2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表考點(diǎn)
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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表考點(diǎn)
1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化,了解元素周期律。
2.化學(xué)元素周期表考點(diǎn):了解元素周期 表的結(jié)構(gòu)(周期、族),知道金屬、非金屬在周期表中的位置。
3.以第三周期元素為例,知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.以IA、VIIA元素為例,理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用,從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。
隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增:元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:
、佟⒃幼钔鈱与娮訑(shù)呈周期性變化
元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化
、邸⒃刂饕蟽r(jià)呈周期性變化
、、元素的金屬性與非金屬性呈 周期性變化
、、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的`元素排成一個(gè)橫行;
元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)排成一個(gè)縱行。
、佟⒍讨芷(一、二、三周期)
周期(7個(gè)橫行) ②、長(zhǎng)周期(四、五、六周期)
周期表結(jié)構(gòu) ③、 不完全周期(第七周期)
、、主族(ⅠA~ⅦA共7個(gè))
元素周期表 族(18個(gè)縱行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7個(gè))
、邸ⅱ(8、9、10縱行)
、、零族(稀有氣體)
同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
性質(zhì)遞變 ①、核電荷數(shù),電子層結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)
、、原子半徑
、、主要化合價(jià)
、、金屬性與非金屬性
⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性
高考化學(xué)復(fù)習(xí)指南
1.重視學(xué)生的主體地位。復(fù)習(xí)課不能由老師包場(chǎng),也不能成為教師展示自己解題“高難動(dòng)作”的“絕活表演”,而是讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。課堂教學(xué)始終貫徹三個(gè)原則①“啟發(fā)”而不是“硬貫”,“精講”而不是“滿貫”②“指導(dǎo)”而不是“扶到”,“引導(dǎo)”而不是“牽到”③“群言堂”而不是“一言堂”,“思考”而不是“專講”,變“獨(dú)角戲”為“舞臺(tái)戲”,真正讓學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程、參與解題活動(dòng),啟迪思維、錘煉能力、活躍氛圍,變被學(xué)為要學(xué)。
2.重視講—練—改—評(píng)。提倡增大課堂復(fù)習(xí)容量,不是追求過(guò)多的講,過(guò)多的練,面面俱到,一網(wǎng)打到滿河的魚(yú),而是重點(diǎn)問(wèn)題舍得花時(shí)間,非重點(diǎn)問(wèn)題敢于舍棄,集中精力解決學(xué)生困惑的問(wèn)題,增大思維容量,減少?gòu)U話,減少?gòu)U話,少做無(wú)用功,盡量把時(shí)間用在刀刃上。對(duì)于做完的練習(xí)必須及時(shí)批改,這一點(diǎn)需要老師們多加班。我校老師都很敬業(yè),試卷已做出來(lái)都抽課余時(shí)間加班加點(diǎn)的將其批改出來(lái),而且還比賽看誰(shuí)先改好。然后找出學(xué)生的共性問(wèn)題,有針對(duì)性的評(píng)講,能取得事半功倍的作用。這一程序任何老師都知道,關(guān)鍵每一環(huán)節(jié)是否認(rèn)真、是否到位、是否能堅(jiān)持,這也是對(duì)每一位老師的一個(gè)考驗(yàn),故學(xué)校應(yīng)有相對(duì)應(yīng)的監(jiān)督機(jī)制。
3.重視解題規(guī)范、準(zhǔn)確率及速度。二輪復(fù)習(xí)應(yīng)突出完整的解題訓(xùn)練,包括審題關(guān)—步驟關(guān)—結(jié)果關(guān)——反思關(guān)。堅(jiān)持審題三讀,1.泛讀,明確有幾個(gè)條件是什么?2.細(xì)讀,關(guān)鍵把握關(guān)鍵字、詞、數(shù)量、單位等;3.精讀,要深入思考,注意挖掘隱含條件。書(shū)面表達(dá)堅(jiān)持字跡公正、格式規(guī)范、詳略得當(dāng)、表述準(zhǔn)確、力求會(huì)做的得滿分。解題后,要求學(xué)生提煉基本思想。基本方法,構(gòu)建自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。同時(shí)反思解題方法,力求更簡(jiǎn)捷、更合理的解題途徑。應(yīng)在解題中突出提高運(yùn)算能力,特別要培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí),形成科學(xué)的思維方式,形成較強(qiáng)的心算和筆算速度,真正做到準(zhǔn)確與快速,簡(jiǎn)捷與熟練有機(jī)結(jié)合。
4.重視信息反饋。提高復(fù)習(xí)效益,加強(qiáng)信息反饋是必不可少的兩條反饋渠道一定要抓好。一條是通過(guò)課堂提問(wèn)、練習(xí)及檢測(cè)搜集信息;另一條渠道就是經(jīng)常選取上、中、下三個(gè)層次的學(xué)生進(jìn)行交談或問(wèn)卷調(diào)查。教師先行“診斷”,再分析學(xué)生的要求和看法,有的放矢,拿出行之有效的措施。
高考化學(xué)硫單質(zhì)復(fù)習(xí)資料
(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應(yīng)
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物,即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng),(生成+2價(jià)鐵化合物,即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應(yīng),生成HgS(撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以
用NaOH溶液來(lái)洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應(yīng)
5.與堿性氧化物反應(yīng)
6.與堿反應(yīng)
7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì),生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時(shí)日一久便返色)
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