高考化學(xué)重要的考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理
在備考高考的時(shí)候，高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是它具有較強(qiáng)的針對(duì)性和緊迫的時(shí)效性，要求學(xué)生在全面鞏固知識(shí)的同時(shí)學(xué)會(huì)抓住考點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
1濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性：
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。
3用試紙檢驗(yàn)氣體：
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。
4檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
①微熱法：
將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
�、谝翰罘ǎ�
塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管中注水，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔。
6焰色反應(yīng)：
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7洗滌沉淀：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
8判斷沉淀劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：
取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……
10萃取分液操作：
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
11量氣操作注意：
待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。
12酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：
如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)
13有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：
冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。
14氫氧化鐵膠體的制備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
15滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時(shí)更換蒸餾水。
16容量瓶檢漏操作：
往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：
�、傺鯕怛�(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)氣體純度。)
③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)
一.實(shí)驗(yàn)操作中7原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的.塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
二.需要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
�、贉y(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
�、贉囟葘�(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三.需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)
�、偌訜酜MnO4制氧氣 ②制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;
防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四.常見物質(zhì)分離提純方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
【高考化學(xué)重要的考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理】相關(guān)文章：
高考數(shù)學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)整理12-27
高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)整理11-03
高考化學(xué)重要的考點(diǎn)知識(shí)總結(jié)12-01
高考化學(xué)必考的重要知識(shí)點(diǎn)12-01
高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-01
高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)的框架12-19
高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納01-05