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2017上半年中學(xué)化學(xué)理論復(fù)習(xí)考點梳理
教師資格證考試中中學(xué)化學(xué)主要考查哪些知識點呢?考生如何進(jìn)行方向性復(fù)習(xí)呢?下面是小編給大家提供的中學(xué)化學(xué)理論復(fù)習(xí)考點梳理，大家可以參考閱讀，更多詳情請關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)。
中學(xué)化學(xué)基本理論高頻考點總結(jié)如下：
(一)氧化還原反應(yīng)
1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(2)根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷
�、倥c同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時：氧化產(chǎn)物價態(tài)越高，相應(yīng)氧化劑氧化性越強(qiáng);如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷。
2.常見離子氧化還原性順序：
(二)離子反應(yīng)與離子共存
1.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
2.離子方程式常見錯誤
(1)不符合反應(yīng)事實
(2)拆分不正確
(3)不符合守恒原則(原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
(4)漏掉部分離子反應(yīng)
(5)不符合反應(yīng)物用量及配比。(注意“少量”“過量”及固定比的反應(yīng))
(三)化學(xué)平衡
①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度可看做“1”而不代入公式。
�、诨瘜W(xué)平衡的移動：
(四)鹽類的水解知識精要：
1.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，水解程度增大。
2.水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解
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