分子的特點具有什么特征
分子在物理化學(xué)上，是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子的名稱。是單獨存在、保持化學(xué)性質(zhì)最小粒子，是物理化學(xué)術(shù)語。下面是小編整理的分子的特點具有什么特征，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
分子的特點
1.分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，體積小于100毫升。
2.一切構(gòu)成物質(zhì)的分子都在永不停息地做無規(guī)則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由于分子的運動跟溫度有關(guān)，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干
3.一般分子直徑的數(shù)量級為10^-10m。
4.分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。
5.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
分子的鍵
分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結(jié)合成分子，形成分子的構(gòu)型和構(gòu)象。例如碳是共享電子對鍵(共價鍵)的基本參加者，碳和氫二種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構(gòu)的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環(huán)狀化合物，例如環(huán)己烷;硅和氧是礦物質(zhì)的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元。金屬原子被夾在烴環(huán)平面中間構(gòu)成夾心化合物。蛋白質(zhì)的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的'二官能分子α-氨基酸�；瘜W(xué)組成和分子量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為異構(gòu)體。當(dāng)2 種異構(gòu)體其他性質(zhì)相同，只是旋光方向相反，這一類異構(gòu)體稱作旋光異構(gòu)體�？捎肵射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質(zhì)譜法等測定或推測分子的結(jié)構(gòu)。
分子結(jié)構(gòu)
分子結(jié)構(gòu)或稱分子立體結(jié)構(gòu)、分子、分子幾何，建立在光譜學(xué)數(shù)據(jù)之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結(jié)構(gòu)在很大程度上影響了化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)性、極性、相態(tài)形狀、顏色、磁性和生物活性。
分子結(jié)構(gòu)最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉(zhuǎn)動也增加。量子力學(xué)和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態(tài)分子的結(jié)構(gòu)也可通過X射線晶體學(xué)測定。體積較大的分子通常以多個穩(wěn)定的構(gòu)象存在，勢能面中這些構(gòu)象之間的能壘較高。
分子結(jié)構(gòu)涉及原子在空間中的位置，與鍵結(jié)的化學(xué)鍵種類有關(guān)，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
原子在分子中的成鍵情形與空間排列：分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)有決定性的關(guān)系。最簡單的分子是氫分子，1克氫氣包含1023個以上的氫分子。一個水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是105.3°。分子中原子的空間關(guān)系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結(jié)構(gòu)中的各部分也都處于連續(xù)的運動中。因此分子結(jié)構(gòu)與溫度有關(guān)。分子所處的狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶解在溶液中或吸附在表面上)不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結(jié)構(gòu)理論，復(fù)雜分子的細致結(jié)構(gòu)不能預(yù)言，只能從實驗測得。量子力學(xué)認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數(shù)學(xué)方法處理電子駐波(原子軌道)就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩(wěn)定。量子力學(xué)方法是建立在實驗數(shù)據(jù)和近似的數(shù)學(xué)運算(由高速電子計算機進行運算)相結(jié)合的基礎(chǔ)上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預(yù)言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當(dāng)體系有2個電子對時，它們呈線型排列(180°);有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。
擴展資料：
分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子，稱為氕。大的分子其相對分子質(zhì)量可高達幾百萬以上。相對分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。
分子是組成物質(zhì)的微小單元，它是能夠獨立存在并保持物質(zhì)原有的一切化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子的壽命：
處于基態(tài)的分子在光、熱、電等形式能量的作用下，可能改變結(jié)構(gòu)，形成受激態(tài)（或稱激發(fā)態(tài)）分子。受激態(tài)分子存在的時間往往很短，有的壽命只有微秒數(shù)量級或更短，故又稱為準(zhǔn)分子。利用閃光光解和分子光譜等實驗，已對若干準(zhǔn)分子的壽命、結(jié)構(gòu)以及其他分子常數(shù)等進行過研究。
從射電天文學(xué)和分子光譜學(xué)的研究得知，星際之間存在許多分子，如OH、CN、SiO、CS、HCN、SO、CH、N2H、NS、HCO等，這些分子在地球上是極不穩(wěn)定的，但卻能穩(wěn)定地存在于星際空間，這是因為它們處于分子極為稀薄的天空之中，在不受其他分子干擾的狀態(tài)下，可以長期存在。
分子的化學(xué)式：
要反映分子中各種原子的真實數(shù)量，就要利用化學(xué)式。例如乙烯和丙烯的化學(xué)式分別為C2H4和C3H6。但化學(xué)式相同并不代表兩個分子是一樣的物質(zhì)，因為分子中原子的排列和組合，亦即分子的結(jié)構(gòu)，也是決定分子性質(zhì)的要素。同樣的原子但排列不同的分子叫同分異構(gòu)體。
同分異構(gòu)體有同一化學(xué)公式但因不同結(jié)構(gòu)的關(guān)系有不同的特質(zhì)。立體異構(gòu)體是一種特別的異構(gòu)體，它們可以有很相似的物理及化學(xué)性質(zhì)，而同時有十分不同的生物化學(xué)性質(zhì)。
由量子力學(xué)的定律的演算，分子有固定的平衡幾何狀態(tài)——鍵的長度和之間的角度。純物質(zhì)都是由相同幾何結(jié)構(gòu)的分子組合而成的。分子的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)是決定它的特質(zhì)，尤其是它的化學(xué)活性的兩要素。
分子的三大特點：
物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。分子是由原子組成的，在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子有一定的大小和質(zhì)量，分子間有一定的間隔，分子在不停的運動，分子間有一定的作用力，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。最小的分子是氫分子的同位素，相對分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質(zhì)的微小單元，它是能夠獨立存在并保持物質(zhì)原有的一切化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子一般由更小的微粒原子構(gòu)成。
在化學(xué)中分子的特性
1.分子定義：物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構(gòu)成了水;
2.分子的特點：
(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。
(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的體積和質(zhì)量都非常小;如：1ml水中大約有1.67×1021個水分子。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。
注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。
3.應(yīng)用：
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。
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