初中化學知識點詳細講解
溶液的質(zhì)量分數(shù)公式溶液質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液說明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶液的質(zhì)量分數(shù)計算①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。④若溶質(zhì)為結晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結晶水的質(zhì)量。因為結晶
1.溶液的質(zhì)量分數(shù)公式
溶液質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液
說明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑
2.溶液的質(zhì)量分數(shù)計算
�、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
�、谌羧苜|(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
�、廴羧苜|(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。
�、苋羧苜|(zhì)為結晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結晶水的質(zhì)量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的`溶劑了。
�、蓐P于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
�、藿o定溶液中某種元素的質(zhì)量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（數(shù)目）=1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。
[方法探討]
對于反應后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：
a、溶液組成法
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質(zhì)量守恒法
溶液質(zhì)量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。
�、刨|(zhì)量分數(shù)（w）溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
w=m溶質(zhì)÷m溶液（×100%）
8、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關系
它們都是用來表示物質(zhì)（溶質(zhì)）在溶劑中的濃度大��；
區(qū)別：
"物質(zhì)的量濃度"是指物質(zhì)的量與體積的比值,單位為mol/L;
"溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)"是指溶質(zhì)溶解在溶劑中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,為百分數(shù).
轉(zhuǎn)化公式：
C*M=1000*ρ*ω即量濃度乘以摩爾質(zhì)量等于1000乘以密度乘以質(zhì)量分數(shù)。
�。�1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
今天有關初中化學知識點講解：溶液的質(zhì)量分數(shù)的相關內(nèi)容就介紹到這里了。
【初中化學知識點詳細講解】相關文章：
初中化學經(jīng)典試題詳細講解06-20
初中化學酸的知識點講解08-02
初中化學金屬與酸的置換反應知識詳細講解03-02
初中化學水知識點匯總講解02-23
初中化學重點知識點詳細總結11-29
小學數(shù)學有余數(shù)的除法知識點詳細講解04-02
初中化學硫酸銅分解知識點講解01-25
初中化學知識點講解：電解質(zhì)溶液01-26
初中化學溶解度曲線知識點講解01-25