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高中化學知識點分類整理總結

　　很多高中生在學習化學的規(guī)程中，經(jīng)常會出現(xiàn)知識概念模糊不清，不能靈活應用的現(xiàn)象，這表明我們要重視課本內容的理解。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!

高中化學知識點分類整理總結

　　高中化學知識要點

　　化學現(xiàn)象

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

　　)8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　高中化學實驗知識

　　化學實驗

　　化學實驗的內容是很豐富的，它包括對實驗原理、實驗操作、注意事項、數(shù)據(jù)處理及誤差分析等問題的理解并轉化成自身的化學學科素質，在解決實驗問題的過程中能夠實現(xiàn)問題解決的自動化、條理化和準確化。電解質溶液專題中對化學實驗理念的考查主要集中在“酸堿中和滴定”這個定量實驗上，考查中和滴定實驗操作的相關知識及其遷移應用。

　　1.實驗原理：

　　利用中和反應，用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的實驗方法。

　　2.指示劑的選擇：

　　在中和滴定的操作過程中，指示劑常常預先滴加到被滴定溶液中，并放置于錐形瓶中。選擇指示劑時，可考慮恰好中和時生成鹽的水解情況，先判斷滴定終點時溶液的酸、堿性，然后再確定選擇上述哪種指示劑。

　　甲基橙和酚酞的變色范圍較窄，變色相對靈敏，常用作中和滴定的指示劑，而石蕊的變色范圍較寬，變色不靈敏，一般不用作中和滴定的指示劑。

　　3.操作過程：檢漏→洗滌儀器→潤洗→裝液→量取→滴定→計算。

　　(1)滴定操作：左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

　　(2)滴速控制：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。

　　(3)判斷終點：當?shù)渭幼詈笠坏危芤蝴}酸變化且30s內不再恢復原來顏色即為滴定終點。

　　4.誤差分析：

　　中和滴定的誤差分析依據(jù)：c(待)=

　　從上式可以看同，若用標準溶液滴定待測液，消耗標準溶液多，則結果偏高;反之，偏低。待測液濃度是否準確只取決于滴定管中讀取的體積。引起這個體積誤差的常有：①讀數(shù)，②儀器洗滌，③滴定管漏液，④標準溶液不標準(如稱量、配制、混入雜質等引起的)，⑤批示劑用錯，⑥待測液的量取等。