化學(xué)高考要點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納
對于化學(xué)高考，考前應(yīng)把注意力集中在眼下能做好的事情上，要將基礎(chǔ)的知識點(diǎn)鞏固好，進(jìn)行反復(fù)記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)高考必備的知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用!
化學(xué)高考基礎(chǔ)知識點(diǎn)
1. 周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge
�、谧逍驍�(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O
�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca
�、葜芷跀�(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba
⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C
⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P
2.常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O
�、茏钶p的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg
�、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn
�、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S
�、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S
�、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F
�、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S
化學(xué)高易錯知識點(diǎn)
常錯點(diǎn)1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點(diǎn)2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點(diǎn)3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯點(diǎn)4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯點(diǎn)5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點(diǎn)7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析：
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯點(diǎn)10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的'導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯點(diǎn)11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點(diǎn)12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯點(diǎn)13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子。
化學(xué)高考知識難點(diǎn)
化學(xué)平衡
1、定義
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇋ C(g)+qD(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
混合物體系中各成分的含量
�、俑魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定⇒平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定⇒平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定⇒平衡
�、芸傮w積、總壓力、總物質(zhì)的量一定⇒不一定平衡
正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系
�、僭趩挝粫r間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆)⇒平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆)⇒平衡
�、踁(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)⇒不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)⇒不一定平衡
壓強(qiáng)
�、賛+n≠p+q時，總壓力一定(其他條件一定)⇒平衡
�、趍+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)⇒不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr
�、費(fèi)r一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時⇒平衡
②Mr一定時，但m+n=p+q時⇒不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)⇒平衡
體系的密度
密度一定⇒不一定平衡
其他 如體系顏色不再變化等⇒平衡
4、影響化學(xué)平衡移動的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;
Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
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