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人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
在日常的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？下面是小編為大家整理的人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1
一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念
1.純凈物是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。
2.冰水“混合”物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，市售“純凈水”是混合物，食鹽主要成分是氯化鈉，屬于混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀，純堿不是堿，鉛筆不含鉛，刷暖氣片的“銀粉”是鋁粉。
4.燃燒是化學(xué)變化，爆炸可以是化學(xué)變化(如火藥爆炸、瓦斯爆炸)，也可以是物理變化(如氣球和輪胎爆炸)。
5.蒸餾是物理變化，干餾是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)分離空氣和石油是物理變化，硬水中加肥皂水出浮渣是化學(xué)變化。
6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。
二、空氣
1.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，但不屬于惰性氣體。
2.二氧化碳無(wú)毒，不是空氣污染物之一。
3.氧氣不是常見的燃料，它有助燃性，但沒(méi)有可燃性。
4.稀有氣體“一般”不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但也是有化合物的。
5.氧氣不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。
6.空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù);空氣中氧氣的濃度不是越高越好，長(zhǎng)期呼吸高濃度氧氣不利于健康，火災(zāi)不易撲滅，物質(zhì)容易氧化。不是所有生物都需要氧氣。
7.鐵絲在空氣中加熱不燃燒，但是會(huì)氧化;帶火星的木條和紅熱的木炭都是在燃燒 ，燃燒不一定有火焰。
8.紅磷燃燒有大量白煙，是固體小顆粒，不是白霧或煙霧。
9.催化劑不一定加快反應(yīng)速率!
10.氣體出來(lái)了叫“逸出”，液體出來(lái)了叫“溢出”。
11.空氣中的`各種組分是均勻混合在一起的，因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)無(wú)處不在。
12.高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管內(nèi)要放棉花，防止加熱時(shí)粉末堵塞導(dǎo)管。氯酸鉀制氧氣是不需要棉花的，高錳酸鉀粉末很輕。
三、水
1.一種元素可以組成混合物(如O2和O3混合)，但一定不可以組成化合物。
2.天然水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，硬水一定是混合物。
3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。
5.電解水時(shí)，負(fù)氫正氧，體積比2：1 (分子個(gè)數(shù)比哦)
四、原子的組成、元素、化學(xué)式
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，有的原子沒(méi)有中子，氫原子中子數(shù)可以為0。
2.相對(duì)原子量沒(méi)有單位，是一個(gè)比值。
3.氧化鐵是三氧化二鐵，不是FeO
4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子
5.食品的標(biāo)簽中標(biāo)有X(元素符號(hào))的含量，這個(gè)X指的是元素而不是單質(zhì)。
6.氧在化合物中通常為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)。
7.海水中最多的元素是氧，空氣中最多的元素是氮，地殼中最多的元素是氧。
五、質(zhì)量守恒定律
1.無(wú)論反應(yīng)后固體質(zhì)量增加或減少，這個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
2.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。
3.化學(xué)方程式中，反應(yīng)前有氣體，生成物氣體不寫“↑”，反應(yīng)生成的水蒸氣不寫“↑”。
4.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，只能證明其中有碳元素和氫元素，不能證明其中有氧元素。
六、碳及其氧化物
1.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，但石墨和金剛石不是同種物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化。
2.木炭和活性炭不屬于單質(zhì)，但主要成分是碳。
3.碳單質(zhì)只在“常溫”下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。例如：鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳。
4.紫色石蕊通入二氧化碳后變紅，使紫色石蕊變紅的是碳酸，而不是二氧化碳。
5.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)槎叩姆肿硬煌�。生鐵和鋼的性能不同是含碳量不同。
6.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。
7.長(zhǎng)頸漏斗脖子長(zhǎng)不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、還打領(lǐng)結(jié)(閥門)。
七、燃燒與燃料
1.廣義的燃燒條件必須有氧氣，但燃燒不一定有氧氣參加。二氧化碳不能撲滅燃燒的鈉、鎂，因?yàn)檫@些活潑金屬在二氧化碳中也能燃燒。
2.滅火的一條措施不是降低著火點(diǎn)，而是把可燃物的溫度降低至著火點(diǎn)以下。
3.煤、石油、天然氣是三大化石燃料，化石燃料還有可燃冰，油頁(yè)巖等等。
4.緩慢氧化是放熱的，盡管有些你察覺(jué)不到。緩慢氧化不一定能達(dá)到著火點(diǎn)。
八、金屬材料
1.合金中可以有非金屬;鋼不是純的鐵，是含碳量較少的鐵合金。
2.純鐵的性能不如生鐵，純鐵硬度小不適于做金屬制品。
3.濃硫酸、硝酸不能置換金屬中的氫。
4.金屬與酸反應(yīng)速度不能作為金屬活動(dòng)性的絕對(duì)依據(jù)，金屬之間的置換關(guān)系可判斷金屬的活動(dòng)性。
5.鋁和金都不易銹蝕，鋁是因?yàn)楸砻嫘纬闪酥旅艿难趸?金是不易與空氣中成分發(fā)生反應(yīng)。
6.鐵在置換反應(yīng)中永遠(yuǎn)只生成二價(jià)鐵!!!
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2
第一章
1.導(dǎo)言：介紹一下化學(xué)這門學(xué)科
2.變化：①物理：只是形狀，狀態(tài)的改變
�、诨瘜W(xué)：生成新物質(zhì)的變化，會(huì)伴隨發(fā)光發(fā)熱(完成習(xí)題P11，P27習(xí)題1，7)
①②本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成
�、佗诼�(lián)系：化學(xué)變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)變化
3.性質(zhì)：①物理：色，態(tài)，味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，凝固點(diǎn)，導(dǎo)電性，密度，硬度等
�、诨瘜W(xué)：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才變現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
4.實(shí)驗(yàn)操作，藥劑和儀器使用注意點(diǎn)
(1)三不原則：①不用嘴嘗
�、诓挥檬帜�
�、鄄挥帽亲勇�(招手入鼻法)
節(jié)約原則：未說(shuō)明用量時(shí)，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL
(2)藥品的取用
a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取
c.注意點(diǎn)①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手掌心，防止腐蝕標(biāo)簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落
(3)儀器使用
a.滴管：吸取或轉(zhuǎn)移少量液體
注意點(diǎn)：①轉(zhuǎn)移時(shí)滴管不能碰到容器壁或進(jìn)去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測(cè)量液體體積(用途)無(wú)0刻度
讀數(shù)：①視線與凹液面最低處相平
�、谌粞鲆暎瑒t讀數(shù)偏大，用時(shí)偏少
③若俯視，則讀數(shù)偏小，用時(shí)偏多
c.酒精燈：用來(lái)加熱的儀器
三禁止：①禁止用嘴吹，應(yīng)用燈帽蓋滅
②禁止過(guò)火
�、劢瓜蛉贾木凭珶衾锾砑泳凭�
火焰①外焰，溫度②內(nèi)焰③焰心
酒精最多不超過(guò)三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精確到0.1g
�、谌舾稍餆o(wú)腐蝕性，墊濾紙稱量
③若液體或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量
e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過(guò)三分之一，試管口向上傾斜
d.試管破裂的原因：①未預(yù)熱②加熱固體時(shí)，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：水既不聚成水滴也不成股留下
5.實(shí)驗(yàn)P3
(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體
(2+水+二氧化碳
(3)現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成
(4)保存：低溫密封
6.實(shí)驗(yàn)P5
現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，水倒吸
結(jié)論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)
②酸能除銹
③食鹽能加快鐵生銹
�、軌簭�(qiáng)減小的方法：減少氣體，降溫
7.混合物與純凈物的定義
實(shí)驗(yàn)P13
(1)空氣：無(wú)色無(wú)味的氣體，是混合物
(2)按體積分?jǐn)?shù)：①氧氣：21%
�、诘�?dú)猓?8%
�、鄱趸迹�0.03%
�、芟∮袣怏w：0.94%
�、蓦s質(zhì)氣體：0.03%
(3)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
原理：P+O22O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱
結(jié)論：①O2約占空氣的'1/5(主)
�、贜2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)誤差分析：①塞橡皮塞動(dòng)作太慢V水>1/5
�、诩t磷燃燒時(shí)忘夾止水夾V水>1/5
③未冷卻至室溫就打開止水夾V水<1/5
�、苎b置漏氣V水<1/5
⑤紅磷量不足V水<1/5
8.實(shí)驗(yàn)P20(完成P25，習(xí)題1)
(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解
俗名：銅綠
Cu2(OH)2CO2O+CO2
現(xiàn)象：綠色逐漸變?yōu)楹谏�，試管壁上出現(xiàn)小水珠，同時(shí)生成使石灰水變渾濁的氣體
(2)能與鹽酸反應(yīng)
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
現(xiàn)象：液體由無(wú)色變成藍(lán)色，同時(shí)冒氣泡
9.實(shí)驗(yàn)P23
鎂(Mg)：銀白色固體
能燃燒，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
Mg+O
第二章
一.氧氣(O2)
1.氧氣性質(zhì)
1.1物理性質(zhì)
(1)通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體
(2)密度略大于空氣
(3)不易溶于水
(41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫
(1)來(lái)源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)實(shí)驗(yàn)P31
a.木炭+
現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時(shí)石灰水渾濁的氣體
b.蠟燭++水
現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光
c.鐵+
現(xiàn)象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積
�、谙露讼祷鸩�，為了引燃鐵絲
�、奂瘹馄康追潘蜾伡�(xì)沙，防止產(chǎn)物炸裂瓶底
d.硫+
現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰;氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現(xiàn)象
②慢，無(wú)明顯現(xiàn)象
3.氧氣的制備
(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點(diǎn)低，先汽化)②O2
(2)實(shí)驗(yàn)室制氧高錳酸鉀法實(shí)驗(yàn)P35
a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色
b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2
c.裝置：固固加熱型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)優(yōu)點(diǎn)：純?nèi)秉c(diǎn)：不干燥
�、谄靠谙蛏吓艢夥�(密度大于空氣)優(yōu)點(diǎn)：干燥缺點(diǎn)：不純
e.檢驗(yàn)：將帶火星的木條放入瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣
驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿
f.實(shí)驗(yàn)順序：連——查——裝——定——點(diǎn)——收——移——熄
g.注意：
�、賹�(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱
�、坭F夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)
�、茉嚬苤械膶�(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸�(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱
�、抻门潘瘹鈺r(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿
�、嗤Ｖ狗磻�(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
�、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(3)實(shí)驗(yàn)室制氧雙氧水法實(shí)驗(yàn)P36
a.原料：雙氧水和二氧化錳
b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2
c.裝置類型：固液不加熱型
d.催化劑
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3
1化學(xué)元素周期表口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦，我無(wú)賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來(lái);
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛(ài)美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家;
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色;
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī);
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。
2化學(xué)方程式口訣
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;
中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
3酸堿鹽溶解性口訣
酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨(dú)種。
堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。
硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。
碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。
鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。
4元素化合價(jià)口訣
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。
5電離方程式書寫口訣
三拆九不拆。
三拆指強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽;
九不拆指單質(zhì)、固體、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸,弱堿,水)、難溶性物質(zhì)(即沉淀)、非電解質(zhì)、酸式弱酸根、絡(luò)離子。
6化學(xué)沉淀口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。
人教版初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4
1化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等;
c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2;
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣);
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴);
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等。
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);
�、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的'右下角。
6、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)：
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù));
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè));
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層;
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù);
金屬元素：原子的最外層電子數(shù);
非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律;
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值：
說(shuō)明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
2常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
(2)測(cè)容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。
3常見氣體的用途
(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
4一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
5常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
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