★SO2也可以與高錳酸鉀和氯化鐵FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
53、SO3與水的反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3與Ca（OH）2反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3與CaO反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4
56、氮氣與氧氣化合：N2+O2放電2NO
57、NO與空氣接觸：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2與O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO與O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮氣與氫氣化合（工業(yè)合成氨）：N2+3H22NH3
(高溫，高壓，催化劑) 催化劑
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加熱 4NO+6H2O
62、氨氣與水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加熱濃氨水NH3﹒H2O 加熱NH3↑ +H2O
64、氨氣與濃鹽酸空中生煙：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3加熱3↑+CO2↑+H2O
66、氯化銨受熱分解：NH4Cl 加熱NH3↑+HCl↑
67、實驗室用固體和固體混合加熱制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金屬銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃) 4+SO2↑+2H2O
69、鐵少量：2Fe+6H2SO4（濃）加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
鐵過量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭與濃硫酸混合加熱：C+2H2SO4(濃) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加熱
高一化學(xué)的知識點2
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的'作用下反應(yīng)：2SO2 + 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃+ 2H2O + SO2↑ -
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）（純）+ 4HCl
非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(過量)=XeF2
2F2（過量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化學(xué)的知識點3
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�、跍囟扔嬎y球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的'溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，
例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物
的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì)；
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
�、蹖嶒灢僮饕啽�，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，
后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
�。�1）生成沉淀法 （2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進
�。�1）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。2+
�。�3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
�。�4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。3+
�。�5）Al 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。+
�。�6）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。4+
�。�7）NH銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。2+
�。�8）Fe 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
�。�10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
�。�1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
�。�2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
�。�3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 2－
�。�7）S能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。
�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
�。�9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 3－
�。�10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
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