化學復習資料
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第一章 打開原子世界的大門
1.1 從葡萄干面包原子模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型 一、從古典原子論到葡萄干面包原子模型 二、從X射線到放射性的發(fā)現(xiàn) 三、原子結(jié)構(gòu)的行星模型
1.2 原子結(jié)構(gòu)的相對原子質(zhì)量
一、 原子的構(gòu)成 化合價±a
質(zhì)子Z個 質(zhì)量數(shù)A b±離子電荷 原子 原子核 中子A-Z個 X
核外電子Z個 質(zhì)子數(shù)Z c原子個數(shù)
核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
二、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫做元素
同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素 （同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、化學性質(zhì)相同；中子數(shù)、原子的質(zhì)量數(shù)不同） 例：氫原子的同位素（1個質(zhì)子）：氕（H）無中子；氘（D、重氫）1個中子；氚（T、超重氫）2個中子
大多數(shù)天然元素都有同位素，各種同位素所占的原子百分率一般是不變的。
放射性同位素的應用：探測金屬器件缺陷、研究化學反應機理、育種、保存食物、治療腫瘤
三、相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量：以一個碳—12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真是質(zhì)量跟一個碳—12原子質(zhì)量的1/12的比值，成為該原子的相對原子質(zhì)量。
元素的相對原子質(zhì)量：它的各種同位素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率（豐度）計算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）
近似平均相對原子質(zhì)量：用各種原子的質(zhì)量數(shù)替換各種同位素的相對原子質(zhì)量 ◇ 十字交叉法
1.3 揭開原子核外電子運動的面紗 一、原子結(jié)構(gòu)示意圖與電子式
核外電子按能量高低由內(nèi)層至外層分層排布（近核低、遠核高），這種分層排布情況可用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。（◇熟記1到20號元素）
第一電子層稱為K層，依次為、L、M、N、O、P、Q。 元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，常用小黑點或叉來表示元素原子的最外層上的電子，這種圖式被稱為電子式。
二、初步認識核外電子排布的規(guī)律
1、 各電子層最多可容納的電子書為2n^2個（n表示電子層序數(shù)）。 2、 最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時則不超過2個）；當最外層電子數(shù)達到8（K層為2）時，就達到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3、 次外層電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32 4、 能量越低的電子離核越近 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，易得電子；稀有氣體原子最外層已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失電子也不易得電子。
◇核外電子數(shù)為10的微粒：Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+
三、離子 離子：原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 離子或原子的結(jié)構(gòu)和帶電狀況是不同的`，帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。
◇物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度
第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源
2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品 一、海水曬鹽
太陽能蒸發(fā)法（鹽田法）：把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和，并進一步使食鹽結(jié)晶出來。
鹵水密度控制范圍：1.21~1.26g/ml 雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO4 2+
粗鹽提純：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO4 2+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必須在BaCl2之后）
二、中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè) 食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步加工成鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等。 電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 產(chǎn)物：陰極H2、NaOH；陽極Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、
現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體；陰極區(qū)附近出現(xiàn)紅色，有堿生成；陽極淀粉碘化鉀試紙變藍，氣體有刺激性氣味
�。ā笫雏}水電解工藝——陽離子交換膜法電解）
三、重要的化工基本原料——鹽酸和燒堿 ◇電離方程式保存溴時，為什么要液封。
NaOH：一元強堿。2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na+ +OH- HCl：易揮發(fā)的一元強酸。H2+Cl2-點燃→2HCl、HCl→H+ +Cl- 氯化氫的物理性質(zhì)
1、色味態(tài)：無色、有刺激性氣味的氣體 2、密度：比空氣重，向上排空氣法 3、水溶性：極易溶于水（1：500） ◇噴泉實驗
氯化氫的化學性質(zhì)：穩(wěn)定（共價化合物） 氯化氫的實驗室制法保存溴時，為什么要液封。
NaCl+H2SO4-微熱→NaHSO4+HCl↑ （2NaCl+H2SO4-加熱→Na2SO4+2HCl） 裝置：固液加熱型
2.2 海水中的氯
一、氯氣性質(zhì)的研究 氯氣的物理性質(zhì)
1、色態(tài)味：黃綠色、有刺激性氣味、有毒性的氣體 2、密度：比空氣重
3、可溶于水（1體積水中能溶解2體積氯氣） 氯氣的化學性質(zhì)
1、氯氣與金屬反應：2Fe+3Cl2-點燃→2FeCL3 劇烈燃燒、放出大量熱、褐色的煙 2、氯氣與非金屬反應：H2+Cl2-點燃→2HCl 安靜燃燒，蒼白色火焰（瓶口白霧） 3、氯氣與堿反應：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（84消毒液） 4、氯氣與水反應：Cl2+H2O（可逆）→HClO+HCl 氯氣的制法
1、工業(yè)制法：電解飽和食鹽水
2、實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）-加熱→MnCl2+Cl2+2H2O 反應裝置：固液加熱型
收集裝置：向上排氣、排飽和食鹽水
裝置：飽和食鹽水（除HCl，Cl2在其中溶解度降低）→濃硫酸（除H2O）→NaOH（吸收）
二、漂粉精和水的消毒 HClO性質(zhì)：
1、不穩(wěn)定：易分解（無HClO試劑）2HClO-光照→2HCl+O2↑ 氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-（新制） H2O/H+、Cl-、OH-（久置、很稀的鹽酸） 2、強氧化性：漂白、殺菌消毒
2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+｛Ca(ClO)2｝】+2H2O 【主要成分】｛有效成分｝ Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2（家用） Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
三、探究氣體體積的規(guī)律
物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離這三個因素。 對于氣體來說，分子間的距離主要跟溫度和壓強有關。 溫度升高（壓強不變）或壓強減�。囟炔蛔儯�，氣體分子間的距離增大；反之減小。 標準狀況：0℃、101kPa
標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
單位物質(zhì)的量氣體所含的體積叫做氣體摩爾體積，Vm=V/n，常用單位L/mol ◇M=22.4ρ
2.3 從海水中提取溴和碘
一、從海水中提取的元素——溴和碘
溴的用途：汽油中的防燥劑、紅藥水、抗生素、殺蟲劑、膠卷、相紙、溴鎢燈、鎮(zhèn)靜劑 ◇從海水中提取Cl；從海水中提取Br（濃縮—氧化—提取）Cl2+2Br-→2Cl-+Br2；從海水中提取I
碘：紫黑色固體，不溶于水，但溶于酒精。蒸氣呈紫色，具升華性質(zhì)，I2遇淀粉溶液變藍。 溴：深紅棕色液體，有刺激性氣味，有強烈的腐蝕性，易揮發(fā)，密度比水大，可溶于水，在水中溶解度不大，溴水呈橙色。（保存溴時，常往試劑瓶中加入一些水，起液封作用） 萃�。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
◇鹵素單質(zhì)與H2反應：F、Cl、Br、I隨核電荷數(shù)增多、原子半徑增大、劇烈程度和氫化物穩(wěn)定性下降
◇鹵素單質(zhì)與水反應（特例：2F2+2H2O→4HF+O2） ◇鹵化銀用途：膠片、變色鏡（2AgBr-光→2Ag+Br2）、人工降雨（AgI）、AgF溶于水
二、進一步認識氧化還原反應
分析氧化還原反應：得氧失氧；化合價升降；電子轉(zhuǎn)移 氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，合稱氧化還原反應。 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。保存溴時，為什么要液封。
氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法：標化合價、劃橋線、標變化 ◇單線橋法
三、怎樣檢驗Clˉ、Brˉ、Iˉ
鹵素單質(zhì)間的置換反應；滴加酸化硝酸銀（沉淀顏色：氯白；溴淺黃；碘黃）◇離子方程式
四、有關化學反應的計算 略
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